Ngâm 1 lá Mg có khối lượng 24g trong dd FeCl2 dư. Sau 1 thời gian lấy lá kém ra khỏi dd muối FeCl2 và đem cân lấy khối lượng của lá là 36,8g a.Viết PTPỨ b.Tính khói lượng Mg đa...

TM

trương mai chi

14 tháng 4 2020

Ngâm 1 lá Mg có khối lượng 24g trong dd FeCl2 dư. Sau 1 thời gian lấy lá kém ra khỏi dd muối FeCl2 và đem cân lấy khối lượng của lá là 36,8g a.Viết PTPỨ b.Tính khói lượng Mg đã PỨ và khối lượng Fe tạo thành c.Tính %m của Mg và Fe trong lá trên d.Đem hòa tan 36,8g lá trên vào dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc) e.Đem hòa tan 36,8g lá trên vào dd HNO3 đặc dư. Tính thể...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

0

TM

trương mai chi

14 tháng 4 2020

Ngâm 1 lá Fe có khỏi lượng 2,5g trong 25ml dd CuSO₄ 15% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Sau 1 thời gian PỨ. Người ta lấy lá sắt ấy ra khỏi dd và làm khô thì cân nặng là 2,85g

a.Viết PTPỨ

b.Tính nồng độ % của dd sau PỨ

#Hóa học lớp 9

2

BA

B.Thị Anh Thơ

14 tháng 4 2020

a)

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x___ x______ x________x mol

m tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam.

Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b)nCuSO4 ban đầu : 25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

m_dd = + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%

Đúng(0)

HD

Hải Đăng

14 tháng 4 2020

a) Phương trình hóa học:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

P/ư: x x x x mol

Khối lượng lá sắt tăng = 2,58 - 2,5 = 0,08 gam. Ta có phương trình:

64x - 56x = 0,08

x = 0,01 mol

b) Sô mol CuS0₄ ban đầu 25.1,12.15/100.160= 0,02625 mol

Trong dung dịch sau phản ứng có hai chất tan là FeSO₄ 0,01 mol và CuSO₄ dư 0,01625 mol.

Khối lượng dung dịch:

m_dd = + m_Fe(p.ư) – m_Cu = 25.1,12 + 0,01.56 - 0,01.64 = 27,91 g

C%, CuS0₄ = 0,016250.160/27,91.100% ≈ 9,32%

C%, FeSO₄ =0,01.152/27,91 .100% ≈ 5,45%

Đúng(0)

TM

trương mai chi

13 tháng 4 2020

cho 1 lá Fe có khối lượng 28g trong dd CuSO4 dư. Sau 1 thời gian lấy lá Zn ra khỏi dd muối CuSO4 và đem cân thấy khối lượng của lá là 29,6g a.Viết PTPỨ b.Tính khối lượng Fe đã tham gia PỨ và khối lượng Cu tạo thành c.Tính % khối lượng Fe và Cu trong lá trên d.Đem hòa tan 23g lá trên vào dd HCl dư. Tính thể tích khí thoát ra(đktc) e.Đem hòa tan 23g lá trên vào dd HNO3 đặc dư....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

BA

B.Thị Anh Thơ

13 tháng 4 2020

a,\(Fe+CuSO_2\rightarrow FeSO_4+Cu\)

b,\(n_{Fe\left(pư\right)}=a\left(mol\right)\)

\(64a-56a=29,6-28\)

\(\Rightarrow a=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe\left(pư\right)}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

c,\(\%m_{Cu}=\frac{12,8}{29,6}.100\%=43,24\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-43,24\%=56,76\%\)

d,\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{Fe}=\frac{23}{56}=0,41\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H2}=n_{Fe}=0,41\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H2}=0,41.22,4=9,184\left(l\right)\)

e,\(Fe+4HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(n_{NO}=n_{Fe}=0,41\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NO}=0,41.22,4=9,184\left(l\right)\)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

5 tháng 5 2018

Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15g trong 340g dung dịch AgNO₃ 6%. Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 25%. Khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 3,24g

B. 2,28g

C. 17,28g

D. 24,12g

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

5 tháng 5 2018

Đáp án C

Ta có:

Khối lượng AgNO₃ giảm đi 25% chính là lượng AgNO₃ phản ứng.

Vậy:

Phản ứng:

m_vật = 15 + (0,03.108 - 0,015.64) = 17,28 (g)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 10 2018

Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50g trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H₂ (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68%. Kim loại đó là kim loại nào?

A. Zn

B. Fe

C. Al

D. Ni

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 10 2018

Đáp án B

Khối lượng kim loại phản ứng là:

Số mol H₂ là:

2M + 2nHCl → 2MCl_n + nH₂

Số mol của M là:

⇒ M = 28n ⇒ n = 2, M = 56 ⇒ M: Fe

Đúng(0)

HN

Huyy Nguyễn

14 tháng 10 2016

Nhúng 2 thanh Zn , mỗi thanh có khối lượng 100g vào 2dd muối Cu(NO3 )2 và X(NO3)2 ( X là kim loại chưa biết) Sau một thời gian lấy hai thanh kẽm ra khỏi hai dd , đem rửa sach làm khô cân lại . Kết quả cho thấy một thanh có khối lượng 99,75g , thanh kia có khối lượng 130, 50g . Biết rằng lương kẽm tham gia phản ứng ở hai dưng dịch là như nhau .a) giải thích về sự tăng giảm...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

M

myn

14 tháng 10 2016

sự giảm kl là do Zn đã đẩy Cu ra khỏi dd muối nên lượng Cu bị đẩy đã thế chỗ lương Zn tgpu mà Cu có ntk nhẹ hơnZn nên kl thanh kim loại mới giảm

b, chắc là Ba

Đúng(0)

M

myn

14 tháng 10 2016

tối đc k

Đúng(0)

MD

manh duc

17 tháng 9 2021

Ngâm một lá Zn trong dung dịch có hòa tan 8,32 gam CdSO4. Phản ứng xong thấy khối lượng là Zn tăng 2,35%. Vậy khối lượng của là Zn trước khi tham gia phản ứng là bao nhiêu?

#Hóa học lớp 9

0

TD

thức đoàn

27 tháng 11 2016

Có một hon hợp gom ba kim loại la cu mg al có khối lượng là 10 ga) người ta cho hh kim loại nay tác dụng với de hcm dư ,sau đó lọc lấy phần không tan riêng ra , rửa sạch đem nung nóng trong không khí cho đến khi phan ứng hoàn toàn ,sản phẩm thu được khối lượng là 8 gb) cho thêm dd natrihidroxit vào phần nước lọc cho đến dư .Lọc lấy kết tua rửa sạch ,đem nung nóng ở...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 10

1

HT

Hoàng Thành

28 tháng 11 2016

Mg + 2HCl = MgCl2 +H2

x x

2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2

y y

2Cu + O2 = 2CuO

z z = 8/80 = 0,1 mol

3NaOH + AlCl3 = Al(OH)3 + 3NaCL

y y

Al(OH)3 + NaOH = NaALO2 + 2H2O

y y

2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl

x x

Mg(OH)2 = MgO + H2O

x x = 4/40 = 0,1 mol

=>mCu= 0,1*64=6,4

mMg=0,1*24=2,4

mAl=10-6,4-2,4=1,2

Đúng(0)

P

phát

19 tháng 3 2021

Ngâm một lá đồng vào dd AgNO3 . Sau phản ứng khối lượng lá đồng tăng 0,76g. Tính số gam đồng tham gia vào phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

MN

Minh Nhân

19 tháng 3 2021

Cu + 2Ag(NO3)2 => Cu(NO3)2 + 2Ag

x___________________________2x

m tăng = mAg - mCu = 108*2x - 64x = 0.76

=> x = 0.005 mol

mCu = 0.005*64 = 0.32 (g)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

10 tháng 12 2019

Ngâm một vật bằng đồng có khối lượng 10 gam trong 250 gam dung dịch AgNO₃ 4%. Khi lấy vật ra thì lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17%. Vậy khối lượng của vật sau phản ứng là:

A. 10,5g

B. 10,76g

C. 11,2g

D. 12,8g

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

10 tháng 12 2019

Đáp án B

Khối lượng AgNO₃ = 250.4/100 = 10 (g)

Khối lượng AgNO₃ trong dung dịch giảm 17% = khối lượng AgNO₃ phản ứng = 1,7 (g)

⇒ Số mol AgNO₃ = 0,01 mol

Phương trình phản ứng:

Khối lượng vật bằng Cu = 10 - 0,005.64 + 0,01.108 = 10,76 (g)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP