Khối lượng của lưu huỳnh(S)Trong hợp chất CuSO4:
A.35 (g)
B.40 (g)
C.30 (g) D.32 (g)
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
16 tháng 12 2019
a)
Ta có: nS=\(\frac{1}{32}\) mol ;n O=\(\frac{1}{16}\)mol
\(\rightarrow\) Tỉ lệ nS:nO=1:2 \(\rightarrow\) SO2
b)
Ta có : nS=\(\frac{2}{32}\)=\(\frac{1}{16}\) mol; nO=\(\frac{3}{36}\)mol
\(\rightarrow\) Tỉ lệ nS:nO=1:3\(\rightarrow\)SO3
c) Chất này tạo bởi Fe và O \(\rightarrow\) Có dạng FexOy \(\rightarrow\) 56x+16y=160
Ta có %Fe=\(\frac{56x}{160}\)=70% \(\rightarrow\) x=2\(\rightarrow\) y=3 \(\rightarrow\)Fe2O3
d) Chất này tạo bởi H; S; O -> HxSyOz
\(\rightarrow\)x+32y+16z=98
\(\rightarrow\)%H=\(\frac{x}{98}\)=2,04% \(\rightarrow\) x=2
\(\rightarrow\)%S=\(\frac{32y}{98}\)=32,65%\(\rightarrow\) y=1\(\rightarrow\) z=4
\(\rightarrow\) H2SO4
21 tháng 11 2021
theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có công thức khối lượng của phản ứng: mfe + ms = mfes khối lượng lưu huỳnh đã hóa hợp với sắt là: ms = mfes – mfe = 44 – 28 = 16(g) khối lượng lưu huỳnh lấy dư: 30 – 16 = 14 (g)
T
4 tháng 2 2017
a) Ta có PTHH
C + O2 \(\rightarrow\) CO2 (1)
S + O2 \(\rightarrow\)SO2 (2)
b) Từ PT(1) và (2)
=> mC + mS + mO2 = mCO2 + mSO2 ( theo ĐLBTKL)
=> 40 + mO2 = 140 (g)
=> mO2 = 140 - 40 =100 (g)
=> nO2 = m/M = 100/32 =3.125(mol)
=> VO2 = n x 22.4 = 3.125 x 22.4 =70 (l)
T
4 tháng 2 2017
c) gọi nC =a (mol)và nS =b(mol)
=> mC = 12a(g) và mS = 32b(g)
mà mC + mS = 40 (g)
=> 12a + 32b =40
theo PT(1) => nC = nO2 = a
theo PT(2) => nS = nO2 = b
mà tổng nO2 = 3.125(mol)
=> a+ b = 3.125
DO đó : \(\left\{\begin{matrix}a+b=3.125\\12a+32b=40\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{\begin{matrix}a=3\left(mol\right)\\b=0.125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> mC = 3 x 12 = 36 (g)
=> mS = 40 - 36 =4 (g)
=> % mtạp chất = (mS/ mC) .100% = (4/36) .100% =11.11%
10 tháng 4 2018
a) Fe + S \(_{\underrightarrow{to}}\) FeS
nS = 0,5mol ; nFe = 0,5mol
Dựa theo PTHH=> Hai chất đều hết.
nFeS = nFe=0,5 mol ⇒ mFeS = 0,5. 88 = 44g
b) Fe + S \(\underrightarrow{to}\) FeS
nS = 0,25mol ; nFe = 0,5mol
Vì: 0,251<0,51⇒0,251<0,51⇒S hết, Fe dư
-nFeS = nS = 0,25 mol
=>mFeS = 0,25 . 88 = 22g
nFe(dư)= 0,5− (0,25.11) = 0,25mol
=> mFe(dư)=0,25.56=14g
H
15 tháng 3 2016
a. Fe + S \(\rightarrow\) FeS
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
b. Gọi x, y lần lượt là số mol của sắt và nhôm ta có:
PT: Fe + S \(\rightarrow\) FeS
theo đề x(mol) x(mol)
2Al + 3S \(\rightarrow\) Al2S3
y(mol) (3/2)y (mol)
Theo đề bài ta có hệ: 56x + 27y = 1,1
x + (3/2)y = 1,28/32= 0.04
Giải hệ ta được x= 0.01; y=0.02
KHối lượng sắt trong hỗn hợp là:56x = 56x0.01=0.56 g
+> %Fe=(0.56/1.1)x100%= 50.9%
=> %Al= 100% - 50.9% = 49,1%
D
Có 1 nguyên tử S trong 1 phân tử CuSO4
=> mS=1.32=32(g) -> Chọn D