Câu 3. Hòa tan hoàn toàn 16,2g oxit của một kim loại có hóa trị không đổi cần 200g dung dịch HCl 7,3%. Sau phản ứng thu được dung dịch A. a. Tìm CTPT của oxit trên? b. Cho toàn bộ dung dịch A trên vào lượng dư dung dịch KOH thì thu được dung dịch chứa m gam muối. Tính m?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
4 tháng 8 2023
PT: \(R_2O_n+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2O\)
Ta có: \(m_{HCl}=200.7,3\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{R_2O_n}=\dfrac{1}{2n}.n_{HCl}=\dfrac{0,2}{n}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow M_{R_2O_n}=\dfrac{16,2}{\dfrac{0,2}{n}}=81n\left(g/mol\right)\)
⇒ 2MR + 16n = 81n ⇒ MR = 65/2n (g/mol)
Với n = 2 thì MR = 65 (g/mol) là thỏa mãn.
→ R là Zn.
Vậy: CTHH cần tìm là ZnO.
TP
4 tháng 8 2023
Vì dung dịch HCl có nồng độ 7,3% và khối lượng 200g, nên số mol của HCl là (7,3/100) * 200 / 36,5 = 0,4 mol.
Phương trình hóa học cho phản ứng giữa R2On và HCl là: R2On + 2nHCl -> 2RCl_n + nH2O. Từ đó, ta có thể suy ra rằng số mol của R2On bằng số mol của HCl chia cho 2n.
H
28 tháng 7 2021
a)
Gọi hóa trị hai kim loại là n
$4A + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2A_2O_n$
$4B + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2A_2O_n$
$A_2O_n + 2nHCl \to 2ACl_n + nH_2O$
$B_2O_n + 2nHCl \to 2BCl_n + nH_2O$
$ACl_n + nNaOH \to A(OH)_n + nNaCl$
$BCl_n + nNaOH \to B(OH)_n + nNaCl$
b)
Theo PTHH :
$n_{OH} = n_{NaOH} = n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,15(mol)$
$m_{kết\ tủa} = m_{kim\ loại} + m_{OH} = 8 + 0,15.17 = 10,55(gam)$
26 tháng 6 2021
Gọi n là hóa trị của M
Phản ứng xảy ra:
4M+nO2→2M2On
Giả sử số mol M là 1 mol.
→nM2On=1/2nM=0,5 mol
→mM=m=1M(M)=M(M)gam
mM2On=0,5.(2MM+16MO)=0,5(2MM+16n)=MM+8n=1,25m
→MM+8n=1,25MM→MM=32n→n=2→MM=64→M:Cu(Đồng)
Hòa tan oxit
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
Ta có:
mH2SO4=200.19,6%=39,2 gam
→nH2SO4=39,298=0,4 mol = nCuO=nCuSO4
→mCuO=0,4.(64+16)=32 gam;mCuSO4=0,4.(64+96)=64 gam
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:
mddX=mCuO+mddH2SO4=200+32=232 gam
→C%CuSO4=64232=27,5862%
chúc bạn học tốt
25 tháng 10 2021
Gọi n là hóa trị của M Phản ứng xảy ra: 4M+nO2→2M2On
Giả sử số mol M là 1 mol.
→nM2On=1/2nM=0,5 mol →mM=m=1M(M)=M(M)gam
mM2On=0,5.(2MM+16MO)=0,5(2MM+16n)=MM+8n=1,25m →MM+8n=1,25MM→MM=32n→n=2→MM=64→M:Cu(Đồng)
10 tháng 10 2016
Gọi công thức tổng quát oxit đó là A2O3
A2O3+6HNO3->2A(NO3)3+3H2O
nHNO3=2.4(mol)
nA2O3=0.4(mol)
MA2O3=64:0.4=160(g/mol)
MA=(160-48):2=56(g/mol)
->Kim loại đó là Fe
CTHH của oxit đó là Fe2O3
nFe(NO3)3=0.8(mol)
CM=0.8:0.8=1(M)
11 tháng 8 2023
\(1.n_{H_2SO_4}=\dfrac{294\cdot0,2}{98}=0,6mol\\ n_{oxide}=\dfrac{0,6}{3}=0,2mol\\ M_{oxide}=\dfrac{32}{0,2}=160\\ M_{KL}=\dfrac{1}{2}\left(160-16\cdot3\right)=56\left(Fe\right)\\ Oxide:Fe_2O_3\)
11 tháng 8 2023
\(a.Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ ZnO+2HCl->ZnCl_2+H_2O\\ b.n_{Zn}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\\ m_{Zn}=6,5g\\ n_{HCl}=0,3mol\\ m_{ZnO}=\dfrac{71\left(0,3-0,2\right)}{2}=3,55g\)
TH
5 tháng 8 2016
Xin lỗi mấy bạn nha mình ghi lộn A B là hai kim loại có cùng hóa trị II
11 tháng 4 2022
\(n_{H_2O}=\dfrac{5,4}{18}=0,3\left(mol\right)\)
Bảo toàn O: \(n_{O\left(oxit\right)}=n_{H_2O}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{127}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,2 <-------------- 0,2
CTHH của oxit FexOy
=> x : y = 0,2 : 0,3 = 2 : 3
CTHH Fe2O3
a) \(m_{HCl}=\frac{200.7,3}{36,5}=14,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\frac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(MxOy+2yHCl-->xMCl_{2y/x}+yH2O\)
\(n_{MxOy}=\frac{1}{2y}n_{HCl}=\frac{0,2}{y}\left(mol\right)\)
\(M_{MxOy}=16,2:\frac{0,2}{y}=81x\)
\(x=1\Rightarrow M_{MxOy}=81\)
\(\Rightarrow x=1\Rightarrow M+16=81\)
\(\Rightarrow M=65\left(Zn\right)\)
CTPT:ZnO
b)\(n_{ZnCl2}=\frac{1}{2}n_{HC_{ }l}=0,2\left(mol\right)\)
\(ZnCl2+2KOH-->Zn\left(OH\right)2+2KCl\)
\(n_{KCl}=2n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{KCl}=0,2.74,5=14,9\left(g\right)\)
a, \(M_xO_y+2yHCl\rightarrow xMCl_{\frac{2y}{x}}+yH_2O\)
Ta có :
\(n_{HCl}=\frac{200.7,3\%}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{MxOy}=\frac{0,2}{y}\left(mol\right)\)
\(M=\frac{16,2}{\frac{0,2}{y}}=81y\)
\(\Rightarrow M_x+16y=81y\Rightarrow M=32,5.\frac{2y}{x}\)
\(\frac{2y}{x}=2\Rightarrow M_X=65\left(\frac{g}{mol}\right)\Rightarrow X:Zn\)
\(\frac{2y}{x}=2\Rightarrow x=y\Rightarrow ZnO\)
b,
\(ZnCl_2+2KOH\rightarrow Zn\left(OH\right)_2+2KCl\)
\(Zn\left(OH\right)_2+2KOH\rightarrow K_2ZnO_2+2H_2O\)
\(n_{K2ZnO2}=n_{ZnCl2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{K2ZnO2}=0,2.175=35\left(g\right)\)