BÀI TẬP Dạng bài tính theo công thức hoá học Bài 1: Một oxit có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là: 70% Fe

DH

Đình Huy Nguyễn

10 tháng 2 2020

BÀI TẬP Dạng bài tính theo công thức hoá học Bài 1: Một oxit có thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là: 70% Fe; 30% O. Xác định công thức oxit. Bài 2: Một oxit của nguyên tố X có hoá trị V chứa 43,66% theo khối lượng nguyên tố đó. Xác định công thức oxit đó. Bài 3: Hợp chất X chứa 3 nguyên tố Ca, C, O với tỉ lệ về khối lượng lần lượt là: 40%; 12%; 48%. Tìm công thức phân tử của X. Dạng bài tập...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

4

MN

Minh Nhân

10 tháng 2 2020

Bạn đăng lần lượt từng bài ra nha

Đúng(0)

NT

Nguyễn Trần Thành Đạt

10 tháng 2 2020

Anh nghĩ bạn đăng tầm cỡ 5 bài 1 lượt là tối đa.

Còn nhiều hơn thì không nên, đăng từng bài thì nó lại loãng quá em ạ!

Đúng(0)

IS

Ilos Solar

30 tháng 12 2021

Dạng bài tập 4: Tính theo công thức hóa họcCâu 1: Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất: NaNO3; K2CO3 , Al(OH)3, SO2, SO3, Fe2O3.Câu 2: Một oxit của lưu huỳnh có thành phần trăm của lưu huỳnh là 50% và Oxi là 50%. Biết oxit này có khối lượng mol phân tử là 64 g/mol. Hãy tìm công thức hóa học của...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

30 tháng 12 2021

Câu 1 :

$M_{K_2CO_3}=39.2+12+16.3=138\left(dvC\right)$

$\%K=\dfrac{39.2}{138}.100\%=56,52\%$

$\%C=\dfrac{12}{138}.100\%=8,69\%$

$\%O=100\%-56,52\%-8,69\%=34,79\%$

Còn lại cậu làm tương tự nhá

Đúng(1)

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

30 tháng 12 2021

Bài 2 :

$M_S=\dfrac{64.50\%}{100\%}=32\left(g\right)$

$n_S=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)$

$M_O=64-32=32\left(g\right)\\ n_O=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)$

$=>CTHH:SO_2$

Đúng(2)

TK

Tâm Không Quan

20 tháng 10 2016

Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất.Hợp chấtkhối lượng mình mol( M )Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chấtKhối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chấtThành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chấtKMnO4 -Nêu các bước giải bài...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

20 tháng 10 2016

Khối lượng mol :

M_KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 (g/mol)

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

n_K = 1 mol

n_Mn = 1 mol

n_O = 4 mol

Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất :

m_K = 39.1 = 39 (g)

m_Mn = 55.1 = 55 (g)

m_O = 16.4 = 64 (g)

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất :

$\%m_K=\frac{m_K}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{39}{158}.100\%=24,7\%$

$\%m_{Mn}=\frac{m_{Mn}}{M_{KMnO_4}}.100\%=\frac{55}{158}.100\%=34,8\%$

$\%m_O=\frac{m_O}{m_{KMnO_4}}.100\%=\frac{64}{158}.100\%=40,5\%$

Đúng(0)

DQ

Đặng Quỳnh Ngân

20 tháng 10 2016

Các bước giải bài toán xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất khi biết công thức hoá học của hợp chất :

B₁ : Tính khối lượng mol (M) của hợp chất.

B₂ : Tính số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₃ : Tính khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất.

B₄ : Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Đúng(0)

T

trannnn

19 tháng 8 2021

Câu 6. Một oxit của sắt có thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe bằng 70%. Biết phân tử khối của oxit bằng 160đvC. Công thức hoá học của oxit là:A. FeO B. Fe3O4 C. Fe2O3 D. Cả A và B đúngCâu 7. Để tách riêng Fe2O3 ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe2O3 ta dùng:A. NướC. B.Giấy quì tím. C. Dung dịch...

Đọc tiếp

Câu 6. Một oxit của sắt có thành phần phần trăm theo khối lượng của Fe bằng 70%. Biết phân tử khối của oxit bằng 160đvC. Công thức hoá học của oxit là:

A. FeO B. Fe₃O₄ C. Fe₂O₃ D. Cả A và B đúng

Câu 7. Để tách riêng Fe₂O₃ ra khỏi hỗn hợp BaO và Fe₂O₃ ta dùng:

A. NướC. B.Giấy quì tím. C. Dung dịch HCl. D. Dung dịch NaOH.

Câu 8. Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂, CO₂), ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch

A. HCl B. Ca(OH)₂ C. Na₂SO₄ D. NaCl

Câu 9. Vôi sống có công thức hóa học là :

A. Ca B. Ca(OH)₂ C. CaCO₃ D. CaO

Câu 10. Dãy gồm các kim loại tác dụng được với dung dịch H₂SO₄ loãng là:

A. Fe, Cu, Mg. B. Zn, Fe, Cu.

C. Zn, Fe, Al. D. Fe, Zn, Ag

Câu 11. Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành chất khí có mùi sốc, nặng hơn không khí là

A. Mg B. CaCO₃ C. MgCO₃ D. Na₂SO₃

Câu 12. Thuốc thử dùng để nhận biết dung dịch NaCl và dung dịch K₂SO₄ là:

A. K₂SO₄ B. Ba(OH)₂ C. FeCl₂ D. NaOH

Câu 13. Khi cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch hỗn hợp gồm NaOH và một ít phenolphtalein. Hiện tượng quan sát được trong ống nghiệm là:

A. Màu đỏ mất dần. B. Không có sự thay đổi màu sắc

C. Màu đỏ từ từ xuất hiện. D. Màu xanh từ từ xuất hiện.

Câu 14. Khi trộn lẫn dung dịch X chứa 1 mol HCl vào dung dịch Y chứa 1,5 mol NaOH được dung dịch Z. Dung dịch Z làm quì tím chuyển thành:

A. Màu đỏ B. Màu xanh C. Không màu D. Màu tím

Câu 15. Cho phản ứng: BaCO₃ + 2X H₂O + Y + CO₂. X và Y lần lượt là:

A. H₂SO₄ và BaSO₄ B. HCl và BaCl₂

C. H₃PO₄ và Ba₃(PO₄)₂ D. H₂SO₄ và BaCl₂

Câu 16. Dung dịch A có pH < 7 và tạo ra kết tủa khi tác dụng với dung dịch Bari nitrat Ba(NO₃)₂. Chất A là:

A. HCl B. Na₂SO₄ C. H₂SO₄ D. Ca(OH)₂

Câu 17. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết các chất chứa trong các ống nghiệm mất nhãn: HCl, KOH, NaNO₃, Na₂SO₄.

A. Dùng quì tím và dd CuSO_4. B. Dùng dd phenolphtalein và dd BaCl_2.

C. Dùng quì tím và dd BaCl₂. D. Dùng dd phenolphtalein và dd H₂SO₄.

Câu 18. Cho 6,5g kẽm vào dung dịch axit clohiđric dư. Khối lượng muối thu được là

A. 13,6 g B. 1,36 g C. 20,4 g D. 27,2 g

Câu 19. Muốn pha loãng axit sunfuric đặc, ta phải:

A. Rót nước vào axit đặc. B. Rót từ từ nước vào axit đặc.

C. Rót nhanh axit đặc vào nước. D. Rót từ từ axit đặc vào nước.

Câu 20. Khi nhỏ từ từ H₂SO₄ đậm đặc vào đường chứa trong cốc hiện tượng quan sát được là:

A. Sủi bọt khí, đường không tan.

B. Màu trắng của đường mất dần, không sủi bọt.

C. Màu đen xuất hiện và có bọt khí sinh ra.

D. Màu đen xuất hiện, không có bọt khí sinh ra.

Câu 21. Để làm sạch dung dịch FeCl₂ có lẫn tạp chất CuCl₂ ta dùng:

A. H₂SO₄ . B. HCl. C. Al. D. Fe.

Câu 22. Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt được cặp kim loại

A. Fe, Cu . B. Mg, Fe. C. Al, Fe. D. Fe, Ag.

Câu 23. Phản ứng giữa dung dịch Ba(OH)₂ và dung dịch H₂SO₄ (vừa đủ) thuộc loại:

A. Phản ứng trung hoà . B. Phản ứng thế.

C. Phản ứng hoá hợp. D. Phản ứng oxi hoá – khử.

Câu 24. Nhôm hoạt động hoá học mạnh hơn sắt, vì:

A. Nhôm và sắt đều không phản ứng với HNO₃ đặc nguội.

B. Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm.

C. Nhôm đẩy được sắt ra khỏi dung dịch muối sắt.

D. Chỉ có sắt bị nam châm hút.

Câu 25. Cho 11,2 g sắt tác dụng với axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc) là

A. 1,12 lít. B. 2,24 lít. C. 3,36 lít. D. 4,48 lít.

Câu 26. Trong sơ đồ phản ứng sau: . M là:

A. Cu . B. Cu(NO₃)₂. C. CuO. D. CuSO₄.

Câu 27. Trung hoà 100ml dung dịch H₂SO₄1M bằng V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là:

A. 50 ml . B. 200 ml. C. 300 ml. D. 400 ml.

Câu 28. Dãy các bazơ nào sau đây không bền với nhiệt?

A. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; Mg(OH)₂

B. Cu(OH)₂; Zn(OH)₂; Al(OH)₃; NaOH

C. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; KOH; Mg(OH)₂

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Ba(OH)₂; Mg(OH)₂

Câu 29. Dung dịch KOH không có tính chất hoá học nào sau đây?

A. Làm quỳ tím hoá xanh

B. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước

C. Tác dụng với axit tạo thành muối và nước

D. Bị nhiệt phân huỷ tạo ra oxit bazơ và nước

Câu 30. Kim loại nào sau đây vừa phản ứng với dung dịch axit, vừa phản ứng với bazơ kiềm?

A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

#Hóa học lớp 9

1

DT

Đào Thu Hiền

19 tháng 8 2021

6. C

7. A

8. B

9. D

10. C

11. D

12. B

13. A

14. B

15. B

16. C

17. C

18. A

19. D

20. C

21. D

22. C

23. A

24. C

25. D

26. (không thấy sơ đồ)

27. B

28. A

29. D

30. B

Đúng(1)

NS

Nguyễn Sáu

16 tháng 8 2021

Bài 3. Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố như sau: 28% Fe; 24% S, còn lại là oxi. Biết 0,45 mol hợp chất có khối lượng là 180 gam. Xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

#Hóa học lớp 8

2

LP

linh phạm

16 tháng 8 2021

Gọi công thức chung là FexSyOz

%O2=48%

$x : y : z = \frac{28}{56} : \frac{24}{32} : \frac{48}{16} = 0, 5 : 0, 75 : 3 = 2 : 3 : 12$

=> CTHH Fe2(SO4)3

tên: Sắt (III)sunfat

Đúng(1)

LP

linh phạm

16 tháng 8 2021

Gọi công thức chung là FexSyOz

%O2=48%

$x:y:z=\dfrac{28}{56}:\dfrac{24}{32}:\dfrac{48}{16}=0,5:0,75:3=2:3:12$

=> CTHH Fe2(SO4)3

tên: Sắt (III)sunfat

Đúng(0)

NS

Nguyễn Sáu

17 tháng 8 2021

Bài 3. Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng các nguyên tố như sau: 28% Fe; 24% S, còn lại là oxi. Biết 0,45 mol hợp chất có khối lượng là 180 gam. Xác định công thức hóa học và gọi tên hợp chất.

#Hóa học lớp 8

0

TN

Trang Như

8 tháng 1 2022

Bài 3: Biết đường saccarozơ có công thức hóa học là C12H22O11.

a) Công thức hóa học trên cho em biết điều gì ?

b)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong đường.

#Hóa học lớp 8

1

L

Lihnn_xj

8 tháng 1 2022

a, - Đường saccarozo do nguyên tố C, H, O tạo ra

- Có 12 nguyên tử C, 22 nguyên tử H và 11 nguyên tử O

- PTK = $12.12+1.22+16.11=342đvC$

b, $\%m_C=\dfrac{144.100\%}{342}=42,1\%\\ \%m_H=\dfrac{22.100\%}{342}=6,43\%$

$\%m_O=100\%-42,1\%-6,43\%=51,47\%$

Đúng(1)

TN

Trang Như

2 tháng 1 2022

Bài 3: Biết chất phèn chua có công thức hóa học là Al2(SO4)3.

a) Nêu ý nghĩa của công thức hóa học trên ?

b)Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong phèn chua.

#Hóa học lớp 8

2

H

๖ۣۜHả๖ۣۜI

2 tháng 1 2022

a) Có 2 nguyên tử nhôm , 3 nguyên tử lưu huỳnh , 12 nguyên tử Oxi

b) $M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+16.4\right).3=342\left(DvC\right)\\ \%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28\%\\ \%O=100\%-15\%-28\%=57\%$

Đúng(1)

KS

Kudo Shinichi

2 tháng 1 2022

a) ý nghĩa:

Được tạo bởi 2 nguyên tử Al, 3 nguyên tử S và 12 nguyên tử O

Được tạo bởi 3 nguyên tố là: Al, S và O

Có PTK là: 27. 2 + (32 + 16 . 4) . 3 = 342 (đvC)

b) Thành phần % của các nguyên tố trong h/c là:

$\%Al=\dfrac{54}{342}=15,78\%\\ \%S=\dfrac{96}{342}=28,07\%\\ \%O=100\%-15,78\%-28,07\%=56,15\%$

Đúng(2)

LM

Lý Minh Đạt

12 tháng 12 2021

1.Tính thành phần phần trăm (theo khối lượng) của các nguyên tố hóa học có mặt trong các hợp chất sau:a) Fe(NO3)2, Fe(NO3)2b) N2O, NO, NO22.Hãy tìm công thức hóa học của chất X có khối lượng mol MX = 170 (g/mol), thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 63,53% Ag; 8,23% N, còn lại O.3.Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:- Phân khối của hợp chất là 160 đvC-Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

Câu 2:

Trong 1 mol X: $\left\{{}\begin{matrix}n_{Ag}=\dfrac{170.63,53\%}{108}=1\left(mol\right)\\n_N=\dfrac{170.8,23\%}{14}=1\left(mol\right)\\n_O=\dfrac{170\left(100\%-63,53\%-8,23\%\right)}{16}=3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Vậy CTHH của X là $AgNO_3$

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

12 tháng 12 2021

Câu 1:

$a,\%_{Fe}=\dfrac{56}{180}\cdot100\%=31,11\%\\ \%_N=\dfrac{14\cdot2}{180}\cdot10\%=15,56\%\\ \%_O=100\%-31,11\%-15,56\%=53,33\%\\ b,\%_{N\left(N_2O\right)}=\dfrac{14\cdot2}{44}\cdot100\%=63,63\%\\ \%_{O\left(N_2O\right)}=100\%-63,63\%=36,37\%\\ \%_{N\left(NO\right)}=\dfrac{14}{30}\cdot100\%=46,67\%\\ \%_{O\left(NO\right)}=100\%-46,67\%=53,33\%\\ \%_{O\left(NO_2\right)}=\dfrac{16\cdot2}{46}\cdot100\%=69,57\%\\ \%_{N\left(NO_2\right)}=100\%-69,57\%=30,43\%$

Đúng(2)

LH

Lê Hương Lài

20 tháng 6 2021

Câu 62) Thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố Cu và O2 trong đồng(II)oxit lần lượt là:A. 70% và 30%B. 60% và 30%C. 80% và 20%D. 79% và 21%Câu 71) Oxit của 1 nguyên tố có hoá trị II chứa 20% oxi(về khối lượng). Oxit có CT hoá học là:A. CuOB. CaOC. FeOD. MgOCâu 100) phải hoà tan thêm bao nhiêu gam KOH nguyên chất vào 1200g dung dịch KOH 12% để có dung dịch KOH 20%A. 199gB. 121gC. 130gD....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

H

hnamyuh

20 tháng 6 2021

Câu 62 :

$\%Cu = \dfrac{64}{80}.100\% = 80\%$

$\%O = 100\% -80\% = 20\%$

Đáp án C

Câu 71 :

CTHH : RO

$\%O = \dfrac{16}{R + 16}.100\% = 20\%$

Suy ra $R = 64(Cu)$

Đáp án A

Đúng(2)

H

hnamyuh

20 tháng 6 2021

Gọi $m_{KOH} = a(gam)$

Sau khi thêm :

$m_{KOH} = a + 1200.12\% = a + 144(gam)$
$m_{dd} = a + 1200(gam)$

Suy ra :

$\dfrac{a + 144}{a + 1200} = \dfrac{20}{100}$
Suy ra a = 120(gam)

Đáp án D

Đúng(2)

PN

Phạm Ngọc Minh Thư

13 tháng 12 2021

Bài 7 Một hợp chất có thành phần % về khối lượng các nguyên tố : 24,4%Ca, 17,1 % N, còn lại là O. Công thức của hợp chất đó là

Bài tập 8: Một hợp chất có thành phần % về khối lượng các nguyên tố : 75%C, 25 % H. Công thức của hợp chất đó là?

#Hóa học lớp 8

1

NH

Nguyễn Hoàng Minh

13 tháng 12 2021

Bài 7:

Đặt CTHH là $Ca_xN_yO_z$

$\%_O=100\%-24,4\%-17,1\%=58,5\%\\ x:y:z=\dfrac{24,4}{40}:\dfrac{17,1}{14}:\dfrac{58,5}{16}=0,61:1,22:3,66\approx1:2:6\\ \Rightarrow CTHH:Ca\left(NO_3\right)_2$

Bài 8:

Đặt CTHH là $C_xH_y$

$x:y=\dfrac{75}{12}:\dfrac{25}{1}=6,25:25=1:4\\ \Rightarrow CTHH:CH_4$

Đúng(4)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Hợp chất	khối lượng mình mol( M )	Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất	Khối lượng của mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất	Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố trong hợp chất
KMnO4

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP