Question

[Koichi Zenigata]

1 bình kính chịu nhiệu thể tích bằng 56 lít người ta cho vào 6,4g S thể tchs ko đáng kể. Su đó hàn kín bình ở đktc rồi nâng nhiệt độ bình lên 270 độ C để phản ứng xảy ra rồi đưa về nhiệt độ ban đầu 0 độ C

a)tính amt trong bình phản ứng b)Xác định thành phần hỗn hợp sau phản ứng. Cho biết õi chiếm 1/5 thể tích ko khí và S chỉ tác dụng với O2

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

Ta có: nS=\(\frac{6,4}{32}\)=0,2 mol
Ban đầu ở điều kiện tiêu chuẩn \(\rightarrow\) V không khí=56 lít

\(\rightarrow\)n kk=\(\frac{56}{22,4}\)=2,5 mol

\(\rightarrow\) V O2=\(\frac{56}{5}\)=11,2 lít\(\rightarrow\) nO2=\(\frac{11,2}{22,4}\)=0,5 mol

Phản ứng: S + O2 \(\rightarrow\) SO2

Ta có: nS<nO2 -> O2 dư\(\rightarrow\)nSO2=0,2 mol

\(\rightarrow\)O2 thay thế bởi SO2 nên số mol hỗn hợp khí không thay đổi

Lúc 270oC

Áp dụng công thức:

pV=nRT \(\rightarrow\)p.56=0,25.0,082.(273+270)

\(\rightarrow\) p=0,11 atm

b) Hỗn hợp sau phản ứng chứa N2; O2 dư 0,3 mol và SO2 tạo ra 0,2 mol.