Question

[kohina-san]

Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau đó đem nghiền nhỏ , trộn đều rồi chia thành 2 phần :
-P1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H2(đktc) và phần ko tan có khối lượng = 44,8% khối lượng P1.
-P2 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H2 (đktc).
Tính m hh ban đầu.

Answer 1

[B.Thị Anh Thơ]

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn

\(\text{2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe}\)

Phần 1: Tác dụng với NaOH dư sinh ra khí H2 → Al còn dư

nH2 = \(\text{8,96 : 22,4 = 0,4 mol}\)

\(\text{Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑}\)

4/15____________________________0,4

Trong phần 1 gồm:

Al (4/15 mol)

Al2O3 (x mol)

Fe (2x mol)

Ta có:

\(\frac{2x.56}{\frac{4}{15}.27+x.102+2x.56}.100\%=44,8\%\)

\(\frac{x}{7,2+414x}=0,004\)

\(\rightarrow x=0,2\)

m1 = \(\text{2.0,2.56 : 44,8% = 50(g)}\)

Khối lượng phần 2 gấp m lần khối lượng phần 1

Trong phần 2 gồm: Al (4m/15 mol)

Al2O3 (xm mol)

Fe (0,4m mol)

Phần 2: tác dụng với HCl

nH2 = \(\text{2,688 : 22,4 = 0,12 mol}\)

\(\text{ 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑}\)

4m/15__________________0,4m

\(\text{ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑}\)

0,4m_________________0,4m

\(\text{nH2 = 0,4m + 0,4m = 0,12}\)

\(\text{→ m = 0,15}\)

m2 = \(\text{50 + 7,5 = 57,5(g)}\)

Khối lượng hỗn hợp ban đầu: \(\text{50 + 7,5 = 57,5(g)}\)