Cho 5,6 gam sắt vào 800ml dung dịch axitclohidric 1M thu được muối sắtclorua và khí hidro. Hãy cho biết chất nào dư? Tính khối lượng dư?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
27 tháng 4 2023
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
PTHH :
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
Trc p/u: 0,1 0,1
p/u : 0,05 0,1 0,05 0,05
Sau p/u : 0,05 0 0,05 0,05
-> Fe dư sau p/u
a) \(m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)
b) sau p/ư Fe dư
\(m_{Fedư}=0,05.2,8\left(g\right)\)
c) \(m_{FeCl_2}=0,05.\left(56+35,5.2\right)=6,35\left(g\right)\)
H
10 tháng 1 2021
\(a)\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)
b)
\(n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56}= 0,4(mol)\\ n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)\)
Ta thấy : \(n_{Fe} > n_{H_2}\) nên Fe dư.
Theo PTHH :
\(n_{Fe\ pư} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe\ pư} = 0,3.56 = 16,8(gam)\)
c)
Ta có :
\(n_{FeCl_2} = n_{H_2} = 0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{FeCl_2} = 0,3.127 = 38,1(gam)\)
FC
10 tháng 8 2021
Ta có: nFe=5,656=0,1(mol)
nHCl=0,1.1=0,1(mol)
PT: Fe+2HCl→FeCl2+H2
Xét tỉ lệ: 0,11>0,12, ta được Fe dư.
a, Theo PT: nH2=12nHCl=0,05(mol)
⇒ VH2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
10 tháng 8 2021
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư, HCl p/ứ hết
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,05\left(mol\right)=n_{FeCl_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,05\cdot56=2,8\left(g\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,1}=0,5\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
25 tháng 9 2021
400ml = 0,4l
\(n_{HCl}=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,2 0,4 0,2
b) \(n_{Fe}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)
\(n_{H2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
c) \(n_{CuO}=\dfrac{24}{80}=0,3\left(mol\right)\)
Pt ; \(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O|\)
1 1 1 1
0,2 0,3 0,2
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)
⇒ H2 phản ứng hết , CuO dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của H2
\(n_{Cu}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{Cu}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
25 tháng 9 2021
Em coi làm mấy bài hôm nay chưa làm nha, làm được nhiêu làm nè
TT
12 tháng 10 2021
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 0,2mol\text{:}0,4mol\rightarrow0,2mol\text{:}0,2mol\)
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,5.1=0,5\left(mol\right)\)
Ta có \(0,2< \dfrac{0,5}{2}\) nên HCl dư.
\(n_{HCldu}=0,5-0,4=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{HCldu}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)
12 tháng 7 2018
*Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch NaOH:
Số mol NaOH là: 
Sơ đồ phản ứng:
*Xét giai đoạn Y tác dụng với dung dịch HCl dư
Số mol H2 thu được là: 
Chất rắn Z là Cu 
Chất rắn Z là Cu => Dung dịch sau không chứa F e 3 +
Sơ đồ phản ứng:
=> b = 0,06 mol
12 tháng 8 2021
a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{HCL}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=2nH_2=2,0,1=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(ml\right)\)
12 tháng 8 2021
b) sau pư Fe dư
ta có 1 molFe Pư 2 molHCL
0,05 molFe pư 0,1 HCL
\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}:0,1-0,05=0,05\left(mol\right)\)
c)\(C_{MFeCL_2}=\dfrac{2.n_{HCL}}{0,1}=2M\)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
800ml = 0,8l
\(n_{HCl}=1.0,8=0,8\left(mol\right)\)
Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)
1 2 1 1
0,1 0,8
Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,8}{2}\)
⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư
⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe
\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,8-\left(0,1.2\right)=0,6\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)
\(n_{Fe}= \dfrac{5,6}{56}= 0,1 mol\)
\(n_{HCl}= 0,8 . 1 = 0,8 mol\)
\(Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\)
Trước pư: 0,1 0,8
PƯ: 0,1 0,2
Sau pư: 0 0,6
Sau pư, HCl dư 0,6 mol
\(m_{HCl dư}= 0,6 . 36,5= 21,9g\)