Nhôm tác dụng với clo tạo ra nhôm clorua (thuộc chất của nhôm và clo) a,Viết PTHH b,Cho khối lượng nhôm ban đầu là 10,8gam và clo dư ,sau phản ứng còn 2,7 gam nhôm chưa phản ứng .Tính hiệu suất . c...

DT

Đinh Thị Minh Ánh

28 tháng 8 2019

Nhôm tác dụng với clo tạo ra nhôm clorua (thuộc chất của nhôm và clo) a,Viết PTHH b,Cho khối lượng nhôm ban đầu là 10,8gam và clo dư ,sau phản ứng còn 2,7 gam nhôm chưa phản ứng .Tính hiệu suất . c ,cho mAl=5,4gam mCl2=7,3gam ,mAlCl3=6,675gam .tính hiệu suất phản ứng Giúp mik vs tối mik phải đi học rôi làm lời giải chi tiết nhé Đây là bài toán hiệu suất phản ứng làm xog mik tick chi...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

BA

B.Thị Anh Thơ

28 tháng 8 2019

a) 2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
b) m Al phản ứng = 10.8 - 2.7 = 8.1 g
H = mtt/ m lt = 8.1/10.8 * 100 = 75%
c) m Al = 0.2 mol
nCl2 = 0.103 mol
n AlCl3 = 0.05 mol
2Al + 3Cl2 ----> 2AlCl3
Ban đầu 0.2 0.103
P/ư 0.05 0.075 0.05
Dư 0.15 0.028
H = 0.075/0.103 * 100 = 72.8%

Đúng(0)

BA

B.Thị Anh Thơ

28 tháng 8 2019

1. n Cl2 = 35,5 . 2= 71

35,5 là nguyên tử khối của Cl

2. n AlCl3 = 6,675/133,5 = 0,05 (mol)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thế Vinh

5 tháng 1 2022

Cho nhôm phản ứng với Clo (Cl2) sinh ra 40,05 gam Nhôm clorua (AlCl3)

a) Viết PTHH xảy ra.

b) Xác đinh hệ số tỉ lệ của PT

c) Tính khối lượng nhôm ban đầu?

#Hóa học lớp 8

2

RH

Rin Huỳnh

5 tháng 1 2022

a) 2Al + 3Cl₂ --> 2AlCl₃

b) 2:3:2

c) Số mol nhôm clorua là:

n_AlCl3 = m_AlCl3:M_AlCl3 = 40,05:133,5 = 0,3 (mol)

--> n_A_l = 0,3 (mol)

Khối lượng nhôm ban đầu:

m_Al = n_Al.M_Al = 0,3.27 = 8,1 (g)

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Minh

5 tháng 1 2022

$a,PTHH:2Al+3Cl_2\xrightarrow{t^o}2AlCl_3\\ n_{AlCl_3}=\dfrac{40,05}{133,5}=0,3(mol)\\ b,\text{Tỉ lệ: }2:3:2\\ c,n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,3(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,3.27=8,1(g)$

Đúng(0)

TM

Trương Mai Bảo Hân

25 tháng 12 2022

Cho 5,4 gam nhôm phản ứng hoàn toàn với khí clo (Cl2) vừa đủ, sau phản ứng thu được muối nhôm clorua (AlCl3).a) Viết phương trình hóa học xảy ra.b) Tính thể tích khí clo đã phản ứng ở điều kiện tiêu chuẩn?c) Tính khối lượng nhôm clorua (AlCl3) tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

25 tháng 12 2022

a) $2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
b) $n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
Theo PTHH : $n_{Cl_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,3(mol)$
$\Rightarrow V_{Cl_2} = 0,3.24,79 = 7,437(lít)$

c) $n_{AlCl_3} = n_{Al} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow m_{AlCl_3} = 0,2.133,5 = 26,7(gam)$

Đúng(1)

TD

Thành Đồng Đặng

18 tháng 4 2021

Biết nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl)có cứa 0,2 mol sản phẩm phản ứng là muối nhôm clorua (AlCl3) và 1,2 lít khí hidro (H2). Khi cho 8,1 gam nhôm tác dụng hết với dung dịch HCL. Hãy tính :a,tính khối lượng nhôm đã phản ứng b,axit clohidric còn dư hay ko

#Hóa học lớp 8

0

AT

Anh Thư

29 tháng 12 2021

11/ Đốt nóng 1,35 g bột nhôm trong khí Clo thu được 6,675g Nhôm Clorua cho biết :

a) Công thức đơn giản của Nhôm Clorua ( giả sử chưa biết hóa trị của Al và Cl )

b) Viết PTHH của phản ứng và tính thể tích khí Clo ( đktc) đã tham gia phản ứng với Al .

#Hóa học lớp 8

1

MH

Minh Hiếu

29 tháng 12 2021

$PTHH:2Al+3Cl_2$ → $2AlCl_3$

$n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{1,35}{27}=0,05\left(mol\right)$

Theo PTHH

⇒ $n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,05=0,075\left(mol\right)$

⇒ $V_{Cl_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,075.22,4=1,68\left(l\right)$

Đúng(0)

HH

Hận Hâh

2 tháng 3 2022

Câu 1:Tính khối lượng đồng và thể tích khí clo (đktc) đã tham gia phản ứng nếu có 27 gam CuCl₂ tạo thành sau phản ứng

Câu 2: Đốt nhôm trong khí clo người ta thu được 26,7 gam nhôm clorua. Tính khối lượng nhôm và thể tích clo (ở đktc) đã tham gia phản ứng

#Hóa học lớp 10

1

KS

Kudo Shinichi

2 tháng 3 2022

undefined

Đúng(2)

BC

bongg cư tê sgai

12 tháng 1 2022

Câu 2: Đốt nóng bột nhôm trong khí clo, người ta thu được 13,35g nhôm clorua AlCl3.

a/ Viết PTHH của phản ứng

b/ Tính thể tích khí clo cần dùng.

c/ Tính khối lượng bột nhôm tham gia phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

12 tháng 1 2022

a) 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

b) $n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)$

PTHH: 2Al + 3Cl₂ --t^o--> 2AlCl₃

0,1<-0,15<---------0,1

=> V_Cl2 = 0,15.22,4 = 3,36(l)

c) m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

Đúng(4)

HP

hưng phúc

12 tháng 1 2022

$a.PTHH:2Al+3Cl_2\overset{t^o}{--->}2AlCl_3$

b. Ta có: $n_{AlCl_3}=\dfrac{13,35}{133,5}=0,1\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}.n_{AlCl_3}=\dfrac{3}{2}.0,1=0,15\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{Cl_2}=0,15.22,4=3,36\left(lít\right)$

c. Theo PT: $n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,1\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)$

Đúng(2)

HA

hoang an nguyen

6 tháng 1 2023

Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LN

Lê Ng Hải Anh

6 tháng 1 2023

a, PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{H_2}=0,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9\left(g\right)$

b, Theo PT: $n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)$

$\Rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)$

Đúng(2)

G

Gyn.

6 tháng 1 2023

nH₂=6.72/22,4=0,3(mol)
PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃+ 3H₂
bài ra: 0,2 <-- 0,6 <-- 0,2 <-- 0,3 /mol
a) mHCl = 0,6.36,5=21,9(g)
b) mAl = 0.2.24 = 4,8(g)

Đúng(0)

HA

hoang an nguyen

6 tháng 1 2023

Câu 3: Cho kim loại Nhôm (Al) tác dụng với dung dịch axit Clo hidric (HCl) sau phản ứng thu được muối Nhôm Clorua (AlCl3) và 6,72 lít khí Hidro (H2) ở đktc.a. Tính khối lượng axit Clo hidric (HCl) tham gia.b. Tính khối lượng Nhôm tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

3

NH

Ngô Hải Nam

6 tháng 1 2023

$PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2$

0,2<--0,6<----------0,2<------0,3 (mol)

$n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)$

$m_{HCl}=n\cdot M=0,6\cdot\left(1+35,5\right)=21,9\left(g\right)$

$m_{AlCl_3}=n\cdot M=0,2\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=26,7\left(g\right)$

Đúng(0)

TM

Trần Mạnh Nguyên

6 tháng 1 2023

a, PT: $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2}$

Ta có: $n_{H_{2}} = \frac{6, 72}{22, 4} = 0, 3 (m o l)$

Theo PT: $n_{H C l} = 2 n_{H_{2}} = 0, 6 (m o l)$

$\Rightarrow m_{H C l} = 0, 6.36, 5 = 21, 9 (g)$

b, Theo PT: $n_{A l} = \frac{2}{3} n_{H_{2}} = 0, 2 (m o l)$

$\Rightarrow m_{A l} = 0, 2.27 = 5, 4 (g)$

Đúng(0)

B

blabla

9 tháng 10 2021

Cho 58,5 gam nhôm hidroxit tác dụng với 49 gam dd axit sunfuric, sau phản ứng thu
được nhôm sufat và nước.
a. Viết PTHH
b. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Khối lượng dư là bao nhiêu gam?
c. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành.

#Hóa học lớp 8

1

HP

hưng phúc

9 tháng 10 2021

a. PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b. Ta có: $n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$

Ta thấy: $\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}$

Vậy $Al\left(OH\right)_3$ dư.

$m_{dư}=0,75.78-98.0,5=9,5\left(g\right)$

c. Theo PT: $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}.n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{3}.0,5=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)$

=> $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)$

Đúng(0)

1P

12 Phạm thế Hùng 8/6

8 tháng 10 2021

Cho 58,5 gam nhôm hidroxit tác dụng với 49 gam dd axit sunfuric, sau phản ứng thu
được nhôm sufat và nước.
a. Viết PTHH
b. Sau phản ứng chất nào còn dư ? Khối lượng dư là bao nhiêu gam?
c. Tính khối lượng nhôm sunfat tạo thành.

#Hóa học lớp 8

2

EC

Edogawa Conan

8 tháng 10 2021

a, $n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=\dfrac{49}{98}=0,5\left(mol\right)$
PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

Mol: $\dfrac{1}{3}$ 0,5 $\dfrac{1}{6}$

b, Ta có: $\dfrac{0,75}{2}>\dfrac{0,5}{3}$ ⇒ Al(OH)₃ dư, H₂SO₄ hết

⇒ $m_{Al\left(OH\right)_3}=\left(0,75-\dfrac{1}{3}\right).78=32,5\left(g\right)$

c, $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{6}.342=57\left(g\right)$

Đúng(5)

HP

hưng phúc

8 tháng 10 2021

Ta có: $n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{58,5}{78}=0,75\left(mol\right)$

a. PTHH: 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O

b. Không có chất dư (hoặc có thể bn cho sai 49(g) dung dịch là 49(g) H₂SO₄)

c. Theo PT: $n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al\left(OH\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,75=0,375\left(mol\right)$

=> $m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,375.342=128,25\left(g\right)$

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP