Hh A nặng m(g) gồm Fe2O3 và Al. Nung A trong đkiện ko có không khí. Hh thu đc trộn đều và chia thành 2 phần. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 134g Phần 1: t/d với dd NaOH dư thấy 16,8 lít H2 b...

TT

Thanh Thanh Phạm

17 tháng 8 2019

Hh A nặng m(g) gồm Fe2O3 và Al. Nung A trong đkiện ko có không khí. Hh thu đc trộn đều và chia thành 2 phần. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 134g Phần 1: t/d với dd NaOH dư thấy 16,8 lít H2 bay ra.(đktc) Phần 2: t/d với dd HCl dư thấy 84 lít H2 bay ra (đktc) a) Viết phương trình phản ứng b) tính khối lượng Fe tạo thành trong p/ứ nhiệt nhôm ...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

MN

Minh Nhân

17 tháng 8 2019

Fe2O3 + 2Al -to-> 2Fe + Al2O3

nH2 (1) = 0.75 mol

nH2 (2) = 3.75 mol

Vì : Phần (1) + NaOH --> H2

=> Al dư

Đặt :

nFe2O3 = x mol

2Al + Fe2O3 -to-> Al2O3 + 2Fe

2x_____x__________x_____2x

P1 :

NaOH + Al + H2O --> NaAlO2 + 3/2H2

_______0.5____________________0.75

P2:

Đặt :

nFe = 2kx mol

nAl dư = 0.5k mol

nAl2O3 = kx mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

2kx________________2kx

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

0.5k__________________0.75k

<=> k ( 2x + 0.75 ) = 3.75

=> k = 3.75/(2x + 0.75 )

mP2 - mP1 = 134

<=> 56*2kx + 0.5k*27 + 102kx - ( 2x*56 + 27*0.5 + 102x) = 134

<=> 112kx + 13.5k + 102kx - 112x - 13.5 - 102x = 134

<=> 214kx + 13.5k - 214x = 147.5

<=> 214x( k - 1 ) + 13.5k = 147.5

<=> 214x [3.75/(2x + 0.75) - 1 ) + 13.5[3.75/(2x + 0.75)] = 147.5

<=> x = 60/107

Tới đây thì em tự thế số mol vào tính nhé

Đúng(0)

TT

Thanh Thanh Phạm

17 tháng 8 2019

Dạ , e cảm ơn

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 5 2018

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng (đã trộn đều) thành 2 phần không bằng nhau. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí H2 bay ra. Hòa tan phần 2 bằng lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thấy có 84 lít khí H2 bay ra. Các phản ứng đều xảy ra...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 5 2018

Đáp án B

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3 trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

(1)

Phần 2:

· Từ (1) và (2) suy ra:

Kết hợp đáp án suy ra m F e = 112 g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

28 tháng 7 2017

Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm với Fe2O3 trong điều kiện không có không khí. Chia hỗn hợp thu được sau phản ứng (đã trộn đều) thành 2 phần không bằng nhau. Phần 2 có khối lượng nhiều hơn phần 1 là 134 gam. Cho phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thấy có 16,8 lít khí H2 bay ra. Hòa tan phần 2 bằng lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thấy có 84 lít khí H2 bay ra. Các phản ứng đều xảy ra...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

28 tháng 7 2017

Đáp án B.

2 A l + F e 2 O 3 → t o A l 2 O 3 + 2 F e

· Phần 1 + NaOH → 0,75 mol H₂

=> Al dư, Fe₂O₃ phản ứng hết.

n A l = 2 3 n H 2 = 0 , 5 m o l

· Đặt số mol Fe, A l 2 O 3 trong phần 1 lần lượt là 2x, x.

Giả sử phần 2 có khối lượng gấp k lần phần 1.

=> (27.0,5 + 56.2x + 102x).(k – 1)=134 (1)

· Phần 2:

n H 2 = n F e + 3 2 n A l ⇒ k . 2 x + 3 2 k . 0 , 5 = 84 22 , 4 = 3 , 75 m o l ( 2 )

· Từ (1) và (2) suy ra:

x = 60 107 ; k = 2 x = 0 , 25 ; k = 3 ⇒ m F e = 56 . 2 x . ( k + 1 ) = 188 , 4 g 112 g

Kết hợp đáp án suy ra m F e = 112 g .

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 11 2017

Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau đó chia thành 2 phần không đều nhau. P1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H2(đktc) và phần ko tan có khối lượng = 44,8% khối lượng P1. P2 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H2 (đktc). Tính m hh ban đầu. A. 83,21 B. 53,20 C. 50,54 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 11 2017

Đáp án : D

P₁ : n_H2 = 0,4 mol => n_Al = 0,8/3 (mol)

Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe

Gọi số mol các chất trong phần 1 là : 2a mol Fe ; a mol Al₂O₃ ; b mol Al

Phần hai sẽ có thành phần các chất là : 2ak mol Fe ; ak mol Al₂O₃ ; bk mol Al

P₁ : n_Al = b = 0,8/3 (mol)

Và m_Fe = 44,8%.m_P1 => 112a = 0,448( 112a + 102a + 27b) => 4a = 3b

P₂ : n_H2 = 2ak + 1,5bk = 0,12 mol

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được :

,a = 0,2 mol ; k = 0,15

=> m₂ = 0,15m₁

=> m = 1,15m₁ = 57,5g

Đúng(0)

KN

Khang Nguyễn

26 tháng 7 2016

thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hh gồm Fe2O3 và Al. Sau phản ứng hoàn toàn, nghiền nhỏ hh sản phẩm, trộn đều và chia thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có 4,48l H2 thoát ra. Chất rắn còn lại có khối lượng bằng 44.8% khối lượng phần 1. Phần 2 tác dụng hết với dd HCl thì giải phóng 13.44l H2. khối lượng hh ban đầu là

#Hóa học lớp 10

1

LN

Lê Nguyên Hạo

26 tháng 7 2016

Vì các phản ứng hoàn toàn mà khi cho Y + NaOH ----> H2 chứng tỏ Al dư, Fe2O3 chuyển hết thành Fe. Vậy trong Y có chứa Al: 0,03 mol ( nH2 = 3/2nAl); nFe = 0,06 mol (mFe = m rắn = 3,36 g)

Từ pư: 2Al + Fe2O3 ---> Al2O3 + 2Fe => nFe2O3 = nAl2O3, mà nFe2O3 = nFe/2 => nAl2O3 = 0,03 mol

m phần 1 = 7,23 g => m phần 2 = 21,69 g. Hay p2 = 3 p1

=> Trong phần 2 có: Al: 0,09 mol; Fe: 0,18 mol; Al2O3: 0,09 mol

Bảo toàn e (giả sử chỉ tạo Fe2+, vì ta chưa biết sản phẩm có Fe3+ hay không): 3nNO < 3nAl + 2nFe => có NH4+

Gọi số mol Fe2+: x, Fe3+: y, NH4+: z

=> Bảo toàn electron: 0,09.3 + 2x + 3y = 0,17.3 + 8z

x + y = 0,18 (bảo toàn Fe)

1,52 = 0,09.3.2 ( nH+ phản ứng với Al2O3) + 0,17.4 + 10z

=> x = 0,06; y = 0,12; z = 0,03

Bảo toàn N: nNO3- = nHNO3 - nNO - nNH4+ = 1,32 mol

=> m = 21,69 + NO3- = 103,53 g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

27 tháng 2 2019

Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau đó chia thành 2 phần không đều nhau. P1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H2 đktc) và phần ko tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng P1. P2 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H2 (đktc). Tính m hh ban đầu. A. 57,5 B. 83,21 C. 53,20 D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

27 tháng 2 2019

Đáp án A

P 1 : n H 2 = 0 , 4 m o l → n A l = 0 , 8 3 m o l

Vì có Al dư nên Fe₂O₃ chuyển hết thành Fe

Gọi số mol các chất trong phần 1 là: 2a mol Fe; a mol Al₂O₃; b mol Al

Phần hai sẽ có thành phần các chất là: 2ak mol Fe; ak mol Al₂O₃; bk mol Al

P 1 : n A l = b = 0 , 8 3 m o l

Và m F e = 44 , 8 % . m P 1 → 112 a = 0 , 448 ( 112 a + 102 a + 27 b ) → 4 a = 3 b

P 2 : n H 2 = 2 a k + 1 , 5 b k = 0 , 12 m o l

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:

a = 0,2 mol ; k = 0,15

→ m₂= 0,15m₁

→ m = 1,15m₁ = 57,5g

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

20 tháng 11 2018

Lấy 1 hỗn hợp bột Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm (không không khí). Để nguội sản phẩm sau đó chia thành 2 phần không đều nhau. P1 cho tác dụng với dd NaOH dư thu 8,96 (lit) H2 đktc) và phần ko tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng P1. P2 hoà tan hoàn toàn trong dd HCl thu 2,688 (lit) H2 (đktc). Tính m hh ban đầu. A. 57,5 B. 83,21 C. 53,20 D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

20 tháng 11 2018

Giải hệ 3 phương trình 3 ẩn trên ta được:

a = 0,2 mol; k = 0,15

→ m₂= 0,15m₁

→ m = 1,15.m₁ = 57,5g

Đúng(0)

KH

Khánh Huyền

16 tháng 4 2022

nung m (g) hh X gồm Fe3O4 và Al trong điều kiện không có không khí. sau khi pứ xảy ra hoàn toàn thu được hh Y. chia hh Y thành 2 phần P1: cho tác dụng với dd NaOH dư thu được 0,06mol H2, dd Z và 20,16g chất rắn không tan. P2: cho tác dụng với dd HCl dư thu được 0,63mol H2 Tính thành phần % khối lượng các chất trong hh...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

16 tháng 4 2022

PTHH: 3Fe₃O₄ + 8Al --t^o--> 4Al₂O₃ + 9Fe

=> \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{9}{4}\)

P1: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (a;b;c)

PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

0,04<---------------------------------0,06

=> a = 0,04 (mol)

Chất rắn không tan là Fe

\(b=\dfrac{20,16}{56}=0,36\left(mol\right)\)

Có: \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al_2O_3}}=\dfrac{b}{c}=\dfrac{9}{4}\) => c = 0,16 (mol)

P2: Gọi (n_Al; n_Fe; n_Al2O3) = (ak;bk;ck)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

ak------------------>1,5ak

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

bk------------------>bk

=> 1,5ak + bk = 0,63

=> k = 1,5

Bảo toàn Fe: \(n_{Fe_3O_4\left(X\right)}=\dfrac{b+bk}{3}=\dfrac{0,36+0,36.1,5}{3}=0,3\left(mol\right)\)

Bảo toàn Al: \(n_{Al\left(X\right)}=a+2c+ak+2ck=0,9\left(mol\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,3.232}{0,3.232+0,9.27}.100\%=74,12\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,9.27}{0,3.232+0,9.27}.100\%=25,88\%\end{matrix}\right.\)

Đúng(2)

R

Ran

22 tháng 1 2023 - olm

Cho 10,2g hh gồm Al và Mg vào dd HCl dư , sau khi PƯ kết thúc thì thu đc 11,2l khí (ở đktc) a. Hãy tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hh b. Dẫn toàn bộ khí H2 thu đc đi qua ống có chứa a gam Fe2O3 đc nung nóng , sau PƯ thì người ta thu đc 60g chất rắn . Hãy tính...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TT

Trần Tuấn Hoàng

22 tháng 1 2023

- Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Mg}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27a+24b=10,2\left(1\right)\)

Khí thu được sau p/ứ là khí H₂: \(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

2 3 (mol)

a 3/2 a (mol)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

1 1 (mol)

b b (mol)

Từ hai PTHH trên ta có: \(\dfrac{3}{2}a+b=0,5\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right)\) ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}27a+24b=10,2\\\dfrac{3}{2}a+b=0,5\end{matrix}\right.\)

Giải ra ta có \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) \(\%Al=\dfrac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\dfrac{0,2.27}{10,2}.100\%\approx52,94\%\)

\(\%Mg=100\%-\%Al=100\%-52,94=47,06\%\)

b)

\(3H_2+Fe_2O_3\rightarrow^{t^0}2Fe+3H_2O\)

3 1 2 (mol)

0,5 1/6 1/3 (mol)

\(m_{Fe}=\dfrac{1}{3}.56=\dfrac{56}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(pứ\right)}=\dfrac{1}{6}.160=\dfrac{80}{3}\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3\left(dư\right)}=60-m_{Fe}=60-\dfrac{56}{3}=\dfrac{124}{3}\left(g\right)\)

\(a=\dfrac{124}{3}+\dfrac{80}{3}=68\left(g\right)\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 9 2019

Cho m gam hỗn hợp A gồm Al và Fe3O4. Nung A trong khí trơ, nhiệt độ cao để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp B. Nghiền nhỏ hỗn hợp B, trộn đều, chia làm hai phần không bằng nhau: + Phần 1 (phần ít): Tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1,176 lít khí H2. Tách riêng chất không tan đem hòa tan trong dung dịch HCl dư thu được 1,008 lít khí. + Phần 2 (phần nhiều): Cho tác dụng với dung...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 9 2019

Giải thích:

Ở phần 1 khi cho tác dụng với NaOH có sinh ra khí H2 => nhôm dư

Phần 1

n_H2 = 0,0525 mol => n_{Al dư} = 0,035 mol

chất rắn không tan tác dụng với HCl => n_H2 = 0,045 mol => n_Fe = 0,045 mol

Phần 2

n_H2 = 0,2925 mol

Giả sử phần 2 = k. phần 1

Bảo toàn e ở phần 2 ta có (3 . 0,035 + 2 . 0,045) . k = 2 . 0,2925 => k = 3

Có m_A = m_B = 4 khối lượng phần 1

=> tổng lượng H₂ ở thí nghiệm 1 = 4 . (0,0525 + 0,045 ) = 0,39

=> n_Fe3O4 = (4 . 0,045) : 3 = 0,06 mol

=> 3n_Al = 2.n_Fe3O4+ 2n_H2 => n_Al = 0,3 mol

=> m_A = 0,3 . 27 + 0,06 . 232 = 22,02 mol

%Al = 37% và %Fe₃O₄ = 63%

Đáp án A

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP