cho 6,272l khí SO2 hấp thụ hết trong 2.5l dung dịch Ba(OH)2 thu đc 26.04g kết tủa. Nồng độ mol/l của d2 Ba(OH)2:
A. 1.15M B.0.08M C.0.16M D. 0.12M
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Số mol SO2 và NaOH lần lượt là 0,2 và 0,25.
1 < OH-/SO2=1,25 < 2 ⇒ Dung dịch X chứa hai muối Na2SO3 và NaHSO3.
\(n_{Na_2SO_3}=0,25-0,2=0,05\left(mol\right)\) ⇒ \(n_{NaHSO_3}=0,2-0,05=0,15\left(mol\right)\).
1. Khối lượng muối có trong X:
m=0,05.126+0,15.104=21,9 (g).
2. Nồng độ mol/l các chất trong X:
\(C_{M\left(Na_2SO_3\right)}\)=0,05/0,2=0,25 (mol/l).
\(C_{M\left(NaHSO_3\right)}\)=0,15/0,2=0,75 (mol/l).
3. Khối lượng kết tủa BaSO3 là:
m'=0,2.217=43,4 (g).
Đáp án D
Ta có: n C O 2 = 0,12 mol; n B a ( O H ) 2 = 2,5 a mol ; n B a C O 3 = 0,08 mol
Ta có n C O 2 > n B a C O 3 nên xảy ra các PTHH sau :
CO2+ Ba(OH)2 → BaCO3↓+ H2O
0,08 0,08 ← 0,08 mol
2CO2+ Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
(0,12-0,08)→ 0,02 mol
Tổng số mol Ba(OH)2 là n B a ( O H ) 2 = 0,08 + 0,02 = 0,1 mol = 2,5a
→a = 0,04M
a) PTHH : Ba(OH)2 + CO2 => BaCO3 + H2O
b) Ta có : nCo2 = \(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol
nBa(OH)2 = nCO2 = 0,4 mol
Nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)2 đã dùng là
Cm = \(\dfrac{0,4}{0,8}\)= 0,5 M
c) nBaCO3 = nCo2 = 0.4 mol
=> mBaCO3 = 0,4 x ( 137 + 12 + 16 x 3 )
= 0,4 x 197
= 78.8
a, \(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
Mol: 0,3 0,3 0,3
b, \(C_{M_{ddBa\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)
c, \(m_{BaCO_3}=0,3.197=59,1\left(g\right)\)
SO2+Ba(OH)2--->BaSO3+H2O
SO2+BaSO3+H2O--->Ba(HSO3)2
n SO2=6,272/22,4=0,28(mol)
n BaSO3=26,04/217=0,12(mol)
Do n SO2> n BaSO3-->Sau phản ứng tạo 2 muối BaSO3 và Ba(HSO3)2
Áp dụng bảo toàn nguyên tố ta có
n Ba(HCO3)=1/2 (n CO2-n BaSO3)=0,08(mol)
Gọi nồng độ mol của Ba(OH)2 là a
--> n ba(OH)2=1,5a=n BaSO3+n Ba(HSO3)2=0,12+0,08=0,2(mol)
CM Ba(OH)2=0,2/0,25=0,8(M)
có: nSO2= 0,28( mol)
nBaSO3= 0,12( mol)
vì nSO2> nBaSO3 nên sau phản ứng sinh ra 2 muối là BaSO3\(\downarrow\) và Ba(HSO3)2 tan trong dd
gọi a là số mol Ba(OH)2 có trong dd
PTPU
SO2+ Ba(OH)2\(\rightarrow\) BaSO3\(\downarrow\)+ H2O
. a.......a..................a....................... mol
BaSO3+ SO2+ H2O\(\rightarrow\) Ba(HSO3)2
(0,28-a)...(0,28-a)................................ mol
có 0,12= a-( 0,28- a)
\(\Rightarrow\) a= 0,2
\(\Rightarrow\) CM Ba(OH)2= \(\frac{0,2}{2,5}\)= 0,08M
Chọn B
nCO2 = 0,12; nBaCO3 = 0,08
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
0,08 ← 0,08 ← 0,08
Do hấp thụ hoàn toàn ⇒ CO2 phải hết nên có thêm phương trình
2CO2còn dư + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2
0,04 → 0,02
⇒ nBa(OH)2 = 0,1 ⇒ a = 0,1/2,5 = 0,04
a
n↓=nBaSO3=\(\frac{26,04}{217}=0,12\left(mol\right)\)
nSO2=\(\frac{6,272}{22,4}=0,28\left(mol\right)\)
Nhận xét: nSO2 > nBaSO3 => Có 2 TH:
TH1: Ba(OH)2 phản ứng hết và SO2 còn dư => sau phản ứng chỉ thu được muối axit:
(vì sẽ có phản ứng: \(BaSO_3+SO_2+H_2O\rightarrow Ba\left(HSO3\right)_2\))
Theo đề ra sau phản ứng có tạo kết tủa => loại TH1
TH2: Sau phản ứng tạo 2 muối Ba(HSO3)2:x(mol) và BaSO3: 0,12(mol)
Ta có: 2x+0,12= 0,28 => x=0,08 (mol)
Btnt Ba: nBa(OH)2= 0,08+0,12=0,2(mol)
Vậy CM=\(\frac{0,2}{2,5}=0,08\left(M\right)\)