Đốt cháy hỗn hợp 14g hỗn hợp Mg, Na cần dùng 4,48l O2 (ĐKTC)
a) PTHH
b) Tính mMg, m Na
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Gọi x,y(mol) là số mol của Mg,Na. ĐK: x,y>0.
PTHH: 2Mg +O2\(\underrightarrow{t^o}\)2MgO
2x x (mol)
PTHH: 4Na+ O2\(\underrightarrow{t^o}\)2NaO
4y y (mol)
Ta có: x+y=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\)
Ta có: \(24x+23y=14\)
Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,2\\24x+23y=14\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=9,4\\y=-9,2\end{matrix}\right.\)
Vậy không tính được mMg,mNa.
a, \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)
\(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+2H_2O\)
\(2C_2H_2+5O_2\underrightarrow{t^o}4CO_2+2H_2O\)
b, Sửa đề: 17,9 (l) → 17,92 (l)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)=n_C\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{18}{18}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_H=1.2=2\left(mol\right)\)
⇒ mA = mC + mH = 0,8.12 + 2.1 = 11,6 (g)
Theo ĐLBT KL, có: mA + mO2 = mCO2 + mH2O
⇒ mO2 = 0,8.44 + 18 - 11,6 = 41,6 (g)
\(\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{41,6}{32}=1,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=1,3.22,4=29,12\left(l\right)\)
Ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}m_R+m_{Mg}=6,3\\\dfrac{m_R}{m_{Mg}}=\dfrac{3}{4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_R=2,7g\\m_{Mg}=3,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Mg}=\dfrac{3,6}{24}=0,15mol\)
\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)
0,15 0,075
Mà \(\Sigma n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)
\(\Rightarrow n_{O_2\left(R\right)}=0,15-0,075=0,075mol\)
\(4R+nO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_n\)
\(\dfrac{2,7}{R}\) 0,075
\(\Rightarrow\dfrac{2,7}{R}\cdot n=4\cdot0,075\Rightarrow9n=A\)
Nhận thấy n=3 thỏa mãn\(\Rightarrow R=27\Rightarrow Al\)
Câu b khuất đề nên mình ko làm đc nhé!!!
Dạ b) Tính mdd H2SO4 20% để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B ?
\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2\left(đktc\right)}}{22,4}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{O_2}=n_{O_2}.M_{O_2}=0,075.32=2,4\left(g\right)\\ PTHH:4Na+O_2\rightarrow Na_2O\\ 2Ca+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CaO\)
Theo Định luật Bảo toàn khối lượng, ta có:
\(m_{oxit}=m_{hh\left(Na,Ca\right)}+m_{O_2}=6,3+2,4=8,7\left(g\right)\)
Em xem không hiểu đâu thì hỏi lại đó nhé!
nO2(tổng)=0,3(mol); nCO2=0,2(mol)
CO + 1/2 O2 -to-> CO2 (1)
0,2<----0,1<-------0,2(mol)
H2 + 1/2 O2 -to-> H2O (2)
0,4<---0,2<-------0,4(mol)
nO2(2)= nO2(tổng)- nO2(1)=0,3-0,1=0,2(mol)
Vì số mol tỉ lệ thuận thể tích:
=> %V(CO/hh)= [0,2/(0.2+0,4)].100=33,333%
=>%V(H2/hh)=100%-33,333%=66,667%
gọi hỗn hợp ban đầu là X
=> sơ đồ : X + O2 ----> XO (1)
\(\Rightarrow m_{O2}=m_{XO}-m_X=14-10=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_O=\dfrac{4}{16}=0,25\left(mol\right)\)
XO + 2HCl ----> XCl2 + H2O (2)
Từ sơ đồ 2 ta có
\(n_{HCl}=2n_{H2O}=2n_O=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5\cdot36,5=18,25\left(g\right)\)
Trần Hữu Tuyển Nguyễn Trần Thành Đạt Phùng Hà Châu Cẩm Vân Nguyễn Thị em chỉ tag hộ thôi ạ
$4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O(1)$
$4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3(2)$
$n_{Na}=\dfrac{4,6}{23}=0,2(mol);n_{O_2}=\dfrac{6,16}{22,4}=0,275(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2(1)}=0,25.n_{Na}=0,05(mol)$
$\Rightarrow n_{O_2(2)}=0,275-0,05=0,225(mol)$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2(2)}=0,15(mol)$
$\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3(g)$
Chọn đáp án C
Để ý thấy số C trong các chất ngoài ancol anylic bằng số O nên ta có ngay :