cho 16,8 g Fe tác dụng với O2 theo sơ đồ phản ứng
Fe + O2 -----> Fe3O4
Biết rằng sau khi kết thúc phản ứng Fe còn dư ko , nếu dư thì có khối lượng là ?
Tính thể tích O2 cần dùng để điều chế được lượng O2 trên
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PTHH: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
nFe3O4 = \(\dfrac{2,32}{232}=0,01\) mol
Pt: 3Fe + ...2O2 --to--> Fe3O4
0,03 mol<-0,02 mol<--0,01 mol
mFe cần dùng = 0,03 . 56 = 1,68 (g)
VO2 cần dùng = 0,02 . 22,4 = 0,448 (lít)
Pt: 2KMnO4 --to--> K2MnO4 + MnO2 + O2
...0,04 mol<---------------------------------0,02 mol
mKMnO4 cần dùng = 0,04 . 158 = 6,32 (g)
a) Theo đề bài ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
PTHH: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_3O_4\)
0,03mol..........0,02mol.....0,01mol
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2\left(đktc\right)}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\V_{O_2\left(đktc\right)}=0,2.22=0,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,03.56=1,68\left(g\right)\)
b) PTHH:
\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K2MnO_4+MnO_4+O_2\uparrow\)
0,04mol.................................0,02mol
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,04.158=6,32\left(g\right)\)
a.\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1mol\)
\(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)
0,3 0,2 0,1 ( mol )
\(m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)
\(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48l\)
b.\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
0,4 0,2 ( mol )
\(m_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.158}{90\%}=70,22g\)
Em hãy chọn cặp từ thích hợp điền vào chỗ trống:
Em hãy tả một loài cây mà em thích nhất trong đó có sử dụng các biện pháp tu từ,so sánh đó).
\(a,PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ b,BTKL:m_{Fe}+m_{O_2}=m_{Fe_3O_4}\\ \Rightarrow m_{O_2}=23,2-16,8=6,4(g)\)
a. \(n_{Fe}=\dfrac{16.8}{56}=0,3\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{128}{32}=4\left(mol\right)\)
PTHH : 3Fe + 2O2 -> Fe3O4
0,3 0,2 0,1
Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0.3}{3}< \dfrac{4}{2}\) => Fe đủ , O2 dư
\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(4-0,2\right).32=121,6\left(g\right)\)
b. \(m_{Fe_3O_4}=0,1.232=23,2\left(g\right)\)
c. \(V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
d. \(V_{kk}=4,48.5=22,4\left(l\right)\)
n Fe=\(\dfrac{16,8}{56}\)=0,3 mol
n O2=\(\dfrac{12,8}{32}\)=0,4 mol
3Fe+2O2-to>Fe3O4
0,3----0,2-------0,1 mol
=>Fe hết
=>m O2 dư=0,2.32=6,4g
=>m Fe3O4=0,1.232=23,2g
=>VO2=0,2.22,4=4,48l
=>Vkk=4,48.5=22,4l
chị oi cho e hỏi là làm thế nào để ra 0,3 ; 0,2 và 0,1 vậy ạ ?
số mol Fe là:
nFe=\(\dfrac{mFe}{MFe}\) =\(\dfrac{16,8}{5,6}\) =0,3 mol
PTHH
3Fe + 2O2 → Fe3 O4
3 mol 2 mol
0,3 mol 0,2 mol
số mol O2 là:
nO2= \(\dfrac{0,3.2}{3}\) =0,2 mol
ta có
\(\dfrac{0,3}{3}\) =\(\dfrac{0,2}{2}\)
nên Fe không dư
Thể tích khí O2 là
V02= 0,2.22,4=4,48 l