Tính khối lượng \(NH_4NO_3\) cần bón vào đất để có khối lượng nitơ như khi bón 120 kg \(\left(NH_2\right)_2CO\)
Giúp vs nhanh nha đag cần gấp mai kiểm tra r ...
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Phân bón có hàm lượng N cao nhất là (NH2)2CO
\(\%N=\dfrac{14.2}{60}.100=46,67\%\)
\(\%N_{trongCO\left(NH_2\right)_2}=\dfrac{14.2}{60}.100=46,67\%\)
\(\%N_{trongNH_4NO_3}=\dfrac{14}{80}.100=17,5\%\)
\(\%N_{trong\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{14.2}{132}.100=21,21\%\)
\(\%N_{trongNH4Cl}=\dfrac{14}{53,5}.100=26,17\%\)
- Trong 4 loại phân đạm trên, hàm lượng N trong phân CO(NH2)2 là cao nhất nên là loại phân đạm tốt nhất nên được sử dụng nhiều.
=> Chọn A
\(n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=\dfrac{26.4}{132}=0.2\left(kmol\right)\)
\(BảotoànN:\)
\(n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=n_{\left(NH_4\right)_2SO_4}=0.2\left(kmol\right)\)
\(m_{Ca\left(NO_3\right)_2}=0.2\cdot164=32.8\left(kg\right)\)
Đáp án C
- Lượng nitơ cần cho 1ha:
(1,6 x 65 x 100)/ 67= 155,2239 kgN
- Lượng nitơ cần bón thêm:
155,2239- 29 = 126,2239 kgN
- Dùng đạm NH4NO3:
(126,2239 x 100)/ 35 = 360,6397 kg
- Dùng đạm KNO3:
(126,2239 x 100)/ 13,8614 = 910,6144kg
Đáp án D
Để có 1kg chất khô cần 14g nitơ
Để có 15000 kg chất khô cần x g nitơ
Số gam nitơ cây cần : ( 15000 . 14 ) : 1 = 210000(g) = 210 kg
Hệ số sử dụng phân bón 60%
Cứ bón 100kg nitơ thì cây sử dụng được 60kg
bón y kg nitơ thì cây sử dụng được 210kg
Số gam nitơ cần bón: = ( 210.100) : 60 = 350 kg/ha
\(a,NTDD:N\\ \%_N=\dfrac{28}{80}\cdot100\%=35\%\\ b,m_N=5\cdot35\%=1,75\left(kg\right)\)
\(\%N\left(NH_4NO_3\right)=\dfrac{2.14}{14.2+4+16.3}.100=35\%\)
\(\%N\left(\left(NH_2\right)_2CO\right)=\dfrac{2.14}{14.2+2.2+12+16}.100=46,47\%\)
Trong 120 kg NH4NO3 có 120*35/100 = 42kg N
Để có 42 kg N thì cần dùng số kg (NH2)2CO là: \(\dfrac{42}{46,67}.100=90kg\)
cô cho em hỏi tại sao lại tính phần trăm của N trong NH4NO3 ạ ???
Và tại sao dòng cuối cùng lại là 42/46,67 * 100 ạ ??