Cho 19,5 gam Zn phản ứng với 7 lit clo thì thu được 36,72 gam ZnCl2. Tính hiệu suất phản ứng?
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right);n_{ZnCl_2}=\dfrac{20,6}{136}\approx0,15147\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,15147}{1}\\ Có:m_{ZnCl_2\left(LT\right)}=0,2.136=27,2\left(g\right)\\ H=\dfrac{20,6}{27,2}.100\%\approx75,735\%\)
\(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + Cl2 --to--> ZnCl2
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}< \dfrac{0,3125}{1}\) => Hiệu suất tính theo Zn
\(n_{ZnCl_2}=\dfrac{36,72}{136}=0,27\left(mol\right)\)
=> nZn(pư) = 0,27 (mol)
=> \(H\%=\dfrac{0,27}{0,3}.100\%=90\%\)
1.
mNaCl lí thuyết = \(\dfrac{4,68.100}{80}\) = 5,85 (g)
=> nNaCl lí thuyết = \(\dfrac{5,85}{58,5}\) = 0,1 (mol)
2Na + Cl2 ----> 2NaCl
0,1 0,05 0,1 (mol)
=> mNa = 0,1.23 = 2,3 (g)
=> VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)
2.
nZn = \(\dfrac{19,5}{65}\)= 0,3 (mol)
nCl2 = \(\dfrac{7}{22,4}\)= 0,3125 (mol)
Zn + Cl2 ----> ZnCl2
0,3 0,3 (mol)
Tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}<\dfrac{0,3125}{1}\)=> Zn phản ứng hết, Cl2 phản ứng dư.
=> mZnCl2 lí thuyết 0,3.136 = 40,8 (g)
=> H = \(\dfrac{36,72.100}{40,8}\)= 90%
Số mol Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
Số mol Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)
số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy: số mol Cl2 > số mol Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên tính theo Zn.
Từ pt => số mol Zn phản ứng = số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng: H = nZn phản ứng *100/nZn ban đầu
= 0,27 * 100/0,3 = 90 %
10/.
n NaCl=4,68/58,5=0,08(mol)
2Na+Cl2--->2NaCl
0,08----0,04-----0,08
m Na=0,08.23=1,84
V Cl2=0,04.22,4=8,96(l)
Do H=80%
-->m Na=1,84.80%=1,472(g)
V Cl2=8,96.80%=7,168(l)
11/.
Zn+Cl2-->ZnCl2
n Cl2=7/22,4=0,3125(mol)
m Cl2=0,3125.71=22,1875(g)
Áp dụng ĐLBTKL
m ZnCl2=m Zn+m Cl2=19,5+22,1875=41,6875(g)
H%=36,72.41,6875.100%=76,1%
12
12/. Đốt hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp sắt và nhôm trong bình khí clo thu được 29,6 gam hỗn
hợp muối
a/. Tính % về khối lượng mỗi kim loaị trong hỗn hợp.
b/. Tính thể tích khí clo (đktc) cần dùng.
a)2Fe+3Cl2--->2FeCl3
x--------------------x
2Al+3Cl2--->2AlCl3
y-----------------0y
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+27y=8,3\\162,5x+133,5y=29,6\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}y=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
%m Fe=0,1.56/8,3.100%=67,5%
%m Al=100-67,5=33,5%
b)Áp dụng ĐLBTKL
m Cl2=m muối-m KL
=29,6-8,3=21,3(g)
n Cl2=21,3/71=0,3(mol)
V Cl2=0,3.33,4=6,72(l)
Ta có: \(n_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{136}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
Theo PT: \(n_{Zn\left(LT\right)}=n_{ZnCl_2}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Zn\left(LT\right)}=0,2.65=13\left(g\right)\)
Mà: H = 75% \(\Rightarrow m_{Zn\left(TT\right)}=\dfrac{13}{75\%}=\dfrac{52}{3}\left(g\right)\)
Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)
PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
____0,2_____0,4_____0,2____0,2 (mol)
a, \(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
b, mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)
c, Đề cho VTT > VLT nên bạn xem lại đề nhé.
Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 (1)
nZn=0,1(mol)
Từ 1:
nZnCl2=nH2=nZn=0,1(mol)
mZnCl2=136.0,1=13,6(g)
VH2=0,1.22,4=2,24(lít)
CuO +H2 -> Cu + H2O (2)
Từ 2:
nO=nH2=0,1(mol)
mO=16.0,1=1,6(g)
mchất rắn còn lại=10-1,6=8,4(g)
Chúc Bạn Học Tốt
Số mol Zn = 19,5/65 = 0,3 (mol)
Số mol Cl2 = 7/22,4 = 0,3125 (mol)
số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Zn + Cl2 → ZnCl2
Ta thấy: số mol Cl2 > số mol Zn => so với Cl2 thì Zn là chất thiếu, nên tính theo Zn.
Từ pt => số mol Zn phản ứng = số mol ZnCl2 = 0,27 (mol)
Hiệu suất phản ứng: H = nZn phản ứng *100/nZn ban đầu
= 0,27 * 100/0,3 = 90 %