Cho kim loại Sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit sunfuric loãng H2SO4 có nồng độ 24,5% thu được 11,2 lít khí Hidro ( đo ở đktc ) a) Viết phương trình hóa học xảy ra b) Tính khối lượng kim loại Sắ...

LT

Lê Thu Hà

24 tháng 4 2018

Cho kim loại Sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch Axit sunfuric loãng H2SO4 có nồng độ 24,5% thu được 11,2 lít khí Hidro ( đo ở đktc ) a) Viết phương trình hóa học xảy ra b) Tính khối lượng kim loại Sắt đã phản ứng c) Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric H2SO4 24,5% đã tham gia phản ứng ? d) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

DB

Diệp Bích Thiên

25 tháng 4 2018

+n H2 = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

PT

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,5__0,5_____0,5______0,5 (mol)

-> mFe phản ứng = 0,5 * 65 = 28 (g)

gọi mdd H2SO4 = x (g)

-> mH2SO4 (dd đầu) = x*24,5%=0,245x (g)

->nH2S04 (dd đầu) = 0,245x /98 = 0,0025x mol

Theo PT nH2SO4 phản ứng = nH2 = 0,5 mol

-> m dd H2SO4 phản ứng = m H2S04 (dd đầu) phản ứng = 0,5 * 98 = 49 (g)

-> x = 0,5/ 0,0025= 200 (g)

m muối FeSO4 = 0,5 * 152 = 76 g

m H2 = 0,5 *2 = 1 (g)

m dd sau = m Fe + m dd H2SO4 - m H2

= 28 + 200 -1=227 g

C% FeSO4 (ddsau) = 76/227 *100% = 33,48%

Đúng(0)

H

hoàngmạnh

8 tháng 5 2022

cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dịch loãng có chứa 24,5 gam axit sunfuric H2SO4 a, viết phương trình hóa học xảy ra

b, tính thể tích khid hidro thu đc ( ở đktc)

c, dung dịch sau phản ứng có những chất nào . tính nồng độ % của các dung dịch sau phản ứng , biết dung dịch sau phản ứng có khối lượng là 190 gam

#Hóa học lớp 8

2

NQ

Nguyễn Quang Minh

9 tháng 5 2022

$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow$
$LTL:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,25}{1}$
=> H₂SO₄ dư
$n_{H_2}=n_{H_2SO_4\left(p\text{ư}\right)}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ m_{H_2SO_4\left(d\right)}=\left(0,25-0,2\right).98=4,9g$

Đúng(1)

H

hoàngmạnh

8 tháng 5 2022

c

Đúng(0)

HT

Hà Thảo Nhi

26 tháng 4 2018

Câu 2:Cho kim loại sắt tác dụng vừa đủ với dung dịch axit sunfuric loãng có nồng độ 24,5% thu được 11,2 lít khí hiđro(đo ở đktc) a)Viết PTHH xảy ra? b)Tính khối lượng kim loại sắt đã phản ứng? c)Tính khối lượng dung dịch axit sunfuric 24,5% đã tham gai phản ứng? d)Tính nồng độ % của dung dịch muối thu được sau phản ứng? help me...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

LL

Linh Lê

26 tháng 4 2018

$Fe+2HCl-->FeCl_2+H_2$

0,5 1 0,5 0,5

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)$ =>$m_{H_2}=0,5.2=1\left(g\right)$

b)=> $m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)$

c)=>$m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)$ =>$m_{d^2HCl}=\dfrac{36,5.100}{24,5}=148,98\left(g\right)$

d)=>$m_{d^2sau}=28+148,98-1=175,98\left(g\right)$

=>$m_{FeCl_2}=0,5.127=63,5\left(g\right)$

=>$C\%_{muối}=\dfrac{63,5}{175,98}.100=36,1\left(g\right)$

Đúng(0)

LH

Linh Hoàng

27 tháng 4 2018

a)n_H2 = $\dfrac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol

Fe + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂

0,5mol<-0,5mol<-0,5mol<-0,5mol

b) m_Fe = 0,5 .56 = 28 g

c)m_H2_SO4 = 0,5 . 98 = 49 g

d)m_FeSO4 = 0,5 . 152 = 76 g

m_dd = 28 + 49 - 0,5.2 = 76 g

C% = $\dfrac{76}{76}$ .100% = 100%

Đúng(0)

HH

Hồng's Hồng's

21 tháng 4 2021

Hòa tan hết 11,2 gam kim loại sắt Fe hoàn toàn trong 73 gam dung dịch axit clohidric vừa đủ thu được muối sắt II clorua và khí hidro

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

DT

Đỗ Thanh Hải

CTVVIP

21 tháng 4 2021

a) Pt: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

b) nFe = $\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> C% = $\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%$

Đúng(1)

X

xuân

7 tháng 5 2021

Hòa tan hết 11,2 gam kim loại sắt Fe hoàn toàn trong 73 gam dung dịch axit clohidric vừa đủ thu được muối sắt II clorua và khí hidro

a. Viết phương trình hóa học xảy ra

b. Tính thể tích khí hidro thoát ra (đktc)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric đã dùng

#Hóa học lớp 8

1

IT

ミ★ήɠọς τɾίếτ★彡

7 tháng 5 2021

a) Pt: $F e + 2 H C l \to F e C l_{2} + H_{2}$

b) nFe = $\dfrac{11,2}{56}=0,2mol$

Theo pt: nH₂ = nFe = 0,2 mol

=> VH₂ = 0,2.22,4 = 4,48lit

c) Theo pt: nHCl = 2nFe = 0,4 mol

=> mHCl = 0,4.36,5 = 14,6 g

=> $C\%=\dfrac{14,6}{73}.100\%=20\%$

Đúng(0)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Cho 11,2 gam sắt tác dụng với 50ml dung dịch axít sunfuric thu được muối sắt (II) sunfat và khí hidro a) viết phương trình hóa học đã xảy ra b) tính khối lượng muối thu được sau phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch h2so4 đã dùng

#Hóa học lớp 8

3

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2021

Sửa đề : 11.2 g sắt

$n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$0.2....0.2.................0.2$

$m_{FeSO_4}=0.2\cdot152=30.4\left(g\right)$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.2}{0.05}=4\left(M\right)$

Đúng(2)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Excellent

Đúng(0)

AD

Ánh Dương

8 tháng 5 2021

Cho một lượng kim loại sắt tác dụng với 100ml dung dịch h2so4 loãng sinh ra 5,6l khí h2 ở dktc a) hãy viết phương trình hóa học xảy ra b) tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng c) tính nồng độ mol của dung dịch h2so4 đã dùng CẦN GẤP LẮM RỒI MỌI NGƯỜI GIÚP ĐỠ CHO EM VỚI

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

8 tháng 5 2021

$n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

$0.25....0.25.......................0.25$

$m_{Fe}=0.25\cdot56=14\left(g\right)$

$C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.25}{0.1}=2.5\left(M\right)$

Đúng(2)

TM

Trần Mạnh

8 tháng 5 2021

a. PTHH: Fe+H2SO4-->FeSO4+H2

b. Có nH2=$\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)$

Theo pthh trên, nFe=nH2=0.25mol

=> mFe=0.25*56=14g

c. Theo pthh trên, nH2=nH2SO4=0.25mol

Đổi 100ml=0.1l

=> $C_M=\dfrac{0.25}{0.1}=2.5M$

Đúng(2)

NT

Nguyen Thien

17 tháng 4 2022

Cho V lít khí H2 khử vừa đủ 16 gam sắt(III) oxit.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra.

b. Tìm V lít ( ở đktc).

c. Cho toàn bộ lượng kim loại thu được tác dụng 125 gam dung dịch HCl 14,6 %. Hãy tính nồng độ phần trăm chất tan có trong dung dịch sau phản ứng.

#Hóa học lớp 8

2

NN

Nguyễn Ngọc Huy Toàn

17 tháng 4 2022

a.b.$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1mol$

$Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O$

0,1 0,3 0,2 ( mol )

$V_{H_2}=0,3.22,4=6,72l$

c.$n_{HCl}=\dfrac{125.14,6\%}{36,5}=0,5mol$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

0,2 < 0,5 ( mol )

0,2 0,2 0,2 ( mol )

$m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4g$

$m_{ddspứ}=\left(0,2.56\right)+125-0,2.2=135,8g$

$C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{135,8}.100=18,7\%$

Đúng(1)

NQ

Nguyễn Quang Minh

17 tháng 4 2022

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\:\right)\\ Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O$
0,1 0,3 0,2
=> $m_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)$
$m_{HCl}=125.14,6\%=18,25\left(g\right)$
$m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)$
Fe + 2HCl →FeCl₂ +H₂

$C\%=\dfrac{11,2}{18,25}.100\%=61,3\%$

Đúng(0)

TV

Thị Vân Lê

20 tháng 3 2022

Cho 10,8 gam kim loại nhôm tác dụng hoàn toàn với dung dịch axit sunfuric loãng (H2SO4). Tính: a. Thể tích hiđro thu được ở đktc? b. Nếu dùng lượng khí Hiđro trên để khử vừa đủ một lượng oxit kim loại X hóa trị II thì thu được 38,4 gam kim loại. Tìm kim loại X.

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

20 tháng 3 2022

$a,n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2Al+3H_2SO_{4\left(loãng\right)}\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\\ Theo.pt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,4=0,6\left(mol\right)\\ b,PTHH:RO+H_2\underrightarrow{t^o}R+H_2O\\ Mol:0,6\leftarrow0,6\rightarrow0,6\\ M_R=\dfrac{38,4}{0,6}=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \Rightarrow R.là.Cu$

Đúng(2)

B

Buddy

20 tháng 3 2022

2Al+3H2SO4->Al2(SO4)3+3H2

0,4---------------------------------0,6

n Al=0,4 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)

H2+XO-to>X+H2O

0,6------------0,6

=>0,6=$\dfrac{38,4}{X}$

=>X=64 đvC

=>X là Cu(đồng)

=>X=48

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

23 tháng 10 2019

Cho 3,64 gam hỗn hợp E gồm một oxit, một hiđroxit và một muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H2SO4 10%. Sau phản ứng, thu được 0,448 lít khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,867% (khối lượng riêng là 1,093 gam/ml); nồng độ mol là 0,545M. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M. b) Tính % khối...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NQ

Ngô Quang Sinh

23 tháng 10 2019

a) Đặt số mol của MO, M(OH)₂, MCO₃ tương ứng là x, y, z.

Nếu tạo muối trung hòa ta có các phản ứng:

MO + H₂SO₄ →MSO₄ + H₂O (1)

M(OH)₂+ H₂SO₄ →MSO₄ + 2H₂O (2)

MCO₃+ H₂SO₄ →MSO₄ + H₂O + CO₂ (3)

Nếu tạo muối axít ta có các phản ứng:

MO + 2H₂SO₄ →M(HSO₄)₂ + H₂O (4)

M(OH)₂+ 2H₂SO₄ →M(HSO₄)₂ + 2H₂O (5)

MCO₃+ 2H₂SO₄ →M(HSO₄)₂ + H₂O + CO₂(6)

Ta có :

– TH₁: Nếu muối là MSO₄ M + 96 = 218 M = 122 (loại)

– TH₂: Nếu là muối M(HSO₄)₂ M + 97.2 = 218 M = 24 (Mg)

Vậy xảy ra phản ứng (4, 5, 6) tạo muối Mg(HSO₄)₂

b) Theo (4, 5, 6) Số mol CO₂ = 0,448/22,4 = 0,02 molz = 0,02 (I)

2x + 2y + 2z = 0,12 (II)

Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)

Giải hệ (I, II, III): x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02

%MgO = 40.0,02.100/3,64 = 21,98%

%Mg(OH)₂ = 58.0,02.100/3,64 = 31,87%

%MgCO₃ = 84.0,02.100/3,64 = 46,15%

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP