một bình cầu chứa dung tích 2 lít được nạp đầy õi. ozon hóa oxi trong bìnhn, sau đó lại nạp thêm oxi cho đầy . cân bình sau phản ứng thấy tăng 0,84 g. tính % thể tích ozon trong bình sau phản ứng biết các thể tích đo ở đktc
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Thể tích bình không đổi, do đó khối lượng chênh là do sự ozon hóa. Cứ 1 mol oxi được thay bằng 1 mol ozon khối lượng tăng 16g
Vậy khối lượng tăng 0,03 gam thì số ml ozon (đktc) là
Đáp án A
Nạp thêm 0,02625 mol O2 tức phần thể tích giảm đi là 0,588 lít Phương trình: 3O2 -> 2O3
=> 3 mol oxi mất đi tạo 2 mol ozon hay cứ 2 mol ozon tạo ra thu mất đi 1 mol thể tích 02 => V O3 = 0,588.2 = 1,176
=> %O3 = 1,176 : 2 = 58,8% => Đáp án A
gv cvcvcvcvcvcvcvcvcvcvcvcvcvcccccccccvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvv
448 ml ở đktc là 0,02 mol.
Số mol ozon có trong oxi đã được ozon hoá : 0,03/16 = 0,001875 (mol) hay 0,09 (g).
Số mol oxi có trong bình : 0,02 - 0,001875 = 0,018125 (mol) hay 0,58 g.
Khối lượng của hỗn hợp : 0,09 + 0,58 = 0,67 (g).
Phẩn trăm khối lượng cua ozon trong hỗn hợp : 0,09 x 100/0,67 = 13,43%
Cứ 1 mol O3 tạo thành có khối lượng nhiều hơn 1 mol O2 là:
48-32 = 16 gam.
Vậy x mol O3 tạo thành có khối lượng nhiều hơn x mol O2 là 0,04 gam
a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\) - pư hóa hợp
b, \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(V_{O_2}=36,96.20\%=7,392\left(l\right)\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{7,392}{22,4}=0,33\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,33}{5}\), ta được P dư.
Theo PT: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,264\left(mol\right)\Rightarrow n_{P\left(dư\right)}=0,4-0,264=0,136\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{P\left(dư\right)}=0,136.31=4,216\left(g\right)\)
c, \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,132\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,132.142=18,744\left(g\right)\)
M + H2SO4\(\rightarrow\)muối + H2
---------x---------------->x
Bảo toàn khối lượng ta có:
1,26 + 98x = 3,42 + 2x
=>x=0,0225 mol
=>M=1,26/0,0225=56 (Fe)
1.nO2(bđ)= \(\dfrac{0,448}{22,4}\)= 0,02 mol
ta có
O2 + [O] \(\rightarrow\)O3
sau khi nạp đầy thì khối lượng sau > khối lượng trước 0,06 (g)
đó chính là khối lượng [O] từ O2\(\rightarrow\) O3
\(\Rightarrow\) n[O] = 0,06/16 = 0,00375 mol
O2 + [O] \(\rightarrow\)O3
......0,00375...........0,00375
\(\Rightarrow\) mO3 = 0,00375.48 = 0,18 (g)
%m O3=\(\dfrac{0,18}{0,7}.100\%=25,7\%\)