1.Cho 7.6g hỗn hợp C2H5OH t/d vừa đủ với 500ml d2 Ca(OH)2 0.01M
a. Tính % KL mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Cho vài giọt H2SO4(đặc) vào hỗn hợp trên khi kết thúc pứ thu đc bnhiêu g este. Biết H% pứ là 80%.
2.Cho 60g axit axetic t/d vs 92g rượu etylic thu đc 66g etyl axetat. Tính %H pứ.
3. Cho h2 X gồm 250ml d2 CH3COOH VÀ 50 ml C2H5OH có H2SO4(đ) , nhiệt độ . Cho m g h2 X t/d hết vs Na thấy thoát ra 3.36l H2(đktc). Mặt khác cho m g X t/d vừa đủ vs 200 ml d2 NAOH 1M.
a.Tính KL este thu đc.
b. Tính C% mỗi chất trong hỗn hợp X ( Biết DRượu = 0.98g/ml )
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Bài 2 : Vì Cu không tác dụng với H2SO4 loãng nên => chất rắn không tan sau p/ư là Cu
a) Ta có PTHH :
(1) \(Fe2O3+3H2SO4_{\left(lo\text{ãng}\right)}->Fe2\left(SO4\right)3+3H2O\)
\(\left(2\right)Cu+2H2SO4_{\left(\text{đ}\text{ặc}+n\text{óng}\right)}-^{t0}->C\text{uS}O4+SO2\uparrow+2H2O\)
0,1mol.....0,2mol..................................................0,1mol
Khí thu được là SO2
Ta có : nSO2 = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
b) Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}\%mCu=\dfrac{0,1.64}{8}.100\%=80\%\\\%mFe2O3=100\%-80\%=20\%\end{matrix}\right.\)
c) Ta có : mH2SO4(đậm đặc) = 0,2.98 = 19,6 (g)
Bài 1 : Theo đề bài ta có : nCaCO3 = \(\dfrac{35}{100}=0,35\left(mol\right)\)
Gọi x ,y lần lượt là số mol của ZnO và Fe2O3
Ta có PTHH :
(1) \(ZnO+CO-^{t0}->Zn+CO2\uparrow\)
x mol............ x mol............. xmol....x mol
\(\left(2\right)Fe2O3+3CO-^{t0}->Fe+3CO2\)
y mol.............. 3ymol.............. ymol....3ymol
Ta có PTHH 4 :
\(Ca\left(OH\right)2+CO2->CaCO3\downarrow+H2O\)
0,35mol...............0,35mol.........0,35mol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}81x+160y=20,05\\x+3y=0,35\end{matrix}\right.\)
Tới đây ko giải đc nữa vì tính ra số mol lớn hơn 0,35 nên nghĩ là sai đề !
Bài 1.
Đổi 500ml=0,5l ; 50ml=0,05l
Số mol của Ba(OH)2 là:
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}\)= CM . V= 0,5 . 1 = 0,5(mol)
Số mol của HCl là
nHCl= CM . V= 0,05 . 1 = 0,05(mol)
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl \(\rightarrow\)BaCl2 + 2H2O
Xét tỉ số:
\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) = \(\dfrac{0,5}{1}\)= 0,5
\(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)= \(\dfrac{0,05}{2}\)=0,025
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{1}\) > \(\dfrac{n_{HCl}}{2}\)
\(\Rightarrow\)HCl là chất phản ứng hết
Ba(OH)2 là chất còn dư
\(\Rightarrow\)\(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2^{pư}}}{n_{HCl}}\)=\(\dfrac{1}{2}\) \(\Rightarrow\) \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\) = 0,025 (mol)
\(\Rightarrow\)\(n_{Ba\left(OH\right)^{dư}_2}\) = \(n_{Ba\left(OH\right)^{bđ}_2}\) - \(n_{Ba\left(OH\right)^{pư}_2}\)
= 0,5 - 0.025
= 0,475(mol)
Thể tích các chất có trong dd sau pư là
Vsau = \(V_{Ba\left(OH\right)_2}\) + VHCl
= 0,5 + 0,05 = 0,55(l)
Nồng độ mol các chất có trong dd sau pư là
CM = \(\dfrac{n_{Ba\left(OH\right)_2}}{V_{sau}}\) = \(\dfrac{0,475}{0,55}\) = 0,9(M)
Theo đề bài của pn thj mk giải đk nv
a) nH2SO4=2a (mol), nHCl=3a (mol)
nNaOH=0,5.0,35=0,175 mol
Không viết pt, nhận thấy sản phẩm có nNa2SO4=nSO42-=2a, nNaCl=nCl-=3a
BT(Na+): 2.2a+3a=0,175 => a=0,025
=> nH2SO4=0,05 (mol), nHCl=0,075 (mol)
=> CM H2SO4=0,05/0,1=0,5M
CM HCl=0,075 /0,1=0,75M
b) Trong 200ml ddY: nH2SO4=0,1 (mol), nHCl=0,15 (mol)
Vì phản ứng (trung hòa) vừa đủ nên nH+=nOH-
<=> 2.nH2SO4 + nHCl = [CM KOH + 2.CM Ba(OH)2 ].V
<=> 2.0,1 + 0,15 = [0,2 + 2.0,1].V
<=> V=0,875 (l)
muối trong Z: mmuối/Z=mmuối - mkết tủa BaSO4
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
nBa(OH)2=0,1.0,875=0,0875 mol< 0,1 = nH2SO4
=> nBaSO4 = 0,0875 mol
mmuối=mSO42- + mCl- + mBa2+ + mK+
=> mmuối/Z=mSO42- + mCl- + mBa2+ + mK+ - mkết tủa BaSO4
= 0,1.96 + 0,15.35,5 + 0,1.0,875.137 + 0,2.0,875.39 - 0,0875.233
= 13,35g
a/ \(n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
\(MgCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O+CO_2\)
\(0,5---0,5----0,5---0,5-0,5\)
\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)
\(b---b----b-----b\)
\(\Rightarrow m_{MgCO_3}=0,5.\left(24+12+16.3\right)=42\left(g\right)\)
\(\dfrac{m_{MgCO_3}}{m_{MgO}}=\dfrac{7}{3}\Rightarrow m_{MgO}=42.\dfrac{3}{7}=18\left(g\right)\Rightarrow n_{MgO}=b=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,45+0,5=0,95\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{0,95.98}{0,05}=1862\left(g\right)\)
Na2O+ 2HCl -------> 2NaCl+ H2O (1)
x.............2x...................2x.........x
Fe2O3+ 6HCl --------> 2FeCl3+ 3H2O (2)
y..............6y....................2y..........3y
FeCl3+ 3NaOH -------> Fe(OH)3+ 3NaCl (3)
2Fe(OH)3 ------> Fe2O3+ 3H2O (4)
nHCl=1 mol
a)Đặt x, y là số mol của Na2O, Fe2O3
Ta có hệ pt:\(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2x+6y=1\\m_{hh=}62x+160y=28.4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0.2\\y=0.1\end{matrix}\right.\)
=>%mNa2O=(62*0.2*100)/28.4=43.66%
=>%mFe2O3=56.34%
b) Ta có nrắnC=nFe2O3(4)=nFe2O3(bđ)=y=0.1 mol (bảo toàn ng tố Fe )
=> mrắn C=160*0.1=16 g
Gọi x,y lần lượt là số mol của Na2O, Fe2O3
nHCl = 2 . 0,5 = 1 mol
Pt: Na2O + 2HCl --> 2NaCl + H2O
........x............2x
......Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
.........y.............6y.............2y
% mNa2O = \(\dfrac{0,2\times62}{28,4}.100\%=43,66\%\)
% mFe2O3 = 100% - 43,66% = 56,34%
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}62x+160y=28,4\\2x+6y=1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)
Pt: FeCl3 + 3NaOH --> Fe(OH)3 + 3NaCl
......0,2 mol-------------> 0,2 mol
......2Fe(OH)3 --to--> Fe2O3 + 3H2O
......0,2 mol-----------> 0,1 mol
mC = 0,1 . 160 = 16 (g)