B1: Đốt cháy 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chứa 3,36 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được khí sunfurơ SO2 . Tính thể tích khí sunfurơ SO2 thu được ở đktc.B2: Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe thu được 21,8 gam hỗn hợp oxit Al2O3 và Fe3O4 . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban...
Đọc tiếp
B1: Đốt cháy 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chứa 3,36 lít khí oxi (đktc), sau phản ứng thu được khí sunfurơ SO2 . Tính thể tích khí sunfurơ SO2 thu được ở đktc.
B2: Đốt cháy hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp gồm Al và Fe thu được 21,8 gam hỗn hợp oxit Al2O3 và Fe3O4 . Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu?
Bài 1 :
$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
Ta thấy :
$n_S = \dfrac{6,4}{32} = 0,2(mol) > n_{O_2} = \dfrac{3,36}{22,4} = 0,15(mol)$ nên S dư
$n_{SO_2} = n_{O_2} = 0,15(mol)$
$V_{SO_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)$
Bài 2 :
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 13,8(1)$
$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$
$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4$
Suy ra :
$102.0,5a + \dfrac{b}{3}.232 = 21,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = 0,2 ; b = 0,15
$\%m_{Al} = \dfrac{0,2.27}{13,8}.100\% = 39,13\%$
$\%m_{Fe} = 60,87\%$