Cho 60,5 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và sắt tác dụng hết với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp kim loại là 46,289%. Tính:
a. Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b. Thể tích khí hidro (đktc) thu được.
c. Khối lượng của các muối tạo thành
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
29 tháng 3 2017
\(Zn+2HCl--->ZnCl_2+H_2\) \((1)\)
\(Fe+2HCl---> FeCl_2+H_2\) \((2)\)
\(a)\)
\(mFe=\dfrac{60,5.46,289}{100}=28(g)\)
\(=> nFe=\dfrac{28}{56}=0,5(mol)\)
\(=> mZn=60,5-28=32,5(g)\)
\(=> nZn=\dfrac{32,5}{65}=0,5(mol)\)
\(b)\)
Theo PTHH (1) và (2) \(nH_2=0,5+0,5=1(mol)\)
\(=> VH_2(đktc)=1.22,4=22,4(l)\)
\(c)\)
Theo (1) \(nZnCl_2=nZn=0,5(mol)\)
\(=> mZnCl_2=0,5.136=68(g)\)
Theo (2) \(nFeCl_2=nFe=0,5(mol)\)
\(=> mFeCl_2=0,5.127=63,5(g)\)
LT
6 tháng 9 2019
Zn +2 HCl----> ZnCl2 +H2(1)
Fe +2HCl----> FeCl2 +H2(2)
a) m\(_{Fe}=\)\(\frac{60,5.46,289}{100}=28\left(g\right)\)
m\(_{Zn}=60,5-28=32,5\left(g\right)\)
b) Ta có
n\(_{Fe}=\frac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
Theo pthh2
n\(_{H2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
n\(_{Zn}=\frac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
Theo pthh1
n\(_{H2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
ϵ n\(_{H2}=0,5+0,5=1\left(mol\right)\)
V\(_{H2}=1.22,4-22,4\left(l\right)\)
c) Theo pthh1
n\(_{ZnCl2}=n_{Zn}=0,5\left(mol\right)\)
m\(_{ZnCl2}=0,5.136=68\left(g\right)\)
Theo pthh2
n\(_{FeCl2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)
m\(_{FeCl2}=0,5.127=63,5\left(g\right)\)
Chúc bạn học tốt
RM
4 tháng 5 2016
- pt: Zn + 2HCl -> ZnCl2 +H2
- nHCl = ( 3,25 : 65 ) x 2 = 0,1 (mol)
V = 0,1 : 0,5 = 0,2 (l)
- gọi a là số mol cần tìm
- pt: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
a -> 3/2a
Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
a -> a
- ta có : a + 3/2a = 0,05 => a = 0,02 (mol)
- C%Fe = ( 0,02 x 56)x100 / (0,02x56 + 0,02x 27) = 67,47%
- C% Al = 100 -67,47= 32,53%
2 tháng 5 2022
\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\
n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\
n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\
pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 0,5 0,5
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,5 0,5 0,5
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\
m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)
6 tháng 9 2021
a,\(n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: x x
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: y y
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}65x+56y=30,7\\x+y=0,5\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\%m_{Zn}=\dfrac{0,3.65.100\%}{30,7}=63,52\%;\%m_{Fe}=100\%-63,52\%=36,48\%\)
b,
PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Mol: 0,3 0,6
PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Mol: 0,2 0,4
nHCl = 0,6+0,4 = 1 (mol)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)=500\left(ml\right)\)
4 tháng 1 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2(mol)\\ a,C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\\ b,n_{Fe}=n_{H_2}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ \Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4(g)\\ c,\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\ \%m_{Cu}=100\%-28\%=72\%\)
Zn+2HCl−−−>ZnCl2+H2 (1)
Fe+2HCl−−−>FeCl2+H2(2)
a)
mFe=60,5.46,289/100=28(g)
=>nFe=28/56=0,5(mol)
=>mZn=60,5−28=32,5(g)
=>nZn=32,5/65=0,5(mol)
b)
Theo PTHH (1) và (2) nH2=0,5+0,5=1(mol)
=>VH2(đktc)=1.22,4=22,4(l)
c)
Theo (1) nZnCl2=nZn=0,5(mol)
=>mZnCl2=0,5.136=68(g)
Theo (2) nFeCl2=nFe=0,5(mol)
=>mFeCl2=0,5.127=63,5(g)
a) Ta có: mFe = \(\dfrac{60,5.49,289}{100}\approx28\left(g\right)\)
⇒
mZn = 60,5 - 28 = 32,5g
b) PTPỨ: Zn + 2HCl →→ ZnCl2 + H2 (1)
Fe + 2HCl →→ FeCl2 + H2 (2)
Theo ptr (1): nH2 (1) = nZn = \(\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)
Theo ptr (2) : n H2 (2) = nFe = \(\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)
⇒VH2 = (nH2 (1) + nH2 (2) ) . 22,4 = (0,5 + 0,5).22,4=22,4 lít
c) Theo (1): nZnCl2 = nZn = 0,5 mol
⇒⇒ mZnCl2 = 0,5.136 = 68(g)
Theo (2): nFeCl2 = nFe = 0,5 mol
⇒
mFeCl2 = 0,5 . 127 = 63,5 g