1. Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại là R(II) và Al tác dụng vs dung dịch H2SO4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch hơi muối và 8,96 lít khí ( đktc) a. viết PTPƯ đã xãy ra b. Tính khối lượ...

VT

võ thị thanh tâm

4 tháng 10 2017

1. Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại là R(II) và Al tác dụng vs dung dịch H2SO4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch hơi muối và 8,96 lít khí ( đktc) a. viết PTPƯ đã xãy ra b. Tính khối lượng muối thu đc sau thí nghiệm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu cần dùng c. Xác định kim loại R biết rằng hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R :Al là 1:2 2. Cho 11 gam hỗn hợp 2 kim loại Al và Fe vào lọ chứa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

R

Ronalđo

5 tháng 3 2023

Cho 7,8 gam hỗn hợp kim loại là R hóa trị II và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 ( loãng dư) . Khi phản ứng kết thúc được dung dịch 2 muối và 8,96 lít khí a, Viết phương trình phản ứng xảy ra b,Tính khối lượng muối thu được sau thí nghiêm và tính thể tích dung dịch H2SO4 2M tối thiểu đã dùngc, Xác định R biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R : Al là...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 3 2023

a, PT: $R+H_2SO_4\rightarrow RSO_4+H_2$

$2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)$

Theo PT: $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)$

$\Rightarrow V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)$

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_H2SO4 = m_muối + m_H2

⇒ m_muối = 7,8 + 0,4.98 - 0,4.2 = 46,2 (g)

c, Gọi: n_R = x (mol) → n_Al = 2x (mol)

Theo PT: $n_{H_2}=n_R+\dfrac{3}{2}n_{Al}=x+\dfrac{3}{2}.2x=0,4\left(mol\right)\Rightarrow x=0,1\left(mol\right)$

⇒ n_R = 0,1 (mol)

n_Al = 0,1.2 = 0,2 (mol)

⇒ 0,1.M_R + 0,2.27 = 7,8 ⇒ M_R = 24 (g/mol)

Vậy: R là Mg.

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

16 tháng 2 2019

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Viết PTHH của các phản ứng đã xảy ra.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

16 tháng 2 2019

Các PTHH :

Mg + H 2 SO 4 → Mg SO 4 + H 2 (1)

2Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 SO 4 3 + 3 H 2 (2)

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

9 tháng 5 2017

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 2M đã tham gia các phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

9 tháng 5 2017

Thể tích dung dịch H 2 SO 4 tham gia phản ứng :

Số mol H 2 SO 4 tham gia (1) và (2) là :

0,1 + 0,3 = 0,4 (mol)

Thể tích dung dịch H 2 SO 4 là :

V H 2 SO 4 = 0,4/2 = 0,2 l

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 8 2019

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại là Mg và Al tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư. Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 8 2019

Khối lượng kim loại trong hỗn hợp:

- Số mol H 2 ở (1) và (2) n H 2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol

- Đặt x và y là số mol Mg và Al có trong hỗn hợp. Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình đại số :

x + 3/2y = 0,4

24x + 27y = 7,8

Giải hệ phương trình, ta được x = 0,1 và y = 0,2.

Khối lượng các kim loại :

m Mg = 0,1 x 24 = 2,4g

m Al = 0,2 x 27 = 5,4g

Đúng(1)

TT

Thy thanh nguyễn

14 tháng 3 2022

Cho 7,8 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Al tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư. Khi phản ứng kết thúc người ta thu được 8,96 lít khí (đktc). a. Viết các phương trình hoá học xảy ra b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. c. Tính thể tích dung dịch H2SO4 2 M đã tham gia phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

4

DT

Đỗ Tuệ Lâm

14 tháng 3 2022

a)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3H2

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

b. n H2 = 8,96/22,4 =0,4 mol

Gọi x và y là số mol của Al và Mg ta có hệ

27x+ 24y = 7,8 (1)

1,5x+ y = 0,4 (2)

Từ 1 và 2 => x = 0,2 ; y = 0,1

Khối lượng của Al và Mg là:

mAg = 0,2.27=5,4(gam)

mMg = 7,8 – 5,4 = 2,4(gam)

c. Theo phương trình số mol của H2SO4 là : 0,3 + 0,1 = 0,4(mol)

Thể tích dung dịch H2SO4 2M đã tham gia phản ứng là:

V = 0,4/2=0,2 lít

Đúng(3)

KS

Kudo Shinichi

14 tháng 3 2022

Gọi nMg = a (mol); nAl = b (mol)

=> 24a + 27b = 7,8 (1)

nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 (mol)

PTHH:

Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

a ---> a ---> a ---> a

2Al + 3H2SO4 -> 2Al2(SO4)3 + 3H2

b ---> 1,5b ---> b ---> 1,5b

=> a + 1,5b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,1 (mol); b = 0,2 (mol)

mMg = 0,1 . 24 = 2,4 (g)

mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)

nH2SO4 = 0,1 + 0,3 . 1,5 = 0,4 (mol)

VddH2SO4 = 0,3/2 = 0,2 (l)

Đúng(4)

VM

Vũ Minh Quang

19 tháng 4 2022 - olm

Hoà tan hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe bằng dung dịch axit sunfuric loãng dư. Sau khi phản ứng phản ứng kết thúc thu được 8,96 lít khí (đktc). a) Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Tính khối lượng muối khan thu được. c) Lượng khí hiđro ở trên khử vừa đủ 23,2 gam oxit của kim loại M. Xác định CTHH của oxit...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

B

Buddy

19 tháng 4 2022

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe

n_H2 = $\dfrac{8,96}{22,4}$=0,4 mol

Pt: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

......x.................................0,5x...........1,5x

.....Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

.......y..........................y............y

Ta có hệ pt:

{27x+56y=11

1,5x+y=0,4

⇔x=0,2, y=0,1

% m_Al = $\dfrac{0,2.27}{11}$.100%=49,1%

% m_Fe = $\dfrac{0,1.56}{11}$.100%=50,9%

m_Al2(SO4)3 = 0,5x . 342 = 0,5 . 0,2 . 342 = 34,2 (g)

m_FeSO4 = 152y = 152 . 0,1 = 15,2 (g)

Gọi CTTQ: M_xO_y

Pt: M_xO_y + yH₂ --to--> xM + yH₂O

$\dfrac{0,4}{y}$<-------0,4

Ta có: 232,2=$\dfrac{0,4}{y}$(56x+16y)

⇔23,2=$\dfrac{22,4x}{y}$+6,4

⇔$\dfrac{22,4x}{y}$=16,8

⇔22,4x=16,8y

⇔x:y=3:4

Vậy CTHH của oxit: Fe₃O₄

Đúng(1)

R

Ronalđo

10 tháng 2 2023

Cho 18,6 gam hỗn hợp 2 kim loại là R có hóa trị II và Zn tác dụng với dung dịch HCl dư. Khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch 2 muối clorua và 6,72 lít khí H2 (đktc). Biết rằng trong hỗn hợp ban đầu tỉ lệ số mol R: Zn là 1: 2a, Viết các phương trình phản ứng đã xảy ra .b,Tính khối lượng mỗi muối thu được sau phản ứng và tính thể tích dung dịch HCl 1,5M tối thiểu cần dung .c,Xác định kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

H

hnamyuh

10 tháng 2 2023

a)

$R + 2HCl \to RCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$

b)$n_{H_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$

Gọi $n_R = a(mol) \Rightarrow n_{Zn} = 2a(mol)$

$\Rightarrow a + 2a = 0,3 \Rightarrow a = 0,1$
$\RIghtarrow 0,1.R + 0,2.65 = 18,6$

$\Rightarrow R = 56(Fe)$

$n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,1(mol) ; n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,1.127 = 12,7(gam)$
$n_{ZnCl_2} = 0,2.161 =32,2(gam)$

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3(mol) \Rightarrow V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,3}{1,5} = 0,2(lít)$

c) Kim loại R là Fe

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

22 tháng 1 2019

Cho hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được V lít khí H2 (đktc). Khi thay kim loại Na và Fe trong X bằng kim loại M (hóa trị II), có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 bay ra đúng bằng V lít (đktc). Kim loại M là A. Ca.A. Ca. B. Ba. C. Mg. D....

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

22 tháng 1 2019

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

15 tháng 5 2019

Cho hỗn hợp X gồm Na, Fe, Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được V lít khí H2 (đktc). Khi thay kim loại Na và Fe trong X bằng kim loại M (hóa trị II), có khối lượng bằng 1/2 tổng khối lượng của Na và Fe rồi cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, dư thì thể tích khí H2 bay ra đúng bằng V lít (đktc). Kim loại M là A. Ca. B. Ba C. Mg. D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

1

NQ

Ngô Quang Sinh

15 tháng 5 2019

Đúng(0)

PR

Phúc Rainy

6 tháng 9 2021

Hòa tan 10 gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Al, Zn trong 300 gam dung dịch H2SO4 loãng (lấy dư), sau khi phản ứng kết thúc thu được dung dịch X có khối lượng tăng so với dung dịch ban đầu a gam và 4,48 lít khí H2 (đktc). Tính giá trị của a.

#Hóa học lớp 10

2

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

6 tháng 9 2021

Ta có: $m_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)$ $\Rightarrow m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)$

$\Rightarrow m_{dd\left(sau.pư\right)}=m_{hh}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=309,6\left(g\right)$

$\Rightarrow a=309,6-300=9,6\left(g\right)$

Đúng(4)

EC

Edogawa Conan

6 tháng 9 2021

đề ko cho nồng độ phần trăm của dd H₂SO₄ à

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP