Hoà tan 1,28g hh Fe và FexOy vào dd HCl thu được 0,224 l h2. Nếu lấy 6,4g hh Fe và FexOy tác dụng với h2 thì thu được 5,6g chất rắn màu xám trắng
a. Tính thành phần % theo khối lượng của từng chất trong hh
b. Tìm CTHH của FexOy
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
LD
21 tháng 10 2017
Fe +2HCl ---> FeCl2 +H2(1)
FexOy+2yHCl --> xFeCl\(\dfrac{2y}{x}\)+ yH2O (2)
FexOy + yH2 -to-> xFe +yH2O(3)
nH2(1)=0,01(mol)
theo (1) : nFe=nH2(1)=0,01(mol)
=>mFe=0,56(g)
=>mFexOy=0,72(g)
trong 1,28g hh có 0,72g FexOy
=> trong 6,4 g hh có \(\dfrac{6,4.0,72}{1,28}=3,6\left(g\right)\) FexOy
=> nFexOy=\(\dfrac{3,6}{56x+16y}\)
mFe (trong 5,6g chất rắn )=5,6- 0,01.5.56=2,8(g)
=>nFe=0,05(mol)
theo (3) : nFexOy=1/xnFe=0,05/x(mol)
=>\(\dfrac{3,6}{56x+16y}=\dfrac{0,05}{x}=>\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)
=>FexOy:FeO
%mFe=\(\dfrac{0,01.56}{1,28}.100=43,75\left(\%\right)\)
=> %mFeO=56,25(%)
theo (1,2) : nHCl(1) =2nFe=0,02(mol)
nHCl(2)=2nFeO=0,02(mol)
=>\(\Sigma nHCl=0,04\left(mol\right)\)
=> mddHCl=\(\dfrac{0,04.36,5.100}{10}=14,6\left(g\right)\)
theo(1,2) : nFeCl2(1)=nFe=0,01(mol)
nFeCl2(2)=nFeO=0,01(mol)
=>\(\Sigma nFeCl2=0,02\left(mol\right)\)
=>C%ddFeCl2=\(\dfrac{0,02.127}{14,6}.100=17,4\left(\%\right)\)
H
18 tháng 1 2021
\(n_{Fe_2O_3} = \dfrac{24}{160} = 0,15(mol)\)
\(Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2\)
Ta có : \(n_{Fe} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)
BTNT với Fe : \(2n_{Fe_2O_3} = n_{Fe} + x.n_{Fe_xO_y}\\ \Rightarrow n_{Fe_xO_y} = \dfrac{0,15.2-0,1}{x} = \dfrac{0,2}{x}\ mol\)
Suy ra : 0,1.56 + \(\dfrac{0,2}{x}\)(56x + 16y) = 21,6
⇒ \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{2}{3}\). Vậy CTHH cần tìm Fe2O3
20 tháng 7 2021
nH2=0,84(mol)
PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2
0,84__________________0,84(mol)
=>mFe=0,84.56=47,04(g)
=> mCaCO3=48,8-47,04=1,76(g)
b) %mCaCO3=(1,76/48,8).100=3,607%
=>%mFe= 96,393%
20 tháng 7 2021
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{Fe}=n_{H_2}=\dfrac{18,816}{22,4}=0,84\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,84\cdot56=47,04\left(g\right)\) \(\Rightarrow m_{CaCO_3}=1,76\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaCO_3}=\dfrac{1,76}{48,8}\cdot100\%\approx3,61\%\\\%m_{Fe}=96,39\%\end{matrix}\right.\)
B
1 tháng 4 2022
Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2
nH2= nCa= 0,14 mol
=> mCa= 5,6g
=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g
H2 + O -> H2O
=> Y có 0,14 mol O
nFe2O3= 0,02 mol
=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O
Tổng mol Fe sau phản ứng là \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O
nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4
=> FexOy là Fe3O4
a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g
1 tháng 4 2022
\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
x x ( mol )
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
y 1/2 y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,02 0,06 0,04 0,06 ( mol )
\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)
\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)
\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)
0,08 0,06 ( mol )
\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)
Y
13 tháng 12 2020
a)Gọi x,y lần lượt là số mol của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu (x,y>0)
Sau phản ứng hỗn hợp muối khan gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}AlCl_3:x\left(mol\right)\\FeCl_2:y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=13,9\\133,5x+127y=38\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x\approx0,0896\\y\approx0,205\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,0896\cdot27\cdot100\%}{13,9}\approx17,4\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,205\cdot56\cdot100\%}{13,9}\approx82,6\%\end{matrix}\right.\)
Theo Bảo toàn nguyên tố Cl, H ta có:\(n_{H_2}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{3n_{AlCl_3}+2n_{FeCl_2}}{2}\\ =\dfrac{3\cdot0,0896+2\cdot0,205}{2}=0,3394mol\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,3394\cdot22,4\approx7,6l\)
PH
6 tháng 8 2017
Đề sai số xíu nha ^^
Htan 1,28g hỗn hợp Fe và FexOy vào dd HCl thấy 0,224 lít khí H2 đktc. Mặc khác lấy 6,4g hh đem thử htoàn bằng H2 thu đc 5,6g chất rắn mầu xám
a) Tính %m mỗi chất
b) xác ddunhj CTPT FexOy
5 tháng 8 2019
nH2 = \(\frac{3,36}{22,4}\)= 0,15 mol
Fe + 2HCl➞ FeCl2 + H2
0,15 0,15
=> mFe = 0,15.56=8,4 gam
Cu không tác dụng với HCl
=> mCu = 10 - mFe = 1,6 gam
=> %mFe = \(\frac{8,4}{10}\) = 84 %
=> %mCu = 100 - 84 = 16 %
26 tháng 11 2019
Fe+2HCl\(\rightarrow\)FeCl2+H2
nH2=0,01\(\rightarrow\)nFe=0,01
\(\rightarrow\)trong 6,4 gam hỗn hợp thì nFe=\(\frac{6,4}{\text{1,28.0,01}}\)=0,05
a. %mFe=\(\frac{\text{0,05.56}}{6,4}\)=43,75%
\(\rightarrow\)%moxit=56,25%
b. Chất rắn là Fe
nFe=\(\frac{5,6}{56}\)=0,1
\(\rightarrow\)nFe trong oxit là 0,1-0,05=0,05
\(\rightarrow\)mO=6,4-5,6=0,8\(\rightarrow\)nO=0,05
Gọi công thức oxit là FexOy ta có \(\text{x:y=nFe:nO=0,05:0,05=1:1}\)
\(\rightarrow\)Oxit là FeO
TN1: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2;
FexOy + 2yHCl ---> xFeCl2y/x+ y H2O;
TN2 : FexOy + yH2 --->x Fe +y H2O; (*)
a.Ta có: nH2= 0,224/22,4=0,01 (mol);
=> nFe= 0,01 (mol) => mFe= 0,01*56= 0,56 (g)
=> mFexOy= 1,28- 0,56= 0,72 (g)
%mFe=\(\dfrac{0,56\cdot100}{1,28}=43,75\%\)
%mFexOy=100-43,75=56.25%
b. ta có: mhh (TN2)= 5*mhh(TN1)
giả sử: mhh (TN1)= 6,4 (g)
=> mFe (trong hh)= 0,56*5= 2,8 (g)
=> mFe sr (*)= 5,6-2,8= 2,8 (g)=> nFe(*)= 0,05(mol)=> nFexOy= 0,05/y
ta có mFexOy= 6,4-2,8= 3,6 (g)
=> MFexOy= \(\dfrac{3,6}{\dfrac{0,05}{y}}=72y\)
Mặt khác ta có: 56x + 16y= 72y
=> 56x= 56y
=>\(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1}{1}\)
VẬY CÔNG THỨC SẮT OXIT ĐÓ LÀ FeO