Cho 2,24 lit khí CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn bởi 200ml dung dịch Ca(OH)2, sản phẩm thu được là muối CaCO3. Nồng độ mol của dung dịch Ca(OH)2 cần dùng là bao nhiêu?
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
2 tháng 5 2022
\(n_{CO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Xét \(T=\dfrac{0,5.n_{Ca\left(OH\right)_2}}{n_{CO_2}}\)
Do pư chỉ tạo muối CaCO3
=> \(T\ge2\)
=> \(\dfrac{0,5.n_{Ca\left(OH\right)_2}}{0,1}\ge2\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}\ge0,4\left(mol\right)\)
=> Chỉ có A thỏa mãn
10 tháng 1 2019
Chọn A
Theo bài ra ta có sau phản ứng chỉ thu được muối CaC O 3 do đó ta có phản ứng
TP
6 tháng 8 2021
1. Gọi V là thể tích của dung dịch Ca(OH)2
\(n_{CO_2}=0,01\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,25V\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH-}=0,5V\left(mol\right)\)
Ta có : \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,5V}{0,1}=5V\)
Nếu T<1 \(\Leftrightarrow V< 0,2\)=> Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2 và CO2 dư
T=1 \(\Leftrightarrow V=0,2\) => Chỉ tạo 1 muối Ca(HCO3)2
1 < T < 2 \(\Leftrightarrow0,2< V< 0,4\)=> Tạo 2 muối Ca(HCO3)2 và CaCO3
T=2 \(\Leftrightarrow V=0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3
T >2\(\Leftrightarrow V>0,4\) => Chỉ tạo 1 muối CaCO3 và Ca(OH)2 dư
TP
6 tháng 8 2021
2. \(n_{CO_2}=0,2\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{4}{37}\Rightarrow n_{OH^-}=\dfrac{8}{37}\)
Lập T = \(\dfrac{\dfrac{8}{37}}{0,2}=1,08\) => Tạo 2 muối
Gọi x,y lần lượt là số mol Ca(HCO3)2 và CaCO3
\(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,2\\x+y=\dfrac{4}{37}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{17}{185}\\y=\dfrac{3}{185}\end{matrix}\right.\)
=> \(m_{muối}=\dfrac{17}{185}.162+\dfrac{3}{185}.100=16,51\left(g\right)\)
13 tháng 6 2019
Đáp án C
n CO2 = 0,005 (mol) ; n CaCO3 =0,001 (mol)
Bảo toàn C => n Ca(HCO3)2 = (0,005 – 0,001) : 2 = 0,002 (mol)
Bảo toàn Ca => nCa(OH)2 = n CaCO3 + n Ca(HCO3)2 = 0,001 + 0,002 = 0,003 (mol) => CM = n:V = 0,015 (mol)
25 tháng 11 2016
a/ PTHH: CO2 + Ca(OH)2 ===> CaCO3+ H2O
nCO2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
=> nCa(OH)2 = nCaCO3 = nCO2 = 0,1 mol
=> CM(CaOH)2 = 0,1 / 0,2 = 0,5M
b/ => mCaCO3 = 0,1 x 100 = 10 gam
\(CO_2\left(0,1\right)+Ca\left(OH\right)_2\left(0,1\right)\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
\(n_{CO_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{Ca\left(OH\right)2}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
CO2(0,1)+Ca(OH)2(0,1)→CaCO3+H2OCO2(0,1)+Ca(OH)2(0,1)→CaCO3+H2O
nCO2=0,1(mol)nCO2=0,1(mol)
⇒nCa(OH)2=0,1(mol)⇒nCa(OH)2=0,1(mol)
⇒CMCa(OH)2=0,10,2=0,5(M