Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Chọn B.
(1) Đúng, Fe3O4 + 8HCl ® FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O và Cu + 2FeCl3 ® FeCl2 + CuCl2.
(2) Đúng, FeCl2 + AgNO3 ® Fe(NO3)3 + AgCl + Ag.
(3) Sai, Al, Fe bị thụ động hoá bởi dung dịch H2SO4 đặc nguội.
(4) Đúng, 2Na + 2H2O ® 2NaOH + H2 và Al2O3 + 2NaOH ® 2NaAlO2 + H2O.
(5) Đúng, Mg + 2FeCl3 ® MgCl2 + 2FeCl2 sau đó Mg + FeCl2 ® MgCl2 + Fe.
(6) Đúng, Cu và Ag có thể hoà tan được dung dịch chứa ion H+ và NO3–.
(7) Sai, Kim loại cứng nhất là Cr, kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp nhất là Hg.
a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .
=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam
=> %mAg = \(\dfrac{30,4}{40}\).100=76% => %mM = 100-76 = 24%
b) Giả sử kim loại M có hóa trị n
PTHH : 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol => nM =\(\dfrac{0,8}{n}\)
<=> MM = \(\dfrac{9,6.n}{0,8}\)= 12n
=> n = 2 và MM = 24(g/mol) , M là magie ( Mg )
a) Kim loại M và Ag khi cho tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thì Ag không phản ứng , mà axit dư nên kim loại M phản ứng hết , chất rắn thu được sau phản ứng là Ag .
=> mAg = 30,4 gam và mM = 40- 30,4 =9,6 gam
=> %mAg = 30,44030,440.100=76% => %mM = 100-76 = 24%
b) Giả sử kim loại M có hóa trị n
PTHH : 2M + nH2SO4 → M2(SO4)n + nH2
nH2 = 8,96/22,4 = 0,4 mol => nM =0,8n0,8n
<=> MM = 9,6.n0,89,6.n0,8= 12n
=> n = 2 và MM = 24(g/mol) , M là magie ( Mg )
Đáp án A.
Ta ngâm vào lượng dư dung dịch AgNO3 vì Cu phản ứng với AgNO3 tạo thành dung dịch muối và đẩy kim loại Ag ra khỏi muối.
Đáp án D
Tính khử kim loại Mg > Zn > Ag
Khi phản ứng với CuCl2 thì Mg phản ứng trước Zn
Sau đó, Cu tạo ra phản ứng tiếng với AgCl
Vì sau phản ứng có 3 kim loại => Ag, Cu, Zn
1. Cho hỗn hợp ngâm vào dd HCl ( dư), sau đó lọc kết tủa sau phản ứng đem sấy khô, ta thu được Ag tinh khiết.
Ptpư:
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3 H2;
Zn + 2HCl --> ZnCl2 + H2 ;
2.
a. Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2;
0,2------0,4----------0,2----0,2 (mol);
Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 +3 H2O;
0,1---------0,6-----0,2---------0,3 (mol);
ta có: nH2= 4,48/22,4= 0,2 (mol);
=> nFe=0,2(mol) => mFe=0,2*56=11,2(g);
=> mAl2O3= 21,4- 11,2= 10,2 (g)=> nAl2O3= 10,2/102=0,1(mol);
=> nHCl cần= 0,4+ 0,6= 1 (mol)=> VHCl cần=1/1= 1(l);
b. FeCl2 + 2 NaOH ---> Fe(OH)2 + 2NaCl;
AlCl3 + 3NaOH ---> Al(OH)3 + 3NaCl;
ta có: nNaOH=0,5*2=1(mol);
Theo các phương trình hóa học ta có: nNaOH= nNaCl= 1(mol);
=> mNaOH= 1* 40= 40(g); mNaCl= 1* 58,5= 58,5 (g);
mB= 0,2* ( 127+ 133,5)= 52,1 (g);
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mB + mNaOH= m + mNaCl
=> m= 52,1+ 40- 58,5= 33,6 (g).