1.Trộn khí N2 và H2 theo tỉ lệ thể tịch là 1:4 được 25 lít hh khí,cho một ít bột sắt làm xúc tác vào rồi nung nóng 1 thời gian sau đó đưa về nhiệt độ và áp suất như ban đầu thì thu được 24 lít hh khí...

AD

Anh Duy

20 tháng 8 2017

1.Trộn khí N2 và H2 theo tỉ lệ thể tịch là 1:4 được 25 lít hh khí,cho một ít bột sắt làm xúc tác vào rồi nung nóng 1 thời gian sau đó đưa về nhiệt độ và áp suất như ban đầu thì thu được 24 lít hh khí gồm N2,H2,và NH3.Hãy tính a)Thể tích NH3 có trong hh khí thu đc b)Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 2.Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 được hh khí,cho 1 ít bột sắt làm xúc tác vào rồi nung nóng một thời gian sau đó đưa...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

11 tháng 1 2019

Trong một bình kín dung tích 56 lít chứa đầy N2 và H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 ở 00C và 200atm, có một ít bột xúc tác Ni. Nung nóng bình một thời gian, sau đó đưa về 00C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Hiệu suất của phản ứng là: A. 18,75% B. 20% C. 30% D....

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

11 tháng 1 2019

Đáp án D.

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%

Đúng(0)

LL

lưu ly

9 tháng 8 2021

Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 rồi nung nóng một thời gian, sau đó đưa về to và áp suất ban đầu thấy thu được 42 lít hỗn hợp A gồm N2, H2 và NH3.a/ Tính thể tích H2 đã phản ứng. b/ Tính hiệu suất phản ứng.c/ Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

B

Buddy

9 tháng 8 2021

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

*TK

Đúng(1)

LL

lưu ly

9 tháng 8 2021

ai giúp em với ạ em đang cần gấp

Đúng(0)

DG

(Đại gia).๖ۣۜHoàng•†ử๖ۜ .Cún Kì Lân...

7 tháng 8 2021 - olm

Trộn 10 lít N2 với 40 lít H2 rồi nung nóng một thời gian, sau đó đưa về nhiệt độ và áp suất ban
đầu thấy thu được 48 lít hỗn hợp gồm N2, H2, NH3.
1. Tính thể tích NH3 tạo thành? 2. Tính hiệu suất tổng hợp NH3?

#Hóa học lớp 8

1

UN

uzumaki naruto baryon

7 tháng 8 2021

N2 + 3H2 → 2NH3
Cứ 1 lít N2 phản ứng với 3 lít H2 tạo thành 2 lít NH3 thì thể tích giảm:
3 + 1 - 2 = 2 (lít)
Ở đây, tổng thể tích khí trước và sau phản ứng (đo cùng điều kiện) là 50 lít và 48 lít, tức giảm 2 lít.
Vậy V(NH3) = 2 lít

Nếu phản ứng hoàn toàn (100%) thì N2 phản ứng hết và H2 dư. Hiệu suất được tính theo N2:
H = (1/10).100% = 10%

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

1 tháng 7 2019

Hỗn hợp X gồm C2H4, C2H6, H2 có tỉ khối so với H2 bằng 10. Cho X vào bình kín có dung tích không đổi chứa ít bột Ni làm xúc tác khi áp suất 1,25 atm. Nung bình một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thu được hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 bằng 12,5 và áp suất lúc này là P. Giá trị của P là A. 1,000 atm B. 1,25 atm C. 1,5625 atm D. 1,375...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

1 tháng 7 2019

Đáp án A

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

17 tháng 10 2018

Trong bình kín thể tích không đổi 56lít chứa N2, H2 theo tỉ lệ thể tích 1 : 4 ở nhiệt độ 00C, áp suất 200atm và ít xúc tác (thể tích xúc tác không đáng kể). Nung nóng bình một thời gian sau đưa về 00C thấy áp suất giảm 5% so với ban đầu. Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là A. 20% B. 12,5% C. 15%...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

1

NQ

Ngô Quang Sinh

17 tháng 10 2018

Chọn B. nhh= 500 mol → nN2= 100 mol ; nH2= 400 mol.

N2 + 3H2 → 2NH3

Mol đầu	100	400	0
Mol pứ	x	3x	0
Mol cb	100-x	400-3x	2x

n hh sau = (400-2x) mol

Đề cho

n1.P2=n2.P1 bới P2=0,95P1

0,95.400= 400-2x

x= 12,5 mol.

Tính hiệu suất theo N2 → H%= 12,5 % (Tính hiệu suất theo chất nào mà kết quả ra cao hơn)

Đúng(0)

MK

moon kis

31 tháng 7 2021

TD 5: cho 4 lít N2 và 14 lít H2 vào bình kín rồi nung nóng với xúc tác thích hợp để phản ứng xảy ra , sau phản ứng thu được 16,4 lít hỗn hợp khí ( các khí đo ở cùng đều kiện về nhiệt độ và áp suất)a. Tính thể tích khí amoniac thu đượcb. Xác định hiệu suất của phản...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

TP

Thảo Phương

31 tháng 7 2021

a) PTHH: N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ở cùng điều kiện thì tỉ lệ về thể tích chính là tỉ lệ về số mol

Đặt thể tích N₂ phản ứng là x (lít)

=> V_{H2 pứ}= 3x (lít) , V_{NH3 sinh ra}=2x (lít)

V_{N2 dư}= 4-x (lít), V_{H2 dư}= 14-3x (lít)

Sau phản ứng thu được N2 dư, H2 dư, NH3

Tổng thể tích khí thu được sau phản ứng là:

V_khí= V_{H2 dư}+ V_{N2 dư}+ V_NH3= 14-3x + 4-x+ 2x= 16,4

=> x=0,8 lít

=>V_{NH3 sinh ra}= 2x = 2.0,8 =1,6 (lít)

b)Do $\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}$ =>Hiệu suất tính theo N2

=>H=$\dfrac{V_{N_2\left(pứ\right)}}{V_{N_2\left(bđ\right)}}$⋅100=$\dfrac{0,8}{4}.100$=20%

Đúng(1)

NH

Nguyễn Hoàng Nam

24 tháng 3 2018

Trong một bình kín dung tích 56 lít (không đổi) chứa N2 và H2 theo tỷ lệ thể tích là 1:4. Ở 00C, áp suất 200 atm (xt Fe3O4). Nung nóng bình một thời gian sau đó đưa bình về nhiệt độ 00C thấy áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu. Lấy toàn bộ lượng NH3 trên thì có thể điều chế được bao nhiêu lít dd NH3 nồng độ 25% (d = 0,907 g/ml) A. 0,1376 lít B. 2,838 lít C. 3,784 lít D. 3,4056...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 11

1

NQ

Ngô Quang Sinh

24 tháng 3 2018

Đáp án C

Đúng(0)

NV

Nguyễn Văn Hiển

28 tháng 6 2021

hỗn hợp khí a gồm n2 và h2 có tỉ khối đối với h2 là 3 6. nung nóng một thời gian sau đó đưa về nhiệt độ ban đầu thu được hỗn hợp khí B gồm 3 khí N2, H2 và NH3 có tỉ khối đối với H2 bằng 4,5.

a, Tính % về thể tích mỗi khí trong A và B.

b, Tính hiệu suất phản ứng

#Hóa học lớp 8

2

MN

Minh Nhân

28 tháng 6 2021

$n_A=1\left(mol\right)$

$n_{N_2}=a\left(mol\right),n_{H_2}=b\left(mol\right)$

$\Leftrightarrow a+b=1\left(1\right)$

$m_A=28a+2b=7.2\left(g\right)\left(2\right)$

$\left(1\right)\left(2\right):a=0.2,b=0.8$

$\%N_2=20\%,\%H_2=80\%$

$n_{N_2\left(pư\right)}=a\left(mol\right)$

$N_2+3H_2⇌2NH_3$

$0.2......0.8$

$a.......3a.........2a$

$0.2-a.0.8-3a....2a$

$M_B=\dfrac{\left(0.2-a\right)\cdot28+\left(0.8-3a\right)\cdot2+2a\cdot17}{0.2-a+0.8-3a+2a}=9$

$\Leftrightarrow a=0.1$

$\%N_2=12.5\%$

$\%H_2=62.5\%$

$\%NH_3=25\%$

$H\%=\dfrac{0.1}{0.2}\cdot100\%=50\%$

Đúng(5)

H

hnamyuh

28 tháng 6 2021

Coi $n_A = 1(mol)$
Gọi $n_{N_2} = a ; n_{H_2} = b$

$M_A = 3,6.2 = 7,2$

Ta có:

$a + b = 1$
$28a + 2b = 7,2(a + b)$
Suy ra a = 0,2; b = 0,8

Vậy $\%V_{N_2} = \dfrac{0,2}{1}.100\% = 20% ; \%V_{H_2} = 80\%$

Gọi hiệu suất là a

$N_2 + 3H_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2NH_3$

Ta thấy : $n_{N_2} : 1 < n_{H_2} : 3$ nên hiệu suất tính theo $N_2$

$n_{N_2\ pư} = 0,2a(mol)$

Theo PTHH :

$n_{H_2\ pư} = 0,6a(mol) ; n_{NH_3} = 0,4a(mol)$

$m_B = m_A = 7,2(gam)$

$\Rightarrow n_B = \dfrac{7,2}{4,5.2} = 0,8$

Khí B gồm :

$N_2 : 0,2 - 0,2a(mol)$
$H_2 : 0,8 - 0,6a(mol)$
$NH_3 : 0,4a(mol)$

Suy ra : 0,2 - 0,2a + 0,8 - 0,6a + 0,4a = 0,8

Suy ra a = 0,5 = 50%

Vậy B gồm :

$N_2 : 0,1(mol)$
$H_2 : 0,5(mol)$
$NH_3 : 0,2(mol)$
$\%V_{N_2} = \dfrac{0,1}{0,8}.100\% = 12,5\%$
$\%V_{H_2} = \dfrac{0,5}{0,8}.100\% = 62,5\%$

$\%V_{NH_3} = 25\%$

Đúng(4)

ND

nguyễn duy khánh

13 tháng 3 2022

cho 50l hỗn hợp khí X gồm N2 và H2 vào bình kín ( không có không khí ) . Tiến hành tổng hợp khí Amoniac ở điều khiện thích hợp : N2 + H2 --> NH3 . Sau một thời gian phản ứng đưa về điều kiện nhiệt độ , áp suất ban đầu thì thu được 44 lít hỗn hợp khí Y có 25% thể tích khí N2 . Thêm vào Y 6 lít N2O ở cùng điều kiện được hỗn hợp Z a) Tính thành phần % theo thể tích từng khí trong Xb) Tính khối lượng của 11,2 lít...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

13 tháng 3 2022

a) Giả sử các khí đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

Gọi số mol N₂, H₂ ban đầu là a, b (mol)

=> a + b = 50 (1)

Gọi số mol N₂ pư là x (mol)

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,xt--> 2NH₃

Trc pư: a b 0

Pư: x---->3x----------->2x

Sau pư (a-x) (b-3x) 2x

=> a + b - 2x = 44

=> x = 3 (mol)

Có $n_{N_2\left(sau.pư\right)}=a-x=44.25\%=11\left(mol\right)$

=> a = 14 (mol)

=> b = 36 (mol)

$\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{14}{50}.100\%=28\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{36}{50}.100\%=72\%\end{matrix}\right.$

Y chứa $\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

Z chứa $\left\{{}\begin{matrix}N_2:11\left(mol\right)\\H_2:27\left(mol\right)\\NH_3:6\left(mol\right)\\N_2O:6\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$Z\left\{{}\begin{matrix}\%V_{N_2}=\dfrac{11}{11+27+6+6}.100\%=22\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{27}{11+27+6+6}.100\%=54\%\\\%V_{NH_3}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\\\%V_{N_2O}=\dfrac{6}{11+27+6+6}.100\%=12\%\end{matrix}\right.$

b)

11,2 lít hh Z ở đktc chứa $\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{11,2.22\%}{22,4}=0,11\left(mol\right)\\n_{H_2}=\dfrac{11,2.54\%}{22,4}=0,27\left(mol\right)\\n_{NH_3}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\\n_{N_2O}=\dfrac{11,2.12\%}{22,4}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

=> m_Z = 0,11.28 + 0,27.2 + 0,06.17 + 0,06.44 = 7,28 (g)

Đúng(1)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP