Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol
nH2SO4 = 0,5.0.25 = 0,125 mol
==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol
nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol
Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư
b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol
Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)
Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)
Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)
mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8%
==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%
Đơn giản : áp dụng bảo toàn ng tố và bt điện tích là ok.
Ta tính đk tổng mol H+(hcl,h2so4)=0,2\(+0,1\times2=0,4mol\) Mà mol H2:0,195mol →mol H+p/ư=0,195\(\times2=0,39mol\)
TH1 : hcl hết ,H2SO4 dư .→mol H2SO4(pư)=\(\frac{0,39-0,2}{2}=0,095mol\) Suy ra : mol (cl-)=0,2 và mol (so42-)=0,095mol
Suy ra m(muối)=mAl+mMg+m(so42-)+m(cl-)=3,87+\(0,095\times96+0,2\times35,5=20,09g\)
TH2 :H2So4 hết ,HCL dư →mol HCl(pư)=0,39-,\(0,1\times2=0,19mol\) ,mol (SO42-)=0,1mol
Tương tự tính m(muối)=20,215g ,,,,,,,,,,,,,Mình giải 2 TH tháy đáp án nào có thì khoanh lun he
→ B T K L m = 14 , 04 - 0 , 06 . 60 + 0 , 09 . 39 + 0 , 02 . 18 + 0 , 68 . 35 , 5 = 38 , 45
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,796.0,5=0,398\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=0,796.0,75=0,597\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(n_{H_2}=\dfrac{4,368}{22,4}=0,195\left(mol\right)\)
BTNT H, có: \(n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2n_{H_2}+2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,601\left(mol\right)\)
Theo ĐLBT KL, có: m hh + m axit = m muối + mH2 + mH2O
⇒ m = m muối = 26,43 + 0,398.36,5 + 0,597.98 - 0,195.2 - 0,601.18 = 88,255 (g)
số mol H+ trong axit :nH+=nHCl+2nH2SO4+=V+4V=5V
Bạn ơi A ở câu 1 là gì vậy
A là Fe, Mg, Zn nha bn tại mình đánh máy thiếu