Question

[Oanh Phương]

1, Cho 1,6 gam đồng (II) oxit tác dụng với 100g dung dịch axit sufuric có nồng độ 19,6%

a, Viết phương trình hóa hóc

b, Tính nồng độ phần trăm của các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc

Answer 1

[Tài Nguyễn]

a)+b)n_CuO=1,6:80=0,02(mol)

\(m_{H_2SO_4}\)=19,6%.100=19,6(g)

=>\(n_{H_2SO_4}\)=19,6:98=0,2(mol)

* PTHH:

CuO+H₂SO₄->CuSO₄+H₂O

0,02....0,02........0,02...............(mol)

Ta có:\(\dfrac{n_{CuO}}{1}\)<\(\dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\)(0,02<0,2)=>CuO hết;H₂SO₄ dư.Tính theo CuO

Theo PTHH:\(m_{CuSO_4}\)=0,02.160=3,2(g)

\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,2-0,02=0,18(mol)

=>\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}\)=0,18.98=17,64(g)

Ta có:m_dd(sau)=1,6+100=101,6(g)

=>C_%CuO=\(\dfrac{3,2}{101,6}\).100%=3,15%

=>\(C_{\%H_2SO_4}\)=\(\dfrac{17,64}{101,6}\).100%=17,36%

Answer 2

[Nguyễn Gia Khải]

n_CuO = \(\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\) ; n_{\(H_2SO_4\)} =\(\dfrac{100.19,6}{100.98}=0,2\left(mol\right)\)

a) PTHH:

CuO + H₂SO₄ ----> CuSO₄ + H₂O

^{0,02.......0,2.......................................(mol)}

Tỉ lệ: \(\dfrac{0,02}{1}< \dfrac{0,2}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\) (Tính theo n_CuO = 0,02 mol)

b) Các chất có trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc gồm H₂SO₄ dư và CuSO₄.

Ta có: n_{\(H_2SO_4\left(pứ\right)\)} = n_CuO = 0,02 (mol)

=> n_{\(H_2SO_4\left(dư\right)\)} = 0,2 - 0,02 = 0,18 (mol)

=> m_{\(H_2SO_4\left(dư\right)\)} = 0,18 . 98 = 17,64 (gam)

và: n_{\(CuSO_4\)} = n_CuO = 0,02 (mol)

=> m_{\(CuSO_4\)} = 0,02 . 160 = 3,2 (gam)

mà: m_{dd sau pứ} = 1,6 + 100 = 101,6 (gam)

Vậy: C%_{\(H_2SO_4\left(dư\right)\)} = \(\dfrac{17,64}{101,6}.100\%\simeq17,36\%\)

và: C%_{\(CuSO_4\)} = \(\dfrac{3,2}{101,6}.100\%\simeq3,15\%\)