Question

[Hạ Mặc Tịch]

cho 5,4g Al vào 400ml dung dịch CuSO4 1M, sau phản ứng hoàn toàn thu đc m gam KL và dung dịch A. Tính gía trị m và CM chất tan trog dung dịch A

Answer 1

[Nguyễn Nho Bảo Trí]

                                       Số mol của nhôm

                                n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

                                           400ml = 0,4l

                          Số mol của dung dịch đồng (II) sunfat

                 C_MCuSO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,4=0,4\left(mol\right)\)

Pt :                           2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu\(|\)

                                  2            3                  1              3

                                 0,2         0,4               0,1           0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,4}{3}\)

                   ⇒ Al phản ứng hết , CuSO₄ dư

                   ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

                                     Số mol của đồng

                                n_Cu = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của đồng 

                                      m_Cu = n_Cu . M_Cu

                                             = 0,3 .64

                                             = 19,2 (g)

                                  Số mol của nhôm sunfat

                             n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,3.1}{3}=0,1\left(mol\right)\)

                              Nồng độ mol của nhôm sunfat

                            C_MAl2(SO4)3 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

                          Số mol dư của dung dịch đồng (II) sunfat

                                     n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                    = 0,4 - (\(\dfrac{0,2.3}{2}\))

                                            = 0,1 (mol)

                          Nồng độ mol của dung dịch đồng (II) sunfat

                                C_MCuSO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,4}=0,25\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt