Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của...

BM

Basilic_ Master

15 tháng 8 2021

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng nếu lượng axit tham gia phản ứng vừa đủ. d. Cho 11,2 gam sắt vào 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Hỏi sau phản ứng,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

H

Hoàng

15 tháng 8 2021

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng nếu lượng axit tham gia phản ứng vừa đủ. d. Cho 11,2 gam sắt vào 300 gam dung dịch HCl 7,3%. Hỏi sau phản ứng,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

NN

Nguyễn Nho Bảo Trí

15 tháng 8 2021

Số mol của sắt

n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

0,2 0,4 0,2 0,2

a) Số mol của axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit clohidric

m_HCl= n_HCl . M_HCl

= 0,4 . 36,5

= 14,6 (g)

Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

b) Số mol của muối sắt (II) clorua

n_FeCl2 = \(\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2= n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,2 . 127

= 25,4 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe + m_HCl - m_H2

= 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)

= 210,8 (g)

c) Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05\)⁰/₀

d) Số mol của sắt

n_Fe = \(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Khối lượng của axit clohidric

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)\)

Số mol của axit clohidric

n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Pt : Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂\(|\)

1 2 1 1

0,2 0,6 0,3 0,3

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)

⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư

⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe

Sau phản ứng thu được muối FeCl₂ và dung dịch HCl còn dư

Số mol của sắt (II) clorua

n_FeCl2 = \(\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng của sắt (II) clorua

m_FeCl2 = n_FeCl2 . M_FeCl2

= 0,3 . 127

= 38,1 (g)

Số mol dư của dung dịch axit clohidric

n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

= 0,6 - (0,2 . 2)

= 0,2 (mol)

Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

m_dư = n_dư. M_HCl

= 0,2 . 36,5

= 7,3 (g)

Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Fe+ m_HCl - m_H2

= 11,2 + 300 - (0,3 . 2)

= 310,6 (g)

Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua

C⁰/_0FeCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27\)⁰/₀

Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric

C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35\)⁰/₀

Chúc bạn học tốt

Đúng(1)

DG

Đinh Gia Bảo

5 tháng 5 2023

hòa tan hoàn toàn 11,2 gam kim loại sắt (Fe) cần vừa đủ 200 gam dung dịch axit axetic CH3COOH

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra

tính khối lượng muối sinh ra

tính nồng độ phần trăm của muối có trong dung dịch sau phản ứng

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

5 tháng 5 2023

\(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{H_2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\)

m_{dd sau pư} = 11,2 + 200 - 0,2.2 = 210,8 (g)

\(\Rightarrow C\%_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=\dfrac{34,8}{210,8}.100\%\approx16,51\%\)

Đúng(3)

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

Hoà tan hoàn toàn 10,2 gam Al2O3 vào 200 gam dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ. a/. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng ? b/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 cần dùng? c/. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối tạo thành? (khối lượng dung dịch sau phản ứng = khối lượng các chất ban đầu) (Biết Al=27, O=16,...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

TA

Thien An

23 tháng 9 2021

giup mk voi

Đúng(0)

NH

Nguyễn Hải Long

4 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 13 gam Zn cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? b. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X?

#Hóa học lớp 8

1

D

๖ۣۜDũ๖ۣۜN๖ۣۜG

4 tháng 5 2022

a)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

b) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

=> \(m_{dd.HCl}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)\)

c)

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

m_ZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

=> \(C\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,8\%\)

Đúng(2)

C9

Chi 9A

27 tháng 11 2021

Cho 11,2 gam bột sắt vào trong bình chứa khi clo(vừa đủ), sau khi phản ứng kết thúc ta thu được một muối sắt. a) Tỉnh khối lượng clo đã tham gia phản ứng. b) Để trung hòa hết 11,2 gam bột sắt trên thì cần tối thiểu bao nhiêu ml dung dịch HCl 2M.

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

27 tháng 11 2021

a+b) PTHH: \(2Fe+3Cl_2\xrightarrow[]{t^o}2FeCl_3\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Cl_2}=0,3\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Cl_2}=0,3\cdot71=21,3\left(g\right)\\V_{HCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)=200\left(ml\right)\end{matrix}\right.\)

Đúng(3)

TD

Thanh Dang

13 tháng 3 2022

Hòa tan 0,56g sắt vào dung dịch H2SO4 LOÃNG 19,6% phản ứng vừa đủ a.Tính khối lượng muối tạo thành và V khí sinh ra ở (đktc)b.Tính khối lượng H2SO4 đã dùng c.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùngd.Tính nồng độ % dung dịch muối tạo...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

2

KS

Kudo Shinichi

13 tháng 3 2022

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

Đúng(1)

KS

kodo sinichi

13 tháng 3 2022

a, nFe = 0,56/56 = 0,01 (mol)

PTHH: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Mol: 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01 ---> 0,01

mFeSO4 = 0,01 . 152 = 1,52 (g)

VH2 = 22,4 . 0,01 = 0,224 (l)

b, mH2SO4 = 0,01 . 98 = 0,98 (g)

c, mddH2SO4 = 0,98/19,6% = 5 (g)

d, mdd (sau p/ư) = 5 + 0,56 = 5,56 (g)

C%FeSO4 = 1,52/5,56 = 27,33%

Đúng(0)

DT

Đặng Thái Vân

28 tháng 4 2022 - olm

Câu 44: Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe cần dùng vừa đủ dung dịch axit HCl 7,3% thu được dung dịch muối X và thấy thoát ra V lít khí H2 (ở đktc) a. Tính giá trị của V? c. Tính khối lượng dung dịch axit HCl đã phản ứng? c. Tính nồng độ phần trăm của muối trong X? d. Lượng Hiđro thu được ở trên cho tác dụng 16 gam oxit của kim loại R(II). Xác định tên kim loại...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 8

0

TP

Thúy Phạm nữ thanh

12 tháng 5 2022

Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl 24,5% a) Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn b)Tìm khối lượng dung dịch HCl 24,5% vừa đủ để hòa tan hết lượng sắt trên c Tính nồng độ phần trăm của muối sắt 2 clorua thu được sau phản ứng biết mỗi khối lượng khí thoát ra là không đáng kể

#Hóa học lớp 8

1

NQ

Nguyễn Quang Minh

12 tháng 5 2022

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,1 0,2 0,1 0,1
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ m_{HCl}=\dfrac{\left(0,2.36,5\right).100}{24,5}=29,795\left(g\right)\\ m_{\text{dd}}=5,6+29,795-\left(0,1.2\right)=35,195\left(g\right)\\ C\%=\dfrac{0,1.127}{35,195}.100\%=36\%\)

Đúng(1)

S

shanyuan

1 tháng 11 2021

Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt bằng dung dịch axit clohiđric 5%

a) Viết PTPƯ xảy ra?

b) Tính khối lượng muối tạo thành và tính thể tích khí thoát ra ở đktc

c) Tính khối lượng của dung dịch HCl 5% cần dùng để hòa tan hoàn toàn 2,24 gam sắt.

#Hóa học lớp 9

1

HP

hưng phúc

1 tháng 11 2021

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04\left(mol\right)\)

a. PTHH: Fe + 2HCl ---> FeCl₂ + H₂

b. Theo PT: \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=n_{Fe}=0,04\left(mol\right)\)

=> \(m_{FeCl_2}=0,04.127=5,08\left(g\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,04.22,4=0,896\left(lít\right)\)

c. Theo PT: \(n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,04=0,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl}=0,08.36,5=2,92\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{HCl}}=\dfrac{2,92}{m_{dd_{HCl}}}.100\%=5\%\)

=> \(m_{dd_{HCl}}=58,4\left(g\right)\)

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP