Câu hỏi của Hoàng

Question

Thả 11,2 gam sắt vào dung dịch HCl 7,3%. a. Tính khối lượng dung dịch axit tối thiểu cần dùng để hòa tan hết lượng sắt trên b. Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng. c.Tính nồng độ phần trăm của...

Nguyễn Nho Bảo Trí · Accepted Answer

Số mol của sắt                                      nFe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2$|$                                         1         2           1          1                                        0,2      0,4         0,2      0,2a)                                    Số mol của axit clohidric                                       nHCl = $\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$                                   Khối lượng của axit clohidric                                        mHCl= nHCl . MHCl                                                = 0,4 . 36,5                                               = 14,6 (g)                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng            C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)$b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua                                         nFeCl2 = $\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$                                     Khối lượng của sắt (II) clorua                                         mFeCl2=  nFeCl2 . MFeCl2                                                    = 0,2 . 127                                                    = 25,4 (g)                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng                        mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)                                                            = 210,8 (g)c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua                          C0/0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05$0/0d)                                             Số mol của sắt                                            nFe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$                                        Khối lượng của axit clohidric                C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)$                                          Số mol của axit clohidric                                        nHCl = $\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)$Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl2 + H2$|$                                           1        2             1         1                                          0,2     0,6          0,3      0,3Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}$                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe       Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và dung dịch HCl còn dư                                     Số mol của sắt (II) clorua                                 nFeCl2 = $\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)$                              Khối lượng của sắt (II) clorua                                 mFeCl2 = nFeCl2 . MFeCl2                                             = 0,3 . 127                                            = 38,1 (g)                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric                                  ndư = nban đầu - nmol                                         = 0,6 - (0,2 . 2)                                        = 0,2 (mol)                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric                                     mdư = ndư. MHCl                                            = 0,2 . 36,5                                            = 7,3 (g)                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng                      mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)                                                          = 310,6 (g)                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua                           C0/0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27$0/0                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric                            C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35$0/0 Chúc bạn học tốt Câu trả lời:                                             Số mol của sắt                                      nFe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$ Pt :                                 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2$|$                                         1         2           1          1                                        0,2      0,4         0,2      0,2a)                                    Số mol của axit clohidric                                       nHCl = $\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)$                                   Khối lượng của axit clohidric                                        mHCl= nHCl . MHCl                                                = 0,4 . 36,5                                               = 14,6 (g)                     Khối lượng của dung dịch axit clohidric cần dùng            C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{dd}=\dfrac{m_{ct}.100}{C}=\dfrac{14,6.100}{7,3}=200\left(g\right)$b)                                  Số mol của muối sắt (II) clorua                                         nFeCl2 = $\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)$                                     Khối lượng của sắt (II) clorua                                         mFeCl2=  nFeCl2 . MFeCl2                                                    = 0,2 . 127                                                    = 25,4 (g)                               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng                        mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2                                                            = 11,2 + 200 - ( 0,2 .2)                                                            = 210,8 (g)c)                            Nồng độ phần trăm của muối sắt (II) clorua                          C0/0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{25,4.100}{210,8}=12,05$0/0d)                                             Số mol của sắt                                            nFe = $\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)$                                        Khối lượng của axit clohidric                C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{7,3.300}{100}=21,9\left(g\right)$                                          Số mol của axit clohidric                                        nHCl = $\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)$Pt :                                     Fe + 2HCl → FeCl2 + H2$|$                                           1        2             1         1                                          0,2     0,6          0,3      0,3Lập tỉ số so sánh : $\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{2}$                       ⇒ Fe phản ứng hết , HCl dư                       ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Fe       Sau phản ứng thu được muối FeCl2 và dung dịch HCl còn dư                                     Số mol của sắt (II) clorua                                 nFeCl2 = $\dfrac{0,6.1}{2}=0,3\left(mol\right)$                              Khối lượng của sắt (II) clorua                                 mFeCl2 = nFeCl2 . MFeCl2                                             = 0,3 . 127                                            = 38,1 (g)                         Số mol dư của dung dịch axit clohidric                                  ndư = nban đầu - nmol                                         = 0,6 - (0,2 . 2)                                        = 0,2 (mol)                        Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric                                     mdư = ndư. MHCl                                            = 0,2 . 36,5                                            = 7,3 (g)                      Khối lượng của dung dịch sau phản ứng                      mdung dịch sau phản ứng = mFe + mHCl - mH2                                                          = 11,2 + 300 - (0,3 . 2)                                                          = 310,6 (g)                            Nồng độ phần trăm của sắt (II) clorua                           C0/0FeCl2 = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{38,1.100}{310,6}=12,27$0/0                       Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohdric                            C0/0HCl = $\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{7,3.100}{310,6}=2,35$0/0 Chúc bạn học tốt

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP