có 1 hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3. nếu lấy 0,4 g hỗn hợp chotd với dd HCl dưthu 56 ml khí ở đktc . nếu đem 1 g hỗn hợp khử hoàn toàn với khí H2 thu được 0,2115 g nước. tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2}=\dfrac{0,01a}{2}=0,005a\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2
0,005a<----------------0,005a
=> mFe = 56.0,005a = 0,28a (g)
Gọi số mol FeO, Fe2O3 là x, y (mol)
=> 72x + 160y = a - 0,28a = 0,72a (1)
\(m_{H_2O}=0,2115a\left(g\right)\)
=> \(n_{H_2O}=\dfrac{0,2115a}{18}=0,01175a\left(mol\right)\)
PTHH: FeO + H2 --to--> Fe + H2O
x---------------------->x
Fe2O3 + 3H2 --to--> 2Fe + 3H2O
y----------------------------->3y
=> x + 3y = 0,01175a (2)
(1)(2) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,005a\left(mol\right)\\y=0,00225a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(\%Fe=\dfrac{0,28a}{a}.100\%=28\%\)
\(\%FeO=\dfrac{72.0,005a}{a}.100\%=36\%\)
\(\%Fe_2O_3=\dfrac{160.0,00225a}{a}.100\%=36\%\)
\(m_{H_2}=0,01a\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{Fe}=n_{H_2}=0,005a\left(mol\right)\\\Rightarrow m_{FeO,Fe_2O_3}=a-0,005a.56=0,72a\\ Đặt:n_{FeO}=x\left(mol\right);n_{Fe_2O_3}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ \Rightarrow72x+160y=0,72a\left(1\right)\\ m_{H_2O}=0,2115a\\ \Leftrightarrow18x+54y=0,2115a\left(2\right)\\ \left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\dfrac{504}{47}x=\dfrac{1120}{47}y\\ \Rightarrow\dfrac{x}{y}=\dfrac{\dfrac{1120}{47}}{\dfrac{504}{47}}=\dfrac{20}{9}\\ \Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,28a}{a}.100=28\%\\Ta.có:x.72+0,45x.160=0,72a\\ \Leftrightarrow144x=0,72a\\ \Leftrightarrow\dfrac{x}{a}=\dfrac{0,72}{144}=0,005\\ \Rightarrow\%m_{FeO}=\dfrac{72.0,005a}{a}.100=36\%\)
\(\Rightarrow\%m_{Fe_2O_3}=100\%-\left(28\%+36\%\right)=36\%\)
Theo đề bài ta có : nH2 = \(\dfrac{56}{22,4.1000}=0,0025\left(mol\right)\)
PTHH :
Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2
0,0025mol......................0,0025mol
FeO + 2Hcl - > FeCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl - > 2FeCl3 + 3H2O
=> %mFe = \(\dfrac{0,0025.56}{0,4}.100\%=35\%\)
=> %mFeO + %mFe2O3 = 65%
<=> mFeO + mFe2O3 = 0,65 (g)
Gọi nFeO = x , nFe2O3 = y
Ta có PTHH :
FeO + H2 -t0- > Fe + H2O
xmol.............................xmol
Fe2O3 + 3H2-t0-> 2Fe + 3H2O
ymol..................................3ymol
Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}72x+160y=0,65\\x+3y=\dfrac{0,2115}{18}\end{matrix}\right.=>x=0,00125;y=0,0035\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%mFeO=\dfrac{0,00125.72}{1}.100\%=9\%\\\%mFe2O3=100\%-35\%-9\%=56\%\end{matrix}\right.\)
vậy...
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑
Số mol của H2 là: 0,224 : 22,4 = 0,01(mol)
Số mol của Fe là: 0,01 mol
Khối lượng của Fe là: 0,01 . 56 = 0,56 gam
- Trong 2,88 gam hỗn hợp X có 0,56 gam Fe => Trong 5,76 gam Hỗn hợp X sẽ có 1,12 gam Fe.
Khối lượng FeO và Fe2O3 trong 5,76 gam hỗn hợp X là: 5,76 - 1,12 = 4,64 (gam)
PTHH: FeO + H2 → Fe + H2O
Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
Gọi số mol của FeO là a , Số mol của Fe2O3 là b
=> Số mol của H2O ở pt (1) là a, Số mol của H2O ở pt (2) là 3b
Ta có hệ phương trình:
- 72a + 160b = 4,64
- 18a + 54b = 1,44
=> a = 0,02 ; b = 0,02
Khối lượng của FeO trong 5,76 gam hỗn hợp X là:
72a = 72 . 0,02 = 1,44 (gam)
Khối lượng của Fe2O3 trong 5,76 gam hỗn hợp X là:
160b = 160 . 0,02 = 3,2 (gam)
% FeO trong hh X là: (1,44 : 5,76).100% = 25%
% Fe2O3 trong hh X là: (3,2:5,76).100% = 55,56%
% Fe trong hh X là: (1,12 : 5,76 ) .100% = 19,44%
Chọn A
Ta có n O o x i t = 1 2 n a x i t = 1 2 . 0 , 16 . 1 = 0 , 08
m F e = m h h – m o ( o x i t ) = 4,64 – 0,08.16 = 3,36 gam.
\(\left\{{}\begin{matrix}CuO:a\\Fe2O3:2a\end{matrix}\right.\)
a.\(80a+320a=24\Leftrightarrow a=0.06\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CuO=0.06\\Fe2O3=0.12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}CuO=4.8g\\Fe2O3=19.2g\end{matrix}\right.\)
b.\(CuO+H2\rightarrow Cu+H2O\)
a a a
\(Fe2O3+3H2\rightarrow2Fe+3H2O\)
2a 6a 4a
\(\Rightarrow V_{H2}=\left(a+6a\right)\times22.4=9.408l\)
c.nHCl = 0.2 mol
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl2+H2\)
0.1 0.2
m chất rắn còn lại = mCu + m Fe ban đầu - m Fe bị hòa tan
= \(a\times64+4a\times56-0.1\times56=11.68g\)
Ca+ 2H2O -> Ca(OH)2+ H2
nH2= nCa= 0,14 mol
=> mCa= 5,6g
=> mFe= 6,2-5,6= 0,6g
H2 + O -> H2O
=> Y có 0,14 mol O
nFe2O3= 0,02 mol
=> 0,02 mol Fe2O3 có 0,04 mol Fe và 0,06 mol O
Tổng mol Fe sau phản ứng là \(\dfrac{5,6}{56}\)= 0,1 mol
=> FexOy có 0,06 mol Fe và 0,08 mol O
nFe : nO= 0,06 : 0,08= 3 : 4
=> FexOy là Fe3O4
a= 0,06.56+ 0,08.16= 4,64g
\(n_{H_2}=\dfrac{3,136}{22,4}=0,14mol\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ca}=x\\n_{Na}=y\end{matrix}\right.\)
\(Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\)
x x ( mol )
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)
y 1/2 y ( mol )
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}40x+23y=6,2\\x+\dfrac{1}{2}y=0,14\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,2mol\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Ca}=0,04.40=1,6g\\m_{Na}=0,2.23=4,6g\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{3,2}{160}=0,02mol\)
\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)
0,02 0,06 0,04 0,06 ( mol )
\(m_{Fe}=0,04.56=2,24g\)
\(\rightarrow m_{H_2\left(tdFe_xO_y\right)}=0,14-0,06=0,08mol\)
\(n_{Fe\left(tdFe_xO_y\right)}=\dfrac{5,6-0,04.56}{56}=0,06mol\)
\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)
0,08 0,06 ( mol )
\(\Rightarrow x:y=0,06:0,08=3:4\)
\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)
nFe = 0,1 mol. m O2 = 7,36 - 5,6 = 1,76 gam => n O2 = 0,055 mol
Đặt nNO = x, nNO2 = y
Ta có hệ: bảo toàn electron: 3.0,1 - 0,055.4 = 3x + y
30x + 44y / ( x+y) = 19.2
=> x= 0,02, y =0,02
=> V = 0,04.22,4 = 8,96 lít
nH2=0,1 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0,1 mol 0,1 mol
mFe=0,1.56=5,6g
%mFe=\(\frac{5,6}{26}\).100=21,5%
m(feo và fe3o4)=26-5,6=20,4g
ta có phương trình cho nhận electron
Fe+2 ---------> Fe+3 + 1e N+5 + 3e-----------> N+2
x mol x mol 0,45 mol 0,15 mol
Fe3+8/3 ------------> 3Fe+3 + 1e
y mol y mol
Fe0 ------------> Fe+3 + 3e
0,1 mol 0,3mol
ta có hệ phương trình
\(\begin{cases}72x+232y+5,6=26\\0,3+x+y=0,45\end{cases}\) =>\(\begin{cases}x=0,09\\y=0,06\end{cases}\)
mFeO=0,09.72=6,48 g %mFeO=\(\frac{6,48}{26}.100=24,9\%\)
mFe3O4=13,92g %mFe3O4= 100%-(21,5%+ 24,9%)=53,6%
Fe +2HCl --> FeCl2 +H2 (1)
FeO +2HCl --> FeCl2 +H2O(2)
Fe2O3 +6HCl --> 2FeCl3 +3H2O(3)
FeO +H2 -to-> Fe +H2O (4)
Fe2O3 +3H2 -to-> 2Fe +3H2O(5)
nH2=0,0025(mol)
theo (1) : nFe=H2=0,0025(mol)
=>mFe=0,14(g)
=>mFeO,Fe2O3(trong 0,4g hh)=0,26(g)
ta có : trong 0,4g hh có 0,26g mFeO,Fe2O3
=> 1g hh có : x g mFeO,Fe2O3
=>x=0,65(g)
nH2O=0,01175(mol)
giả sử nFeO( trong 1g)=x(mol)
nFe2O3(trong 1g ) =y(mol)
=>72x+160y=0,65(I)
lại có : x+3y=0,01175 (II)
từ (I)(II)
=>\(\left\{{}\begin{matrix}x=0,00125\left(mol\right)\\y=0,0035\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=>mFeO=0,09(g)
mFe2O3=0,56(g)