Bài tập 1: người ta dùng KMnO4 để điều chế 33,6 lít khí oxi(đktc) theo PTHH sau:
2KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2
a) Hãy tính khối lượng KMnO4 đã dùng cho phản ứng trên?
b) Nếu hiệu suất của phản ứng là 90% thì khối lượng KMnO4 cần dùng là bao nhiêu?
c) Nếu thay KMnO4 bằng KClO3 có xúc tác MnO2 thì cần dùng bao nhiêu gam KClO3 để thu được lượng khí oxi nói trên, biết hiệu suất của phản ứng là 98%
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
nH2 = 2.24/22.4 = 0.1 (mol)
Zn + 2HCl => ZnCl2 + H2
0.1________________0.1
mZn = 0.1 * 65 = 6.5 (g)
Zn +2HCL -> ZnCl2 +H2
nH2= 2,24/22,4=0,1 mol
nZn=nH2
mZn= 65x0,1=6,5g
2Zn+O2-to>2ZnO
0,1---0,05----0,1
n Zn=0,1 mol
nO2=0,025 mol
=>VO2=0,05.22,4=1,12l
=>mZnO=0,1.81=8,1g
c)Zn dư
=>m ZnO=0,05.81=4,05g
2Zn+O2-to>2ZnO
0,1---0,05----0,1
n Zn=6,5/65=0,1 mol
n O2=0,8/32=0,025 mol
=>VO2=0,05.22,4=1,12l
=>mZnO=0,1.81=8,1g
c)Zn dư
=>m ZnO=0,05.81=4,05g
\(n_{Fe}=\dfrac{126}{56}=2,25\left(mol\right)\\ PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ Mol:2,25\rightarrow1,5\left(mol\right)\\ PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\\ Mol:1\leftarrow1\leftarrow1,5\\ m_{KClO_3}=1.122,5=122,5\left(g\right)\)
Đáp án C
Phương trình phản ứng:
→ mFe = 0,03.6.56 = 1,008g
1. nH2=3.36/22.4=0.15mol
PT: Fe+ 2HCl ---> FeCl2 + H2
0.15 0.3 0.15
a)mFe=0.15*56=8.4g
b)CMddHCl = 0.3/0.5=0.6M
2. nCO=15.68/22.4=0.7 mol
Đặt x,y lần lượt là số mol của CuO,Fe2O3 :
PT: CuO+ CO ---> Cu + CO2
x x
Fe2O3 + 3CO --> Fe + 3CO2
y 3x
Theo pthh,ta lập được hệ pt:
80x + 160y=40(1)
x + 3x = 0.7 (2)
giải hệ pt trên,ta được :x =0.1, y=0.2
Thế x,y vào PTHH:
CuO+ CO ---> Cu + CO2
0.1 0.1
Fe2O3 + 3CO --> Fe + 3CO2
0.2 0.6
mCuO=0.1*80=8g => %CuO=(8/40)*100=20%
=>%Fe2O3= 100 - 20=80%
b) Để tách Cu ra khỏi hỗn hợp Fe,Cu.Dùng nam châm để hút sắt ra khỏi hỗn hợp (sắt có tính từ),còn lại là đồng.
Chúc em học tốt !!@
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\\ b,n_{O_2}=\dfrac{3}{4}.n_{Al}=\dfrac{3.0,2}{4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{O_2\left(đktc\right)}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\\ c,2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{KMnO_4}=158.0,3=47,4\left(g\right)\)
\(a) 4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\\ n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al} = 0,1(mol) \Rightarrow m_{Al_2O_3} = 0,1.102 = 10,2(gam)\\ b) n_{O_2} = \dfrac{3}{4}n_{Al} = 0,15(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,3(mol) \Rightarrow m_{KMnO_4} = 0,3.158 = 47,4(gam)\)
a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)
b, Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)
PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
Theo PT: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,2.158=47,4\left(g\right)\)
Bạn tham khảo nhé!
PTHH (1): 2KClO3\(\rightarrow\)2KCl+3O2
Tỉ lệ: 2:2:1
PTHH (2):2KMnO4\(\rightarrow\)K2MnO4+MnO2+O2
Tỉ lệ: 2:1:1:1
a, Giả sử \(m_{KMnO_3}\)=\(m_{KClO_3}\)=a
Theo PTHH (1), ta có:
\(n_{kClO_3}\)=\(\dfrac{a}{122,5}\)
Mà \(n_{KMnO_3}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(\dfrac{a}{183,75}\)
Theo PTHH (2), ta có:
\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{a}{158}\) (1*)
Mà \(n_{KClO_3}\)=\(2n_{O_2}\)
\(\Rightarrow\)\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=\(\dfrac{a}{316}\) (2*)
Từ (1*) và (2*):
\(\Rightarrow\)Nếu khối lượng của KClO3 và KMnO4 đem phương ứng như nhau thì sau phương ứng, phương trình KClO3 có thể tích O2 thoát ra ít hơn.
b.Giả sử:
\(n_{O_{2_{PTHH1}}}\)=\(n_{O_{2_{PTHH2}}}\)=b
\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{1}{2}n_{O_{2_{PTHH2}}}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KClO_3}\)=\(\dfrac{b}{2}\)
\(\Rightarrow\)\(m_{KClO_3}\)=61,25.b(gam) (3*)
\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{3}{2}n_{O_2}\)\(\Rightarrow\)\(n_{KMnO_4}\)=\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)
\(\Rightarrow\)\(m_{KMnO_4}\)=158.\(\dfrac{b}{\dfrac{3}{2}}\)\(\approx\)105,333.b(gam) (4*)
Từ (3*) và (4*):
\(\Rightarrow\)Nếu thể tích oxi (đktc) của 2 phương ứng bằng nhau thì dùng KclO3,sẽ lớn hơn khối lượng ít hơn.
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)
\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
0,2 0,15 0,1
\(m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2g\)
\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
0,1 0,15
\(m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25g\)
\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(n_{Al}=5,4:27=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,2.2:4=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=0,2.3:4=0,15\left(mol\right)\)
\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)
b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)(câu a)
\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,15.2:3=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{KClO_3}=0,1.123,5=12,35\left(g\right)\)
Bài tập 1: :
2KMnO4 -> K2MnO4+ MnO2+ O2
1) a) PTHH:\(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)
\(n_{O_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO_4}=2.n_{O_2}=2.1,5=3\left(mol\right)\)
\(m_{KMnO_4}=3.158=474\left(g\right)\)
b) \(m_{KMnO_4\left(cần\right)}=\dfrac{474.100}{90}=526,67\left(g\right)\)
c) \(2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\)
\(n_{KClO_3\left(lt\right)}=\dfrac{2}{3}.n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.1,5=1\left(mol\right)\)
\(n_{KClO_3\left(tt\right)}=\dfrac{1.100}{98}=\dfrac{50}{49}\left(mol\right)\)
\(m_{KClO_3\left(tt\right)}=\dfrac{50}{49}.122,5=125\left(g\right)\)