Cho 2,32g Fe3O4 tác dụng với HCl dư thu được dd X.Cho X phản ứng với NaOh dư thu đc kết tủa Y.Nung kết tủa y cho đếnkhi khối lượng không đổi thu đc m g chất rắn.Tính m
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
7 tháng 1 2023
a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Mg\left(OH\right)_{2\downarrow}\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{Mg}=\dfrac{9,6}{24}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,8\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)
c, Theo PT: \(n_{MgO}=n_{Mg}=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{MgO}=0,4.40=16\left(g\right)\)
7 tháng 1 2018
Đáp án B
Sơ đồ bài toán: F e O F e 2 O 3 F e 3 O 4 → H C l F e C l 2 F e C l 3 → N a O H F e ( O H ) 2 F e ( O H ) 3 → n u n g t r o n g k h ô n g k h í F e 2 O 3
Ta có : nH+ = nHCl = 0,26 mol.
0,26 0,13 mol
=> nO2−=0,13mol.Mà mFe + mO = 7,68 => mFe = 5,6 gam => nFe = 0,1 mol.
Bảo toàn nguyên tố Fe ta có 2 n F e = n F e 2 O 3 ⇒ n F e 2 O 3 = 0 , 05 mol
=> mFe2O3 = 0,05 . 160 = 8 gam.
28 tháng 12 2015
2yAl + 3FexOy ---> yAl2O3 + 3xFe (1) Chất rắn B gồm Al2O3, Fe và Al dư (vì phản ứng xảy ra hoàn toàn nên FexOy không dư).
0,08 0,04 0,08
Al(dư) + NaOH + H2O ---> NaAlO2 + 3/2H2 (2)
0,02 0,02 0,03 mol
Al2O3 + 2NaOH ---> 2NaAlO2 + H2O (3) Phần không tan D là Fe.
NaAlO2 + HCl + H2O ---> Al(OH)3\(\downarrow\)+ NaCl (4)
2Al(OH)3 ---> Al2O3 + 3H2O (5) (5,1 gam chất rắn là Al2O3).
0,1 0,05 mol
2Fe + 6H2SO4 ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2\(\uparrow\) + 6H2O (6)
0,08 0,12 mol
Theo pt(4) và (5) số mol NaAlO2 = số mol Al(OH)3 = 0,1 mol. Do đó số mol NaAlO2 ở pt (3) = 0,1 - 0,02 = 0,08 mol. Suy ra số mol Al2O3 sinh ra ở pư (1) = 0,04 mol.
Theo pt(6) số mol Fe = 0,08 mol. Như vậy, từ pt (1) ta có: 2y = 3x hay x/y = 2/3. Suy ra: Fe2O3.
m = mAl + mFe2O3 = 27(0,08 + 0,02) + 160.0,04 = 9,1 gam.
17 tháng 1 2022
a)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)
=> \(n_{MgCO_3}+n_{CaCO_3}=\dfrac{2,296}{22,4}=0,1025\)
\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
\(n_{MgO}=\dfrac{2,4}{40}=0,06\left(mol\right)\)
=> \(n_{MgCO_3}=0,06\left(mol\right)\)
=> \(n_{CaCO_3}=0,0425\left(mol\right)\)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}m_{MgCO_3}=0,06.84=5,04\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,0425.100=4,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
b)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{MgCO_3}=\dfrac{5,04}{10}.100\%=50,4\%\\\%m_{CaCO_3}=\dfrac{4,25}{10}.100\%=42,5\%\end{matrix}\right.\)
N
17 tháng 1 2022
\(MgCO_3 + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + CO_2 + H_2O\) (1)
\(CaCO_3 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + CO_2 + H_2O\) (2)
\(MgCl_2 + 2NaOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2NaCl\) (3)
\(Mg(OH)_2 -t^o-> MgO + H_2O\) (4)
\(n_{CO_2}= \dfrac{2,296}{22,4}=0,1025 mol\)
\(n_{MgO}= \dfrac{2,4}{40}=0,06 mol\)
Theo PTHH: \(n_{CO_2(1)}= n_{MgCl_2}= n_{Mg(OH)_2}=n_{MgO}= 0,06 mol\)\(=n_{MgCO_3}\)
\(\Rightarrow n_{CO_2(2)}= n_{CO_2} - n_{CO_2(1)}= 0,1025 - 0,06=0,0425 mol\)
Theo PTHH (1): \(n_{CaCO_3}= n_{CO_2(2)}= 0,0425 mol\)
\(m_{MgCO_3}= 0,06 . 84=5,04 g\)
\(m_{CaCO_3}= 0,0425 . 100= 4,25 g\)
b)
%mMgCO3= \(\dfrac{5,04}{10}\). 100%=50,4 %
%mCaCO3=\(\dfrac{4,25}{10}\).100%= 42,5%
$n_{Fe_3O_4} = \dfrac{2,32}{232} = 0,01(mol)$
$Fe_3O_4 + 8HCl \to 2FeCl_3 + FeCl_2 + 4H_2O$
$FeCl_3 + 3NaOH \to Fe(OH)_3 + 3NaCl$
$FeCl_2 + 2NaOH \to Fe(OH)_2 + 2NaCl$
$2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O$
$4Fe(OH)_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe_2O_3 + 4H_2O$
Bảo toàn nguyên tố với Fe : $2Fe_3O_4 \to 3Fe_2O_3$
$n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3}{2}n_{Fe_3O_4} = 0,015(mol)$
$m = 0,015.160 = 2,4(gam)$
Anh ơi!