Cho : 50 ml dd HNO3 0,1 M(dd A),100 ml dd Ba(OH)2 0,05M (dd B)
a. Viết phương trình điện li của HNO3; Ba(OH)2.
b. Tính pH của dd A và dd B.
c. Tính pH khi trộn lẫn dd A và dd B.
K
Khách
Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Những câu hỏi liên quan
18 tháng 10 2015
Ta có các phản ứng phân li sau:
H2SO4 = 2H+ + SO42-
0,02 0,04
HNO3 = H+ + NO3-
0,04 0,04 mol
NaOH = Na+ + OH-
0,06 0,06
KOH = K+ + OH-
0,03 0,03 mol
Bản chất của phản ứng giữa 2 dung dịch trên là phản ứng axit - bazo nên:
H+ + OH- = H2O
0,08 0,09
Theo phản ứng (1) thì OH- dư 0,01 mol nên môi trường phản ứng sau phản ứng là môi trường bazo.
Mà [H+].[OH-] = 10-14, nên [H+] = 10-14/10-2 = 10-12, do đó pH của Z = -log(10-12) = 12.
Để trung hòa hết dd Z thì cần dùng 0,01 mol H+, tức là 0,005 mol H2SO4, nên V = 0,005/2 = 0,0025 lít = 2,5 ml.
21 tháng 6 2018
TN1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (1)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (2)
TN2:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (3)
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O (4)
nNaOH=0,005(mol)
nHNO3=0,35.0,1=0,035(mol)
Gọi CM của dd HCl=a
CM của dd Ba(OH)2=b
Từ 2:
nHCl dư=nNaOH=0,005(mol)
=>0,05a-0,025b=0,005(mol)
Từ 4:
nBa(OH)2 dư=2nHNO3=0,07(mol)
=>0,15b-0,1a=0,07(mol)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}0,05a-0,025b=0,005\\0,15b-0,1a=0,07\end{matrix}\right.\)
=>a=0,5
b=0,8
HP
27 tháng 9 2021
\(NaOH\rightarrow Na^++OH^-\)
\(Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Ba^{2+}+2OH^-\)
\(n_{Na^+}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,05.0,1=0,005\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,1.0,1+0,05.2.0,1=0,02\left(mol\right)\)
LT
18 tháng 9 2019
2HNO3 +Ba(OH)2-----> Ba(NO3)2 +2H2O
a) Ta có
n\(_{Ba\left(OH\right)2}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)\)
Theo pthh
n\(_{BaNO3}=n_{Ba\left(OH\right)2}=0,03\left(mol\right)\)
m\(_{Ba\left(NO3\right)2}=0,03.261=7,83\left(g\right)\)
b) Ta có
Theo pthh
n\(_{HNO2}=2n_{Ba\left(OH\right)2}=0,06\left(mol\right)\)
V\(_{HNO3}=\frac{0,06}{1,2}=0,05\left(l\right)=50ml\)
c) V\(_M=150+50=200ml=0,2\left(l\right)\)
C\(_{M\left(M\right)}=\frac{0,03}{0,2}=0,15\left(M\right)\)
Chúc bạn học tốt
13 tháng 9 2021
\(b.n_{NaOH\left(tổng\right)}=0,4.0,5+\dfrac{100.1,33.20\%}{40}=0,865\left(mol\right)\\ \left[Na^+\right]=\left[OH^-\right]=\left[NaOH\left(sau\right)\right]=\dfrac{0,865}{0,4+0,1}=1,73\left(M\right)\\ c.n_{HCl}=0,05.0,12=0,006\left(mol\right)\\ n_{HNO_3}=0,15.0,1=0,015\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,006+0,015}{0,05+0,15}=0,105\left(M\right)\\ \left[NO^-_3\right]=\dfrac{0,015}{0,05+0,15}=0,075\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,006}{0,05+0,15}=0,03\left(M\right)\)
\(d.n_{H_2SO_4}=0,4.0,05=0,02\left(mol\right)\\ n_{HCl}=0,35.0,2=0,07\left(mol\right)\\ \left[H^+\right]=\dfrac{0,02.2+0,07}{0,05+0,35}=0,275\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,05+0,35}=0,05\left(M\right)\\ \left[Cl^-\right]=\dfrac{0,07}{0,05+0,35}=0,175\left(M\right)\\ f.n_{KOH}=\dfrac{20.1,31.32\%}{56}=\dfrac{131}{875}\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\\ \left[OH^-\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}+0,08.2}{0,02+0,08}=\dfrac{542}{175}\left(M\right)\\ \left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,08}{0,02+0,08}=0,8\left(M\right)\)
\(\left[K^+\right]=\dfrac{\dfrac{131}{875}}{0,02+0,08}=\dfrac{262}{175}\left(M\right)\)
a) HNO3\(\rightarrow\) H++ NO3-
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
b) HNO3\(\rightarrow\)H++ NO3-
\(\left[H^+\right]\) = 0,1\(\rightarrow\) pH dd A = 1
Ba(OH)2 \(\rightarrow\) Ba2++ 2 OH-
\(\left[OH^-\right]\) = 0,05.2 = 0,1\(\rightarrow\) pOH = 1\(\rightarrow\) pH = 13
c)H++ OH- \(\rightarrow\) H2O
Số mol H+= 0,005, Số mol OH-= 0,01 vậy số mol OH- dư là = 0,005 mol pH dd sau phản ứng=14-(-lg0,005/0,15)=13,5