Hòa tan hết 31,4g hỗn hợp A gồm Zn và Al vào dung dịch HCl 10% vừa đủ, thoát ra 15,68l khí ở đktc. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được.Cái bài này có thiếu dữ kiện không mấy b...

DT

Đặng Thị Ngọc Mai

8 tháng 4 2016

Hòa tan hết 31,4g hỗn hợp A gồm Zn và Al vào dung dịch HCl 10% vừa đủ, thoát ra 15,68l khí ở đktc. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được.Cái bài này có thiếu dữ kiện không mấy bạn? Nếu thiếu thì cho mình biết thiếu ở đâu nha, mà nếu bài không thiếu dữ kiện thì giúp mình giải bài tập này...

Đọc tiếp

#Mẫu giáo

0

N

nini

25 tháng 12 2023

Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 22 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch HCl, vừa đủ thì thu được 19,832 lít khí thoát ra (ở đkc). a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCI đã sử dụng.

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

25 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 22 (1)

PT: $2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2$

$Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{19,832}{24,79}=0,8\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,4\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,4.27}{22}.100\%\approx49,09\%\\\%m_{Fe}\approx50,91\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{HCl}=2n_{H_2}=1,6\left(mol\right)$

$\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2\left(M\right)$

Đúng(2)

TH

Trần Hương Giang

11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

2

NT

Nguyễn Thị Mai Huyền (B Lùn)

14 tháng 5 2016

a,Fe + 2HCl → FeCl + H_{2 (1)}

FeO + 2HCl → FeCl + H₂O (2)

n_H2= 3,36/ 22,4 = 0,15 ( mol)

Theo (1) n_H2 = nFe = 0,15 ( mol)

m_Fe= 0,15 x 56 = 8.4 (g)

m_FeO= 12 - 8,4 = 3,6 (g)

Đúng(0)

NT

Nguyễn Thị Tú Linh

15 tháng 5 2016

a, $n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)$

$Fe+2HCl->FeCl_2+H_2\left(1\right)$

$FeO+2HCl->FeCl_2+H_2O\left(2\right)$

theo (1) $n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)$

=> $m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)$

=> $m_{FeO}=12-8,4=3,6\left(g\right)$

Đúng(0)

TH

Trần Hương Giang

11 tháng 5 2016

Hoà tan hết 12 gam hỗn hợp gồm Fe và FeO vào dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng xong thu được 211,7 gam dung dịch A và 3,36 lít khí H2 ở ĐKTC.

a) Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng.

c) Tính nồng độ phần trăm của chất có trong dung dịch A

#Hóa học lớp 8

1

TV

Trần Văn Đạt

12 tháng 5 2016

ta thấy : nFe =nH2 = 0,15

=> mFe =0,15 x 56 = 8,4g

%Fe=8,4/12 x 100 = 70%

=>%FeO = 100 - 70 = 30%

b) BTKLra mdd tìm mct of HCl

c) tìm mdd sau pứ -mH2 nha bạn

Đúng(0)

NN

Nguyễn Ngọc Linh

19 tháng 12 2022

Hòa tan 13g hỗn hợp gồm AL và Fe vừa đủ trong 150ml dung dịch HCL thu được 6,72 lit khí (đkc) a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp b. Tính nồng độ mol dung dịch HCL c. Tính khối lượng muối sinh ra

#Hóa học lớp 9

1

H

hnamyuh

19 tháng 12 2022

a) Gọi $n_{Al} =a (mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 13(1)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$
Từ (1)(2) suy ra : $a = \dfrac{1}{15} ; b = 0,2$

$\%m_{Al} = \dfrac{ \dfrac{1}{15}.27}{13}.100\% = 13,8\%$

$\%m_{Fe} = 100\% - 13,8\% = 86,2\%$

b) $n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,3.2 = 0,6(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,6}{0,15} = 4M$

c) $n_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13 + 0,6.36,5 - 0,3.2 = 34,3(gam)$

Đúng(1)

N

nini

27 tháng 12 2023

Bài 20. Hòa tan hoàn toàn 27,8 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe vào 500 ml dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thì thu được 17,353 lít khí thoát ra (ở đkc)a. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp Xb. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H,SO, đã sử...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

1

LN

Lê Ng Hải Anh

27 tháng 12 2023

a, Ta có: 27n_Al + 56n_Fe = 27,8 (1)

PT: $2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

Theo PT: $n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{17,353}{24,79}=0,7\left(mol\right)\left(2\right)$

Từ (1) và (2) $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{27,8}.100\%\approx19,42\%\\\%m_{Fe}\approx80,58\%\end{matrix}\right.$

b, $n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,7\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,7}{0,5}=1,4\left(M\right)$

Đúng(2)

LN

Linh Nguyễn Ngọc

25 tháng 12 2023

Hoà tan hoàn toàn 14,6 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO bằng 800 ml dung dịch HCI (vừa đủ), sau phản ứng thu dược 4,48 lít khí ở đktc a) Tính thành phần phần trăm khói lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu b)Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùngHuhu mình tính ra số xấu quá mà không biết làm sai ở đâu ai cíu mình với...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 9

2

MN

Minh Nhân

25 tháng 12 2023

$n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)$

$Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2$

$0.2.........0.4.........0.2......0.2$

$m_{Zn}=0.2\cdot65=13\left(g\right)\Rightarrow m_{ZnO}=14.6-13=1.6\left(g\right)$

$\%Zn=\dfrac{13}{14.6}\cdot100\%=89.04\%$

$\%ZnO=100\%-89.04\%=10.96\%$

$n_{ZnO}=\dfrac{1.6}{81}\approx0.02\left(mol\right)$

$ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O$

$0.02........0.04........0.02........0.02$

$n_{HCl}=0.4+0.04=0.44\left(mol\right)$

$C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.44}{0.8}=0.55\left(M\right)$

Đúng(2)

LN

Linh Nguyễn Ngọc

25 tháng 12 2023

Eeeee ngồi tính sang chấn thật nó ra số xấu lần mò hơn 20p chưa biết tính sai chỗ nào

Đúng(0)

TM

Trần Mai Anh

29 tháng 8 2021

1. (1,5 điểm) Hòa tan hết 36,1 gam hỗn hợp A gồm Fe và Al vào 200 mL dung dịch HCl (dùng vừa đủ).
Sau phản ứng thu được dung dịch B và 21,28 lít khí H2 (đktc). Hãy tính:
a. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A ban đầu.
b. Tính nồng độ dung dịch HCl đã dùng.
c. Tính nồng độ mol/l của chất tan trong dung dịch B.

#Hóa học lớp 9

1

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

29 tháng 8 2021

a) PTHH: $Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow$

a_____2a______a_____a (mol)

$2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow$

b_____3b_______b_____$\dfrac{3}{2}$b (mol)

Ta lập HPT: $\left\{{}\begin{matrix}56a+27b=36,1\\a+\dfrac{3}{2}b=\dfrac{21,28}{22,4}=0,95\end{matrix}\right.$ $\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,5\\b=0,3\end{matrix}\right.$

$\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\m_{Al}=8,1\left(g\right)\end{matrix}\right.$

b+c) Theo các PTHH: $\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=2a+3b=1,9\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=0,5\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.$ $\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{HCl}}=\dfrac{1,9}{0,2}=9,5\left(M\right)\\C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(M\right)\\C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)\end{matrix}\right.$

Đúng(3)

TT

Thu Trang

10 tháng 9 2021

Hòa tan 23,1g hỗn hợp X gồm K và BaO vào 177,1g nước thì thu được 2,24l khí (đktc) và dung dịch Y

a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X

b, Tính nồng độ phần trăm của dung dịch Y

c, Để trung hòa vừa đủ dung dịch Y cần V ml dung dịch HCl 0,5M. Tính V

#Hóa học lớp 9

0

NH

Nguyễn Hoàng Nam

8 tháng 10 2019

Hòa tan 6,4g hỗn hợp gồm Mg và MgO vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 10% thì thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng.

#Hóa học lớp 10

1

NQ

Ngô Quang Sinh

8 tháng 10 2019

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP