Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2KClO3\(\overset{MnO_2,t^0}{\rightarrow}2KCl+3O_2\)
\(n_{O_2}=\dfrac{v}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2mol\)
\(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{0,4}{3}mol\)
-Vì hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng đạt: 100%-20%=80%
\(m_{KClO_3}=\dfrac{0,4}{3}.122,5.\dfrac{100}{80}\approx20,42gam\)
nO2= 5,6/22,4= 0,25mol→mO2=8(g)
mO2 bị hao hụt 10% là: 8x90:100= 7,2(g)
PTHH: 2KClO3 → 2KCl + 3O2
Theo pt: 245 149 96 (g)
Theo bài ra: 11,84 ← 7,2 (g)
TICK CHO MIK NHOA!!!
a) \(4P+5O2-->2P2O5\)
b) \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{5}{4}n_P=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c) \(2KClO3-->2KCl+3O2\)
Do lương O2 bị hao hụt 15 %
\(\Rightarrow n_{O2}=0,25.75\%=0,1875\left(mol\right)\)
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}n_{O2}=0,125\left(mol\right)\)
\(m_{KClO3}=0,125.122,5=15,3125\left(g\right)_{ }\)
a, \(4P+5O_2\rightarrow2P_2O_5\)
b, \(n_P=\frac{6,2}{31}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_{O2}=\frac{0,2.5}{4}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{O2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)
c, \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)
\(\Rightarrow n_{KClO3}=\frac{1}{6}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{KClO3}=\frac{122,5}{6}:85\%=24,02\left(g\right)\)
PTHH: 2KClO3 =(nhiệt, MnO2 )=> 2KCl + 3O2
nO2(thực tế) = \(\frac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
Vì lượng oxi thu được hao hụt 10%
=> nO2(phương trình) = \(0,2\div\left(100\%-10\%\right)=\frac{2}{9}\left(mol\right)\)
=> nKClO3(cần dùng) = \(\frac{2}{9}\times2\div3=\frac{4}{27}\left(mol\right)\)
=> mKClO3 = \(\frac{4}{27}\times122,5\approx18,15\left(gam\right)\)
PTHH 2KMnO4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,2 mol 0,1 mol
VO2(đkp)= 12 x 0,2 = 2,4 lít
=> nO2 ( đkp) = 2,4 : 24 = 0,1 mol
Lập tỉ lệ số mol theo PTHH
=> mKMnO4= 0,1 x 158 = 15,8 gam
Vậy .......
Số khối= 58+48= 106
=> Kí hiệu : \(^{106}_{58}Pd\)
Nguồn: Nguyễn Trần Thành Đạt (Mình nà)- Ngọc Đạt
\(2Zn+O2-->2ZnO\)
a)\(n_{Zn}=\frac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O2}=\frac{1}{2}n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\)
\(V_{O2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)
b)\(2KMnO4-->K2MnO4+MnO2+O2\)
\(n_{KMnO4}=2n_{O2}=0,4\left(mol\right)\)
\(m_{KMnO4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)
c)Do phản ứng bị hao hụt 5%
==>\(m_{KMnO4}=63,2-63,2.5\%=60,04\left(g\right)\)
PTHH:\(3Fe\left(0,3\right)+2O_2\left(0,2\right)-t^o->Fe_3O_4\left(0,1\right)\)
nFe3O4= 23,2/160=0,1 mol
nFe =3.nFe3O4= 0,3 mol
mFe= 0,3.56=16,8 gam
b) \(2KClO_3-t^o->2KCl+3O_2\)
nO2-cần điều chế= 0,2 mol
vì lượng oxi bị hao 20% => nO2-điều chế thực tế: 0,2.120%=0,24 mol
nKClO3=( 0,24/3).2=0,16 mol
=> mKClO3= 0,16.122,5=19,6 gam
a) PTHH
3Fe + 2O2 \(\rightarrow\)Fe3O4 (1)
Có : nFe3O4 = 23,2/232 = 0,1(mol)
Theo PT(1) : nFe = 3. nFe3O4 = 3 . 0,1 = 0,3(mol)
=> mFe(cần dùng) = 0,3 . 56 = 16,8(g)
b) 2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2 (2)
Theo PT(1) : nO2 = 2.nFe3O4 = 2 . 0,1 = 0,2(mol)
Để thu được thể tích khí oxi trên thì
nO2(thực tế ở PT2) = 0,2(mol)
mà bị hao hụt 20%
=> nO2(LT) = 0,2 + 20% . 0,2 = 0,24 (mol)
Theo PT(2) => nKClO3 = 2/3 . nO2(LT) = 2/3 . 0,24 =0,16 (mol)
=> mKClO3(cần dùng) =0,16. 122,5 = 19,6 (g)
a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)
PT: 3Fe + 2O2 \(\underrightarrow{t^o}\) Fe3O4
mol 0,3 0,2 ← 0,1
mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)
b) Vì tỉ lệ V = tỉ lệ n nên:
\(n_{O_2}=0,2.\left(100\%-10\%\right)=0,18\left(mol\right)\)
PT: 2KClO3 \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O2
mol 0,12 0,12 ← 0,18
\(m_{KClO_3}=0,12.122,5=14,7\left(g\right)\)
4P + 5O2 ---> 2P2O5
P2O5 + 3H2O ---> 2H3PO4
Số mol H3PO4 = số mol P = 0,31/31 = 0,01 kmol = 10 mol.
m(H3PO4) = 10.98 = 980 gam.
Vì bị hao hụt 15% nên khối lượng thực tế thu được = 980.85% = 833 gam.
cau 2. nhung bien phap phai thuc hien de dap tat su chay la gi ? Tai sao neu thuc hien duoc cac bien phap ay thi se dap tat duoc su chay ? tra loi giup vs