Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
PT1: 3NaOH + AlCl3 -> 3NaCl + Al(OH)3(kết tủa)
Chất kết tủa đó là Al(OH)3,tiếp tục nung ra ta có tiếp PT:
PT2: 2Al(OH)3 -t0-> Al2O3 +3H2O
theo bài và phương trình thì ta thấy thu được 5,1 chất rắn =>đó chính là Al2O3
=> nAl2O3 =m/M=5,1/102=0,05(mol)
Theo PT2: nAl(OH)3=2.nAl2O3=2.0,05=0,1(mol)
tiếp tục lên pt 1: nNaOH=3.nAl(OH)3=3.0,1=0,3(mol)
=> CM d d NaOH=n/V=0,3/0,2=1,5(M)
p/s: Đề có vẻ như 1 câu nữa thì phải
a.CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl
0.15 0.3 0.15 0.3
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
0.15 0.15
nNaOH = 0.3 mol
\(CM_{CuCl2}=\dfrac{0.15}{2}=0.075M\)
b.Vdd sau phản ứng = 0.2 + 0.15 = 0.35l
\(CM_{NaCl}=\dfrac{0.3}{0.35}=0.86M\)
c.mCuO = \(0.15\times80=12g\)
n AlCl3 = 0,2 (mol)
n Al(OH)3 = 0,065 (mol)
Vì n Al(OH)3 < n AlCl3 nên NaOH dư và hòa tan một phần Al(OH)3
PT1: AlCl3 + 3NaOH ----> Al(OH)3 + 3NaCl
(mol) 0,2--> 0,6 0,2 0,6
PT2: Al(OH)3 + NaOH ----> NaAlO2 + 2H2O
(mol) ( 0,2-0,065)--> 0,135
V NaOH = \(\dfrac{0,6+0,135}{0,5}\) = 1.47 ( l )
CMNaCl = 0,6 ( 0,2 + 1,47 ) = 1 ( M )
CMNâlO2 = 0,135 ( 0,2 + 1,47 ) = 0,05 ( M )
\(n_{FeCl_3}=0.2\cdot0.4=0.08\left(mol\right)\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)
\(0.08...........0.24..............0.08\)
\(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(0.08...........0.04\)
\(m_{Fe_2O_3}=0.04\cdot160=6.4\left(g\right)\)
\(V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0.24}{0.5}=0.48\left(l\right)\)
\(FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\) (1)
\(2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow Fe_2O_3+3H_2O\) (2)
\(n_{FeCl_3}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\)
Bảo toàn nguyên tố Fe : \(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,08\left(mol\right)\)
=> \(n_{Fe_2O_3}=0,04\left(mol\right)\)
=> \(m_{Fe_2O_3}=0,04.160=6,4\left(g\right)\)
Theo PT (1) : \(n_{NaOH}=3n_{FeCl_3}=0,08.3=0,24\left(mol\right)\)
=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,24}{0,5}=0,48\left(l\right)\)
\(n_{CuCl_2}=2.0,2=0,4(mol)\\ n_{NaOH}=2.0,2=0,4(mol)\\ a,CuCl_2+2NaOH\to Cu(OH)_2+2NaCl\\ Cu(OH)_2\xrightarrow{t^o}CuO+H_2O\\ b,\dfrac{n_{CuCl_2}}{1}>\dfrac{n_{NaOH}}{2}\Rightarrow CuCl_2\text{ dư}\\ \Rightarrow n_{CuO}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2.80=16(g)\\ c,n_{CuCl_2(dư)}=0,4-0,2=0,2(mol)\\n_{NaCl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{CuCl_2(dư)}=0,2.135=27(g)\\ m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7(g)\)
\(a,PTHH:CuCl_2+2KOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2\downarrow+2KCl\\ n_{CuCl_2}=\dfrac{27}{135}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{KOH}=2n_{CuCl_2}=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow C\%_{KOH}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ b,PTHH:Cu\left(OH\right)_2\rightarrow^{t^o}CuO+H_2O\\ \Rightarrow n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuO}=0,2\cdot80=16\left(g\right)\)
\(AlCl_3+3NaOH-->3NaCl+Al\left(OH\right)_3\left(1\right)\)
0,3________0,9____________0,9____0,3
\(FeCl_3+3NaOH-->3NaCl+Fe\left(OH\right)_3\left(2\right)\)
0,3_________0,9___________0,9______0,3
\(2Al\left(OH\right)_3--to->Al_2O_3+3H_2O\left(3\right)\)
(0,3-a)___________________(0,3-a)/2
\(2Fe\left(OH\right)_3--to->Fe_2O_3+3H_2O\left(4\right)\)
0,3________________0,15
=> Σ mchất rắn sau pứ=0,15.102+0,15.160=39,2>34,2
=> Al(OH)3 bj tan 1 phần
Đặt a là số mol Al(OH)3 tan
\(NaOH+Al\left(OH\right)_3-->NaAlO_2+2H_2O\left(5\right)\)
0,1__________0,1__________0,1
=> \(\dfrac{0,3-a}{2}.102+0,15.160=34,2\)
=>a=0,1
=>ΣnNaOH(pứ)=0,9+0,9+0,1=1,9(mol)
=>VNaOH=1,9(M)
D2B : NaCl,NaAlO2
=> ΣnNaCl=0,9+0,9=1,8(mol)
=>CM(NaCl)=1,8(M)
=>CM(NaAlO2)=0,1(M)
+Khi thêm 300 ml dd KOH vào 200 ml dd AlCl3 thì
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,3.2=0,6\left(mol\right)\)
\(n_{Al\left(OH\right)_{3kt}}=\frac{15,6}{78}=0,2\left(mol\right)\)
PT ion : \(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_{3_{Kt}}\)
______________0,6 _____ 0,2 mol
Ta thấy \(n_{OH^-_{Pu}}=3.n_{Al\left(OH\right)_3}\) \(\rightarrow\) Kết tủa chưa bị hòa tan
\(\rightarrow n_{Al^{3+}_{PU}}=n_{Al\left(OH\right)3}=0,2\left(mol\right)\)
+Khi thêm tiếp 200 ml dd KOH vào cốc thì
\(n_{OH^-}=n_{KOH}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\)
nAl(OH)3 kết tủa ở phản ứng sau = 21,84 - 15,6 = 6,24 g
\(\rightarrow n_{Al\left(OH\right)3}=\frac{6,24}{78}=0,08\left(mol\right)\)
PT ion :\(Al^{3+}+3OH^-\rightarrow Al\left(OH\right)_{3_{Kt}}\)
________________0,4___0,08 mol
Ta thấy \(n_{OH^-}>3.n_{Al\left(OH\right)_3}=0,4>3.0,08\)
\(\rightarrow\) Kết tủa bị hòa tan một phần
Áp dụng CT : \(n_{Al\left(OH\right)3}=4.n_{Al^{3+}}-n_{OH^-}\)
\(\Leftrightarrow0,08=4.n_{Al^{3+}}-0,4\rightarrow n_{Al^{3+}}=0,12\left(mol\right)\)
Vậy tổng nAl(3+) đã pư ( tức là nAlCl3 đã pư )
\(=0,2+0,12=0,32\left(mol\right)\)
\(\rightarrow CM_{ddAlCl3}=\frac{0,32}{0,2}=1,6M\)
AlCl3 + 3NaOH=> 3NaCl + Al(OH)3
0,4--------->1,2------------------>0,4
NaOH + Al(OH)3 => NaAlO2 + 2H2O
0,3<------0,3
2Al(OH)3 => Al2O3 + 3H2O
0,1<-------------0,05
nAl2O3 = \(\frac{5,1}{102}=0,05mol\)
nAlCl3 = 0,2.2=0,4 mol
=> nNaOH = 1,2 + 0,3 = 1,5 mol
=>a = 1,5/0,2 = 7,5(M)
pạn thiếu 1 th nữa, của pạn chỉ là th Al+3 hết, OH- dư
th còn lạj là: Al+3 dư, OH- hết
Al+3 + 3OH- -------> Al(OH)3
0,3 <--------- 0,1
-->nOH- = 0,3 = 0,2 a --> a = 1,5
(nNaOH = 0,2a --> nOH- =0,2 ; a - nồng độ mol của NaOH )