Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Đáp án B
nH+ = 0,003; Vdd trộn = 20 + 20 = 40ml ⇒ [H+] = 0,075 ⇒ pH = -log10[H+] ≈ 1,12.
\(n_{H^+}=2.0,2.0,03=0,012\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-}=0,8.0,02=0,016\left(mol\right)\)
\(n_{OH^-dư}=0,004\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,004}{0,03+0,02}=0,08M\)
\(\Rightarrow\left[H^+\right]=1,25.10^{-13}\)
\(\Rightarrow pH=-log\left[H^+\right]\approx12,9\)
Ví dụ 5 :
n KOH = 0,02.0,35 = 0,007(mol)
n HCl = 0,08.0,1 = 0,008(mol)
$KOH + HCl \to KCl + H_2O$
n HCl pư = n KOH = 0,007(mol)
=> n HCl dư = 0,008 - 0,007 = 0,001(mol)
V dd = 0,02 + 0,08 = 0,1(mol)
=> [H+ ] = CM HCl dư = 0,001/0,1 = 0,01M
=> pH = -log(0,01) = 2
Đáp án A
Thí nghiệm 1 có nOH-= nH+
Nên 30.2= 20.C1+ 20.C2+ 30.1
Thí nghiệm 2 có nOH-= nH+
Nên 10.C1+ 20.C2 = 1.20
Suy ra C1 = 1,0 và C2 = 0,5
Đáp án A
Dung dịch H2So4 và NaOH có cùng V, cùng CM nên số mol chất tan bằng nhau
2NaOH + H2SO4→ Na2SO4+ 2H2O
X mol X mol
Do đó NaOH hết, H2SO4 dư. Dung dịch sau phản ứng có pH <7
\(n_{H^+}=n_{HCl}+n_{HCl}=0,15\cdot0,2+0,35\cdot0,04=0,044mol\)
\(C_M=\dfrac{0,044}{0,15+0,35}=\dfrac{0,044}{0,5}=0,088M\)
\(n_{HCl}=0,1\cdot0,25=0,025mol\)
\(n_{H_2SO_4}=0,05\cdot0,15=0,0075mol\)
\(\Rightarrow n_{H^+}=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=0,04mol\)
\(\Rightarrow C=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,04}{0,25+0,15}=0,1M\)
\(\Rightarrow pH=-log\left(0,1\right)=1\)
Chọn A.
Thể tích dd sau khi trộn là 20+20=40ml=0,04l
nH2SO4=0,0015mol\(\rightarrow\)nH+=0,003mol
\(\rightarrow\)CMH+=\(\frac{0,003}{0,04}\)=0,075M
\(\rightarrow\)pH=-log0,075=1,12