Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
a) Dung dịch HCl 7.3% (D = 1.25g/ml)
Áp dụng công thức CM = C%*10D/M.
suy ra CM HCl = 7.3 *10*1,25/36.5= 2.5M.
Hay [HCl]= 2.5M
HCl là chất điện li mạnh trong dung dịch nên HCl --> H+ + Cl-
[H+]= [Cl-] = [HCl]= 2.5M
b) nK2SO4 = 0.022 mol.
Suy ra [K2SO4]= 0.022*0.4 = 0.0088M
K2SO4 là chất điện li mạnh nên có phương trình điện li:
K2SO4 --> 2K+ + SO4 2-
vậy [K+] = 2[K2SO4] = 0.0176M
[ SO4 2-] = [K2SO4] = 0.0088M
c) nH2SO4 = 0.24 mol.
[H2SO4] = 0.24*1.25 = 0.3M.
PT điện li : H2SO4 --> 2H+ + SO4 2-
vậy [H+] = 2[H2SO4] = 0.6M
[ SO4 2-] = [H2SO4] = 0.3M
\(n_{NaOH}=0,02.2=0,04\left(mol\right)\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ a.n_{H_2SO_4}=n_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,04}{2}=0,02\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,02}{0,08}=0,25\left(M\right)\\ b.\left[Na^+\right]=\dfrac{0,02.2}{0,02+0,08}=0,4\left(M\right)\\ \left[SO^{2-}_4\right]=\dfrac{0,02}{0,02+0,08}=0,2\left(M\right)\)
dd Hcl 1M => [H+]=1M
dd h2so4 1M =[H+]=1M
==> tổng [H+]= 2M
vs dd bazơ làm tương tự nha!
b) nH+ ban đầu= 2* 0,1= 0,2mol
nOH- bđ=1,5* 0,3=0,45mol
==> nOH- dư=0,25mol
==>[OH-] dư= 0,25 : 0,4= 0,625M==> pH=14+log(0,625) ok!
kết tủa là baso4 bạn dùng số mol chất hết để tính m nha!
Gọi nMg là x, nAl là y
\(PTHH:4Mg+10HNO3\rightarrow4Mg\left(NO3\right)2+N2O+5H2O\)
\(8Al+30HNO3\rightarrow8Al\left(NO3\right)3+3N2O+15H2O\)
Có 1,68 g hỗn hợp Mg và Al ⇒ 24x+27y=1,68
0,56 lít khí\(N2O\)
\(\Rightarrow\frac{x}{4}+\frac{3y}{8}=\frac{0,56}{22,4}\text{=0,025}\)
Xem lại đề giúp mk nhé
Gọi nMg=a mol, nAl=b mol
=>mMg + mAl= 1,68 <=> 24a+27b=1,68 (1)
Ta có PT electron:
nMg*2 +nAl*3=nN2O*8
<=> 2a+3b=0,2 mol (2)
(1)(2)=> Vô lý. Đề sai
3.
\(n_{Ba^{2+}}=0,5.0,2=0,1\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,1}{0,2+0,4}=0,17M\)
\(n_{Cl^-}=2.0,5.0,2=0,2\left(mol\right)\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,2}{0,2+0,4}=0,33M\)
\(n_{Na^+}=2.0,2.0,4=0,16\left(mol\right)\Rightarrow\left[Na^+\right]=\dfrac{0,16}{0,2+0,4}=0,27M\)
\(n_{SO_4^{2-}}=0,2.0,4=0,08\left(mol\right)\Rightarrow\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,08}{0,2+0,4}=0,13M\)
4.
\(n_{H^+}=n_{Cl^-}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\Rightarrow\left[Cl^-\right]=\left[H^+\right]=\dfrac{0,3}{0,15+0,05}=1,5M\)
\(n_{Ba^{2+}}=0,05.2,8=0,14\left(mol\right)\Rightarrow\left[Ba^{2+}\right]=\dfrac{0,14}{0,15+0,05}=0,7M\)
\(n_{OH^-}=2.0,05.2,8=0,28\left(mol\right)\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,28}{0,15+0,05}=1,4M\)
n H+=0,2+0,8=1 mol
=>CMX(H+)=\(\dfrac{1}{0,4}\) =2,5M
=>CMX(SO4)=\(\dfrac{0,2}{0,4}=0,5M\)
=>CMX(NO3)=\(\dfrac{0,8}{0,4}=2M\)
n H+ = 0,2 + 0,8 = 1 mol
⇒ CMX(H+) = \(\dfrac{1}{0,4}\)=2,5m
⇒ CMX(SO4)=\(\dfrac{0,2}{0,4}\)=0,5M
⇒ CMX(NO3)= \(\dfrac{0,8}{0,4}\)= 2M