K
Khách

Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.

14 tháng 10 2017

pt: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\) (1)

\(H_2SO_4+2KOH\rightarrow K_2SO4+2H2O\) (2)

Do sau phản ứng (1) quỳ tím chuyển thành màu đỏ =>H2SO4 dư

nH2SO4 ban đầu=0,05.1=0,05(mol)

nKOH=0,02.0,5=0,01(mol)

Theo pt (2) : nH2SO4(2)=1/2nKOH=0,005(mol)

=>nH2SO4(1) p/ứ=0,05-0,005=0,045(mol)

Theo pt (1): nNaOH=2nH2SO4=0,09(mol)

=>CM(NaOH)=0,09/0,05=1,8(M)

20 tháng 6 2017

nH2SO4=0.05*1=0.05 mol

Vì dd sau pư làm đỏ quỳ tím => H2SO4 dư

nKOH= 0.02*0.5=0.01 mol

PTHH: H2SO4 + 2NaOH ----> Na2SO4 + H2O (1)

0.045

H2SO4 + 2KOH ----> K2SO4 + H2O(2)

0.005 0.01

Xét (2) : nH2SO4= 1/2 nKOH= 0.005 mol

=> nH2SO4pư (1)= 0.05-0.005=0.045 mol

Xét (1) : nNaOH =2 nH2SO4= 0.045*2= 0.09 mol

=>CM NaOH= 0.09/0.05=1.8M

Xin lỗi, tôi trả lời chậm quá.... Nhưng thú vị là bn đặt câu hỏi đúng sinh nhật của tôi đấy :)

1 tháng 7 2018

bạn viết PTHH sai rồi kìa 2H2O chứ ko phải H2O

5 tháng 9 2021

\(n_{HCl}=0,028.0,1=0,0028\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH     +     HCl     →      NaCl   +    H2O

Mol:    0,0028          0,0028       

\(\Rightarrow C_{M_{ddNaOH}}=\dfrac{0,0028}{0,5}=0,0056M\)

6 tháng 9 2021

ạn nha

27 tháng 6 2018

H2SO4 + 2 NaOH ➞Na2SO4 + H2O

0.045............0.9.........................................(mol)

Do sau phản ứng làm quỳ tím chuyể màu đỏ =>còn dư axit

2KOH + H2SO4 ➞ K2SO4 +H2O

0.01.........0.005.....................................(mol)

nKOH=0.5*0.02=0.01(mol)

nH2SO4 (phản ứng với NaOH)=0.05*1-0.005=0.045(mol)

CM NaOH=0.9/0.05=1.8(M)

vậy

6 tháng 1 2017

1,6M

2 tháng 8 2021

nNaOH=0,025mol

nH2SO4=0,015mol

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

Ta có 0,025/2 <0,015/1 =>H2SO4 dư

Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển sang màu đỏ

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

0,025     0,0125      0,0125

DD X: H2SO4:0,0025mol

Na2SO4: 0,0125mol

C(H2SO4)=0,00625M

C(NaOH)=0,03125M

2 tháng 8 2021

3. Cần dùng KOH 1M để trung hòa dd X

H2SO4+2KOH->K2SO4+H2O

0,0025    0,005

V(KOH)=n/C=0,005lit=5ml

2 tháng 8 2021

1) $n_{NaOH} = 0,015(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,025(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$

Ta thấy : 

$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư

Do đó quỳ tím hóa đỏ.

2)

$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,0075(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,025 - 0,0075 = 0,0175(mol)$

$V_{dd\ X} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$

Suy ra : 

$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,4} = 0,01875M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,0175}{0,4}  = 0,04375M$

3)

$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,035(mol)$
$V_{dd\ KOH} =\dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$

16 tháng 7 2017

Đề đã đủ thông tin đâu? Thêm gì vào C thấy màu đỏ?

3 tháng 8 2019

Thêm quỳ tím nhé!

Gọi a, b(n/V) lần lượt là nồng độ mol của A và B.ĐK: a,b>0.

TN1: nHCl dư = 0,05a - 0,1b = 0,005 mol

TN2: nBa(OH)2 dư = 0,15b - 0,025a = 0,0175 mol

=> a=0,5 ; b = 0,2(TM)

Vậy...

10 tháng 7 2018

Câu a và b là 1 bài chung chứ ko phải riêng 2 câu đâu

a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)

(*) Khi cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết

khi thêm từ từ 20ml dd NaOH 0,1M vào dd B thấy quỳ trở lại màu tím => NaOH vừa đủ trung hòa hết H2SO4 dư

nNaOH=0,02.0,1=0,002(mol)

theo (1) :

nH2SO4 dư=1/2 nNaOH=0,001(mol)

gọi CM dd H2SO4 = x(M)

CM dd NaOH =y (M)

=> nH2SO4= 0,05x(mol)

nNaOH=0,05y (mol)

theo (1) : nH2SO4 =1/2 nNaOH= 0,025y (mol)

=> nH2SO4 dư = 0,05x - 0,025y =0,001 (I)

(*) nH2SO4=0,05x (mol)

nNaOH=0,1y (mol)

khi cho quỳ tím vào A thấy quỳ chuyển màu xanh => NaOH dư , H2SO4 hết

NaOH + HCl --> NaCl +H2O (2)

nHCl = 0,1. 0,06=0,006(mol)

theo (2) : nNaOH dư =nHCl =0,006(mol)

khi thêm từ từ 60ml dd HCl 0,1M vào dd B thấy quỳ chuyển thành màu tím => lượng HCl vừa đủ để trung hòa hết NaOH dư

theo (1) : nNaOH =2 nH2SO4=0,1x(mol)

=> nNaOH dư = 0,1y-0,1x =0,006 (II)

Từ (I) và (II) => \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x-0,025y=0,001\\0,1y-0,1x=0,006\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(M\right)\\y=0,16\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

10 tháng 7 2018

Làm tương tự: Câu hỏi của Hoài Thu - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến