Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Để điều chế H2S hoàn toàn có thể dùng H2SO4 loãng và có thể dùng muối sunfua khác:
Ví dụ: ZnS+H2SO4->ZnSO4+H2S
Không nhất thiết phải là FeS+2HCl->FeCL2+H2S.
Tuy nhiên người ta sẽ không dùng axit H2SO4 đặc cho phản ứng với các muối sunfua khác vì H2SO4 đặc có tính oxi hóa rất mạnh, nó sẽ oxi hóa S trong muối sunfua lên số oxi hóa cao hơn cụ thể là tạo SO2 chứ không phải tạo ra H2S mà chúng ta mong muốn.
a,
Bạc phản ứng với O3, H2S tạo các hợp chất bạc màu đen
\(2Ag+O_3\rightarrow Ag_2O+O_2\)
\(2Ag+H_2S+\frac{1}{2}O_2\rightarrow Ag_2S+H_2O\)
b,
Dẫn ozon vào dd KI ko màu thấy dung dịch có kết tủa đen tím. Cho quỳ tím vào dd thấy quỳ chuyển màu xanh.
\(O_3+2KI+2H_2O\rightarrow O_2+I_2+2KOH\)
c,
Điều kiện: chất khí được dẫn qua chất háo nước và chất làm khô đó không tác dụng với chất cần làm khô.
Có thể làm khô O2, SO2, Cl2 bằng H2SO4 đặc nóng. H2S thì không.
\(H_2S+3H_2SO_4\rightarrow4SO_2+4H_2O\)
Không được dùng H2SO4 đặc làm khô đường mía chảy rữa vì H2SO4 sẽ biến đường thành than.
d,
Nếu điều chế H2S từ muối sắt (II) sunfua và H2SO4 đặc nóng sẽ không thu được H2S.
\(2FeS+10H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+9SO_2+10H_2O\)
e,
Vì cho nước vào H2SO4 đặc sẽ khiến các giọt nước và H2SO4 đặc bắn ra, gây nguy hiểm.
Do tính khử HBr, HI lớn, nó sẽ tác dụng với H2SO4 đặc nóng sinh ra Br2, I2 nên không thể điều chế HBr và HI theo phương pháp sunfat.
\(m_{NaCl\left(bd\right)}=\dfrac{1.89,5.10^6}{100}=895000\left(g\right)\)
\(m_{ddHCl}=1250.10^3.1,19=1487500\left(g\right)\)
=> \(n_{HCl}=\dfrac{1487500.37\%}{36,5}=\dfrac{550375}{36,5}\left(mol\right)\)
=> \(n_{NaCl\left(pư\right)}=\dfrac{550375}{36,5}\left(mol\right)\)
=> \(H\%=\dfrac{\dfrac{550375}{36,5}.58,5}{895000}.100\%=98,56\%\)
Một tấn muối ăn chứa 10,5% tạp chất.
\(\Rightarrow\)Nó chứa 89,5% muối nguyên chất.
\(\Rightarrow m_{NaCl}=1\cdot89,5\%=0,895tấn\)
\(m_{ddHCl}=D\cdot V=1,19\cdot1250\cdot1000=1487500g\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=\dfrac{1487500\cdot37\%}{100\%}=550375g\)
\(\Rightarrow n_{HCl}=15078,76712mol\)
\(n_{NaCl}=\dfrac{0,895\cdot10^6}{23+35,5}=15299,1453mol\)
\(H=\dfrac{n_{HCl}}{n_{NaCl}}=\dfrac{15078,76712}{15299,1453}=98,56\%\)
Hướng dẫn. Các phản ứng điều chế
H 2 SO 4 đặc tác dụng với Cu.
Cu + H 2 SO 4 đặc → Cu SO 4 + SO 2 + H 2 O
H 2 SO 4 đặc tác dụng với S.
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Đốt cháy S trong oxi hoặc trong không khí.
S + O 2 → SO 2
Đốt cháy H 2 S trong oxi hoặc trong không khí.
2 H 2 S + 3 O 2 → 2 SO 2 + 2 H 2 O
Dung dịch H 2 SO 4 loãng tác dụng với Na 2 SO 3 ở trạng thái rắn hoặc dung dịch.
Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + H 2 O + SO 2
H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh nên sẽ oxi hoá S trong muối sunfua kim loại thành khí SO2, do đó không thu được H2S.