Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Lần sau đừng đăng nhiều bài tập trong 1 câu hỏi, vì chỉ được trả lời 1 câu. :))
Câu 1: tính nồng độ mol của dd sau: 300g dd KOH 5,6% d=1,045 g/ml.
Ta có: \(C_{M_{KOH}}=\dfrac{10.5,6.1,045}{56}=1,045\left(M\right)\)
Vậy nồng độ mol của dung dich KOH là 1,045M
Cho mình hỏi chút. Bài 1 sao C% = 2 vậy. Mình tưởng C%= 98 chứ nhỉ?
a)C%H2SO4=98%
Theo công thức: CM=\(\dfrac{10.C\%.D}{M}\)
=>CMH2SO4=10.98.1,84/98=18,4(M)
b) CMKOH=10.14.1,13/56=2,825(M)
c)CMZnCl2=10.25.1,238/136~2,28(M)
a) mdd KOH sau trộn = mKOH(ban đầu) + mH2O = 11,2 + 169,8 = 181(g)
=> C%dd KOH sau trộn = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=\dfrac{11,2}{181}.100\%=6,188\%\)
b) Có : nKOH = 11,2/56 = 0,2(mol)
Lại có : Vdd = m : D = 181 : 1,04 =174 (ml) = 0,174(l)
=> CM của dd KOH thu được = n/V = 0,2/0,174 = 1,15(M)
c) Có 2 cách làm : cách 1 áp dụng sơ đồ đường chéo nhưng ở đâu vẽ k được nên làm cách 2 : kiểu truyền thống :)
Gọi mKOH(thêm vào) = a(g)
Có : mKOH / dd A = \(\dfrac{m_{dd}.C\%}{100\%}=\dfrac{150.5\%}{100\%}=7,5\left(g\right)\)
=> Tổng mKOH sau trộn = mKOH / dd A + mKOH thêm vào = 7,5 + a (g)
=> mdd sau trộn = mdd A + mKOH thêm vào = 150 + a (g)
\Có : C%dd KOH sau trộn= \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%=8,5\%\Rightarrow\dfrac{7,5+a}{150+a}=0,085\)
=> 7,5 + a = 12,75 + 0,085a
=>a = 350/61 (g)
Vậy cần thêm 350/61 g KOH
Khi hòa tan Kalihidroxit vào nước ta thu được dung dịch dung dịch Kali hidroxit
\(C\%_{KOH}=\dfrac{11,2.100}{11,2+169,8}=6,19\%\)
\(\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{10.6,19.1,04}{56}=1,15\left(M\right)\)
Gọi a là khối lượng KOH cần thêm vào
\(m_{KOH}\left(bđ\right)=\dfrac{5.150}{100}=7,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{KOH}\left(sau\right)=\left(7,5+a\right)\left(g\right)\)
\(m_{ddKOH}\left(sau\right)=\left(150+a\right)\left(g\right)\)
Theo đề, sau khi thêm a gam KOH vào A ta thu được dung dịch có nồng độ là 8,5%
\(\Rightarrow8,5=\dfrac{\left(7,5+a\right).100}{150+a}\)
\(\Rightarrow a=5,74\left(g\right)\)
Vậy cần thêm 5,74 gam KOH.
\(V_{ddA}=300+300=600\left(ml\right)=0,6\left(l\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddA}=600\times1,02=612\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4.0,75M}=0,3\times0,75=0,225\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,75M}=0,225\times98=22,05\left(g\right)\)
\(n_{H_2SO_4.0,25M}=0,3\times0,25=0,075\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4.0,25M}=0,075\times98=7,35\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}mới=22,05+7,35=29,4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\frac{29,4}{216}\times100\%=13,61\%\)
\(n_{H_2SO_4}mới=0,225+0,075=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}mới=\frac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\)
1.
Khối lượng giảm là khối lượng H2O hoá hơi rồi bay đi: 25-16=9g
\(\rightarrow\)nH2O=\(\frac{9}{18}\)=0,5 mol
nCuSO4=\(\frac{16}{160}\)=0,1 mol
nCuSO4:nH2O=1:5
\(\rightarrow\) x=5, muối ngậm nước là CuSO4.5H2O
2.
\(\text{mdd = 1,2. 500 = 600 g}\)
\(\text{20: 100 = (mNaOH : 600)}\)\(\rightarrow\) mNaOH = 120 g \(\rightarrow\) nNaOH = 3 mol
Công thức tổng quát : Số mol chất tan \(\text{A = (C%. D. V): (100M) }\)với M là phân tử khối của chất tan A
3.
a, Giả sử có 184g dd H2SO4 98%\(\rightarrow\) mH2SO4=180,32g
\(\rightarrow\)nH2SO4= \(\frac{180,98}{98}\)=1,84 mol
V H2SO4=\(\frac{184}{1,84}\)=100ml=0,1l
\(\rightarrow\) CM=\(\frac{1,84}{0,1}\)=18,4M
b,
C%= \(\frac{\text{m ct. 100}}{\text{ m dd}}\)
d= \(\frac{\text{m ct}}{\text{V dd}}\)
CM=\(\frac{\text{n ct}}{\text{V dd}}\)
\(\rightarrow\)C%=\(\frac{\text{d. V dd . 100}}{\text{m dd}}\)
\(\Leftrightarrow\) C%=\(\frac{\text{d. n ct. 100}}{\text{CM. m dd}}\)
4.
Ban đầu:
\(\text{mddH2SO4 = 100 . 1,137 = 113,7}\)
nH2SO4 = \(\frac{\text{113,7 . 20%}}{98}\) = 0,232 mol
nBaCl2 = \(\frac{\text{400 . 5,29%}}{208}\) = 0,1 mol
PTHH: H2SO4 + BaCl2 —> BaSO4 + 2HCI
Bđ:_____ 0,232____0,1__________________(mol)
Pứ: ______0,1_____0, 1______0,1____0,2___(mol)
Sau pứ:____0,132____0___________________(mol)
\(\text{mBaSO4 = 0,1.233 = 23,3 gam}\)
Khối lượng dung dịch sau khi lọc bỏ kết tủa:
mddB = mddH2SO4 + mddBaCl2 - mBaSO4 = 490,4
C%HCI = \(\frac{\text{0,2.36,5}}{490,4}\) = 1,49%
C%H2SO4 dư = \(\frac{\text{0,132.98}}{490,4}\)= 2,64%