Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
mC2H4 thực tế : \(4.0,7=2,8\)tan
\(C_2H_4\rightarrow-\left(CH_2-CH_2\right)-\)
28 28
\(2,8\) \(\rightarrow\) \(2,8\)
mPE thực tế =\(2,8.0,9=2,52\)
\(\rightarrow C\)
Đáp án C
Bảo toàn khối lượng:
m PE = m Etilen pư = 4.0,7.90% = 2,52 tấn
Đáp án C.
Bảo toàn C => phản ứng tỉ lệ 1:1
Khối lượng PE thu được là: 4.0,7.0,9 = 2,52 tấn
Sơ đồ quá trình điều chế
(C6H10O5)n + nH2O → nC6H 12O6 (1)
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2 (k) (2)
Khối lượng tinh bột là: .106 =2.105 gam
Từ phương trình (1) và (2) ta có khối lượng rượu etylic thu được là
.n.2.46 =113580,24 gam
Hiệu suất quá trình là :
H= .100=70%
nH2N-[CH2]6 – COOH -> (NH- [CH2]6 - CO)n + H2O (2)
b) Theo (1), muốn điều chế 1 tấn polistiren cần:
\(\dfrac{1.100}{90}\) = 1,11 (tấn) stiren (H = 90 %)
Theo (2) từ 145 tấn H2N-[CH2]6 – COOH điều chế được 127 tấn polime.
X tấn 1 tấn
vì H = 90 % nên x = \(\dfrac{145}{127}.\dfrac{100}{90}\) = 1, 27 (tấn)
nH2N-[CH2]6 – COOH -> (NH- [CH2]6 – CO)n + H2O (2)
b) Theo (1), muốn điều chế 1 tấn polistiren cần:
Theo (2) từ 145 tấn H2N-[CH2]6 – COOH điều chế được 127 tấn polime.
X tấn 1 tấn
\(\begin{cases}C_2H_6:0.2mol\\C_3H_{8:}:0.8mol\end{cases}\)=> M=41.2=>\(\begin{cases}Y\\H_2\end{cases}\)(M=27)
phản ứng đè H2 chọn số mol trước phản ứng n1=1mol
n2là số mol sau pư:
\(\frac{n_1}{n_2}=\frac{M_2}{M_1}\)=> \(n_2=\frac{M_1.n_1}{M_2}=1,5259mol\)
=> nH2=n2-n1=0.5259 mol
=> H=\(\frac{0.5259}{1}.100\)=52.59%
=> A
