Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
đây là bài toán Al3+ tác dụng với dung dịch kiềm
nAl2(so4)3 = 0,02 suy ra
nAl3+ = 0,02.2=0,04
nSO42- = 0,03.3=0,06
nBa2+ = 0,12 > nSO42- ⇒ nBaSO4 = nSO42-= 0,06
mBaSO4 = 13,98
nOH-=0,12.2 = 0,24
n H+= 0,1a
mrắn = mBaSO4 + mAl2O3 ( al(oh)3 → al2o3 + h2o)
⇒mAl2O3 = 15 - 13,98 = 1,02 ⇒nAl3+ = 2nAl2O3 = 0,02
Al3+ phản ứng vừa đủ với OH- nên nOH- (phản ứng với Al3+ ) = 3nAl3+
= 0,06
mặt khác ta có nOH- = nH+ 0,06
⇔ 0,24 = 0,1a + 0,06
⇒a = 1,8
các phương trình phản ứng
H+ + OH- → H2O (ưu tiên phản ứng trung hòa trước )
Ba2+ SO42- → BaSO4
Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (tỉ lệ 1:3)
nếu OH- dư thì có thêm phương trình này (ở bàI này OH- không dư nên không có)
OH- + Al(OH)3 → AlO2- + H2O (tỉ lệ 1:1)
Al(OH)3 nung → Al2O3 + H2O
PTHH: Ba(OH)2 + 2HCl ===> BaCl2 + 2H2O
Ta có: nBa(OH)2 = 0,05 x 0,04 = 0,002 (mol)
nHCl = 0,06 x 0,15 = 0,009 (mol)
Lập tỉ lệ số mol: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\)
=> HCl dư, Ba(OH)2 hết
=> Tính theo số mol Ba(OH)2
Theo PTHH: nBaCl2 = nBa(OH)2 = 0,0002 (mol)
=> CM(BaCl2) = \(\frac{0,002}{0,2}=0,01M\)
\(Ba\left(OH\right)_2\left(0,002\right)+2HCl\left(0,004\right)\rightarrow BaCl_2\left(0,002\right)+2H_2O\)
\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,04.0,05=0,002\)
\(n_{HCl}=0,15.0,06=0,009\)
Ta có: \(\frac{0,002}{1}< \frac{0,009}{2}\) nên Ba(OH)2 phản ứng hết còn HCl dư
\(\Rightarrow C_M=\frac{0,004}{0,2}=0,02M\)
TN1:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (1)
NaOH + HCl -> NaCl + H2O (2)
TN2:
Ba(OH)2 + 2HCl -> BaCl2 + 2H2O (3)
Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O (4)
nNaOH=0,005(mol)
nHNO3=0,35.0,1=0,035(mol)
Gọi CM của dd HCl=a
CM của dd Ba(OH)2=b
Từ 2:
nHCl dư=nNaOH=0,005(mol)
=>0,05a-0,025b=0,005(mol)
Từ 4:
nBa(OH)2 dư=2nHNO3=0,07(mol)
=>0,15b-0,1a=0,07(mol)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}0,05a-0,025b=0,005\\0,15b-0,1a=0,07\end{matrix}\right.\)
=>a=0,5
b=0,8
nNaOH dư ở TN1=0,25.0,1=0,025(mol)
nHCl dư ở TN2=0,05.0,5=0,025(mol)
Đặt CM của A=a
CM của B=b
Ta có:
0,1b-0,15a=0,025
0,35a-0,15b=0,025
=>a=0,5;b=1
Vây......
a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)
0,1................0,3
LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư
\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)
b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)
\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)
n\(_{Ba\left(OH\right)_2}\)=0,05.0,05=0,0025mol
n\(_{HCl}\)=0,15.0,1=0,015mol
PTPU
Ba(OH)\(_2\)+ 2HCl->BaCl\(_2\) + H\(_2\)O
0,0025..........0,005.....0,0025.........0,0025(mol)
=>n\(_{HCl_{dư}}\)=0,01mol
C\(_{M_{HCl}}\)=0,01/0,2=0,05M
=>n\(_{BaCl_2}\)=0,0025mol
C\(_{M_{BaCl_2}}\)=0,0025/0,2=0,0125M