Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
1. pthh
CuCO3+ H2O = CuO+ CO2 +H2O
nCO2= 2,22: (12+16.2)= 0,0504 mol
nH2O= 0,9:18= 0,05 mol
nCuO= 6:( 64+16) = o,1125 mol
Vì H20 nhỏ nhất (thiếu) nên các chất phản ứng, các chất tạo thành đều tính theo H2O
Theo pthh: nCuCO3= nH2O= 0.05 mol
mCuCO3= 0,05. (64+16.3)= 5,6g (lượng thu được theo pthh)
gọi lượng thu được thực tế là a, ta co:
a.\(\frac{100}{5,6}\)= 90
a= 5,04
=> khối lượng quặng đem nung là 5,04 g
bài1
ta có dA/H2=22 →MA=22MH2=22 \(\times\) 2 =44
nA=\(\frac{5,6}{22,4}\)=0,25
\(\Rightarrow\)mA=M\(\times\)n=11 g
MA=dA/\(H_2\)×M\(H_2\)=22×(1×2)=44g/mol
nA=VA÷22,4=5,6÷22,4=0,25mol
mA=nA×MA=0,25×44=11g
\(1,+n_{fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
số nguyên tử của Fe là 0,1.6.10\(^{23}\)=0,6.10\(^{23}\)
=> số nguyên tử của Zn là 3.0,6.10\(^{23}\)=1,8.10\(^{23}\)
+ n\(_{zn}\)= \(\dfrac{1,8.10^{23}}{6.10^{23}}\)=0,3 mol
=> m \(_{Zn}\)=0,3.65=19,5g ( đpcm)
Trong 1 mol phân tử \(Al_2O_3\) có 2 mol Al và 3 mol O
⇒ Trong 0,25 mol phân tử \(Al_2O_3\) có x mol Al và y mol O
\(\left\{{}\begin{matrix}x=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\\y=\dfrac{0,25.3}{1}=0,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Vậy Trong 0,25 mol phân tử \(Al_2O_3\) có 0,5 mol Al và 0,75 mol O
Trong 1 mol phân tử Al2O3 có 2 mol Al và 3 mol O
⇒ Trong 0,25 mol phân tử Al2O3 có x mol Al và y mol O
{x=0,25.21=0,5(mol)y=0,25.31=0,75(mol)
Vậy Trong 0,25 mol phân tử Al2O3 có 0,5 mol Al và 0,75 mol O
1.
\(m_N=\dfrac{14.17}{14+3}=14\left(g\right)\Rightarrow n_N=1\left(mol\right)\)
\(m_H=\dfrac{3.17}{14+3}=3\left(g\right)\Rightarrow n_H=3\left(mol\right)\)
2.
\(m_{Ag}=\dfrac{108.1,7}{108+14+16.3}=1,08\left(g\right)\Rightarrow n_{Ag}=0,01\left(mol\right)\)
\(m_N=\dfrac{14.1,7}{108+14+16.3}=0,14\left(g\right)\Rightarrow n_N=0,01\left(mol\right)\)
\(m_O=\dfrac{16.3.1,7}{108+14+16.3}=0,48\left(g\right)\Rightarrow n_O=0,03\left(mol\right)\)
3.
\(m_N=\dfrac{14.2.13,3}{\left(14+4\right).2+32+16.4}=2,82\left(g\right)\Rightarrow n_N=0,2\left(mol\right)\)
\(m_H=\dfrac{4.2.13,3}{\left(14+4\right).2+32+16.4}=0,81\left(g\right)\Rightarrow n_H=0,81\left(mol\right)\)
\(m_S=\dfrac{32.13,3}{\left(14+4\right).2+32+16.4}=3,22\left(g\right)\Rightarrow n_S=0,1\left(mol\right)\)
\(m_O=\dfrac{16.4.13,3}{\left(14+4\right).2+32+16.4}=6,45\left(g\right)\Rightarrow n_O=0,4\left(mol\right)\)
a/ nFe2O3 = 32 / 160 = 0,2 mol
=> nFe = 2nFe2O3 = 0,4 mol
=> mFe = 0,4 x 56 = 22,4 gam
=> nO = 3nFe2O3 = 0,6 mol
=> mO = 0,6 x 16 = 9,6 gam
b, c/ Bạn tự làm nhé! Nó tương tự phần a nhé!!!
Số mol của NH3: nNH3 = 17 / 17 = 1 (mol)
=> Số mol N: nN= 1 (mol)
Số mol H: nH = 3 (mol)
theo đề có mNH3=17(g)
mà lại có MNH3=14+1*3=17(g/mol)
nên ADCT chuyển đổi giữa số mol và khối lg có
nNH3=\(\frac{m_{NH_3}}{M_{NH_3}}\) =17/17=1(mol)
theo CTHH có trong 1 mol h/c NH3 có 1 mol nguyên tử nguyên tố N và 3 mol nguyên tử nguyên tố H