Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Nguyễn Quốc Mạnh Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.
Ta có: nFe = 0,1mol
PTHH:
2Fe + 3Cl2 \(\underrightarrow{t^o}\) 2FeCl3
0,1......0,15
4HCl + MnO2 \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl2 + Cl2 + 2H2O
..............0,15........................0,15
=> mMnO2 = 0,15*87 =13,05g
Fe + Cl2 ==> FeCl2
0,1=>0,1
MnO2 + 4 HCl ==> MnCl2 + 2 H2O + Cl2
0,1 <============================0,1
ta có : nFe= 5,6/ 56 = 0,1 mol
mMnO2= 0,1*87= 8,7g
Giải:
Số mol Fe là:
nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol)
PTHH: Fe + 2Cl -to-> FeCl2
---------0,1---0,2-------------
PTHH: MnO2 + 2HCl(đặc) -t0-> MNCl2 + Cl2 + 2H2O
-----------0,1-------------------------------------0,2--------
Khối lượng MnO2 cần dùng là:
mMnO2 = n.M = 0,1.87 = 8,7 (g)
Vậy ...
HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl
3.
- Lấy mẫu thử và đánh dấu
- Cho quỳ tím vào các mẫu thử
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là HCl
+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ sau đó chuyển lại màu chất ban đầu nước clo
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O, NaCl (I)
- Cho AgNO3 vào nhóm I
+ Mẫu thử xuất hiện kết tủa trắng chất ban đầu là NaCl
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
+ Mẫu thử không hiện tượng chất ban đầu là H2O
nFe = 0,1 mol
2Fe + 3Cl2 ---to---> 2FeCl3
⇒ nCl2 = 0,15 mol
MnO2 + 4HCl ---to---> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
0,15 <---------------------------------0,15
⇒ mMnO2 = 0,15.87 = 13,05 (g)
Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, Na2SO3
nkhí = \(\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)
Mkhí = 13,4 . 2 = 26,8
mkhí = 0,5 . 26,8 = 13,4 (g)
Pt: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
......x..........x............................x
......Na2SO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + SO2 + H2O
...........y...............y................................y
Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,5\\64x+2y=13,4\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\)
m = 0,2 . 56 + 0,3 . 126 = 49 (g)
nH2SO4 = x + y = 0,5 mol
Pt: 4FeS2 + 11O2 --to--> 2Fe2O3 + 8SO2
......0,25 mol<--------------------------0,5 mol
......2SO2 + O2 --V2O5, 450C--> 2SO3
....0,5 mol<--------------------------0,5 mol
.......SO3 + H2O --> H2SO4
....0,5 mol<----------0,5 mol
mFeS2 = 0,25 . 120 = 30 (g)
Fe+ H2SO4 ------> FeSO4+ H2↑(1)
0.3......0.3..................0.3......0.3
Na2SO3+ H2SO4 ------> Na2SO4+ SO2↑+ H2O(2)
0.2.............0.2...................0.2..........0.2........0.2
Áp dụng sơ đồ đường chéo
H2 SO2 2 64 M=13.4*2=26.8 26.8-2 64-26.8 3 2
=> VH2=11.2*3/5=6.72 lít => nH2=0.3 mol
=> nSO2=0.2 mol
a) Theo 2 pt(1) nH2=nFe=0.3 mol
(2) nSO2=nNa2SO3=0.2 mol
mFe=56*0.3=16.8 g
mNa2SO3=126*0.2=25.2 g
=>mhh=mFe+mNa2SO3=16.8+25.2=42 g
Do đó %mFe=16.8/42=40%
%mNa2SO3=60%
b) 2FeS2+ 11O2 ----to---> Fe2O3+ 4SO2 (3)
2SO2+ O2 --------> 2SO3 (4) (xúc tác V2O5, >450oC)
SO3+ H2O --------> H2SO4 (5)
Theo pt(1), (2) nH2SO4=0.3+0.2 =0.5 mol
Theo các pt (3), (4), (5) ta có sơ đồ
Cứ 1 mol FeS2---->2 mol SO2--->2 mol SO3---> 2 mol H2SO4
=>nFeS2=1/2nH2SO4=0.25 mol
=>mFeS2=120*0.25=30 g
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\m_{ddHCl}=\dfrac{0,4\cdot36,5}{10\%}=146\left(g\right)\\m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=m_{Fe}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=156,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{25,4}{156,8}\cdot100\%\approx16,2\%\)
Like tui nha
HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl
Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.
Ta có : nFe = 0,1 mol
PTHH :
2Fe + 3Cl2 -to-> 2FeCl3
0,1. 0,15
4HCl + MnO2(0,15) -to->
MnCl2 + Cl2 (0,15 )+ 2H2O
=> mMnO2 = 0,15 . 87=13,05( g )