Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
4HCl + Mn O 2 → Mn Cl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
1 mol Mn O 2 → 1 mol Cl 2
a/87 mol Mn O 2 → a/87 mol Cl 2
16HCl + 2KMn O 4 → 2KCl + 2Mn Cl 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2
2 mol KMn O 4 → 5 mol Cl 2
a/158 mol KMn O 4 → a/63,2 mol
Có a/63,2 > a/87
Chọn KMn O 4 đều chế được nhiều clo hơn
2KMnO4+16HCl--->2KCl+MnCl2+5Cl2+8H2O(1)
MnO2+4HCl-->MnCl2+Cl2+2H2O(2)
1)gọi khối lượng của 2 chất là a(g)
nKMnO4=\(\frac{a}{158}\)(mol)
nMnO2=\(\frac{a}{87}\)(mol)
theo pthh(1): nCl2=\(\frac{5}{2}\)nKMnO4=\(\frac{5}{2}\).\(\frac{a}{158}\)=\(\frac{5a}{316}\)(mol)
theo pthh(2): nCl2=nMnO2=nMnO2=\(\frac{a}{87}\)
vì \(\frac{5a}{316}\)>\(\frac{a}{87}\) nên chọn chất KMnO4 là điều chế được nhiều clo nhất
2)gọi số mol của 2 chất là x mol
theo pthh(1): nCl2=\(\frac{5}{2}\) nKMnO4=\(\frac{5x}{2}\)(mol)
theo pthh(2): nCl2=nMnO2=x(mol)
vì \(\frac{5x}{2}\)>x nên dùng KMnO4 là điều chế được nhiều clo nhất
1.
mKMnO4 = mMnO2 = x gam
—> nKMnO4 = x/158
nMnO2 = x/87
2KMnO4 + 16HCl —> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
x/158…………………………………….....5x/316
MnO2 + 4HCl —> MnCl2 + Cl2 + 2H2O
x/87……………………………x/87
Vì 5x/316 > x/87 —> Dùng KMnO4 thu nhiều Cl2 hơn.
. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1)
a/158 mol ............................................... a/63,2 mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
a/87 mol ..............................a/87mol
Ta có: a/63,2>a/87. Vậy khí clo ở phản ứng (1) thu được nhiều hơn phản ứng (2)
b. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (1’)
amol 2,5a mol
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2’)
amol a mol
Ta có 2,5a > a. Vậy dùng KMnO4 để điều chế thì thu được nhiều khí clo hơn so với dùng MnO2 khi lấy cùng khối lượng cũng như số mol.
4HCl + Mn O 2 → Mn Cl 2 + Cl 2 + 2 H 2 O
16HCl + 2KMn O 4 → 2KCl + 2Mn Cl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2
2NaCl + 2 H 2 O → 2NaOH + H 2 + Cl 2
a) 2Fe(OH)3 →t0 Fe2O3 + 3H2O;
b) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O;
c) H2SO4 + Zn(OH)2 → ZnSO4 + 2H2O;
d) NaOH + HCl → NaCl + H2O;
e) 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
a) - Nếu dùng KMnO4:
2 KMNO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 (1)
- Nếu dùng MnO2:
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
Theo pt ta thấy (1) tạo ra 5Cl2 còn pư (2) chỉ tạo 1Cl2, chứng tỏ (1) tạo ra nhiều clo hơn (2).
b) giả sử số mol của KMnO4 và MnO2 là 0.2 mol
2 KMNO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 8 H2O + 5 Cl2 (1)
0.2.................................................................................0.5
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2)
0.2........................................0.2
Ta thấy số mol Cl2 ở (1) lớn hơn số mol Cl2 ở (2), suy ra pư (1) tạo nhiều clo hơn (2).
c) Từ (1) và (2) ta thấy:
Số mol HCl (1) lớn gấp 4 lần số mol HCl ở (2), suy ra ở pư (1) tiêu tốn HCl hơn pư (2).
Để thu được nhiều Clo hơn ta nên dùng pư (1) , còn muốn tiết kiệm HCl ta nên dùng MnO2.
Phương trình hóa học điều chế các dung dịch bazơ:
Na2O + H2O → 2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2
a.
CaO + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + H2O
K2O + 2HCl \(\rightarrow\) 2KCl + H2O
Mn2O7 + 14HCl \(\rightarrow\) MnCl7 + 7H2O
CaO + H2SO4 \(\rightarrow\) CaSO4 + H2O
K2O + H2SO4 \(\rightarrow\) K2SO4 + H2O
Mn2O7 + 7H2SO4 \(\rightarrow\) Mn2(SO4)7 + 7H2O
b.
CO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2CO3 + H2O
CO2 + NaOH \(\rightarrow\) NaHCO3
N2O5 + 2NaOH \(\rightarrow\) 2NaNO3 + H2O
P2O5 + 6NaOH \(\rightarrow\) 2Na3PO4 + 3H2O
SO2 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO3 + H2O
SO2 + NaOH \(\rightarrow\) NaHSO3
SO3 + 2NaOH \(\rightarrow\) Na2SO4 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaCO3 + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) Ca(HCO3)2
N2O5 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) Ca(NO3)2 + H2O
P2O5 + 3Ca(OH)2 \(\rightarrow\) Ca3(PO4)2 + 3H2O
SO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaSO3 + H2O
2SO2 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) Ca(HSO3)2
SO3 + Ca(OH)2 \(\rightarrow\) CaSO4 + H2O
1
c/ Cho que đóm còn tàn lửa vào mỗi lọ
Nếu khí nào làm que đóm bùng cháy-> O2
Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước Brom, nếu khí nào làm đổi màu dd nước brom -> SO2
Còn lại là CO2
PTHH : SO2 + 2H2O + Br2 ----> H2SO4 + 2HBr
a- Trích mẫu thử đánh STT
- Nhỏ 4 mẫu thử vào mẫu giấy quì tím, mẫu thử nào làm quì tím đổi màu đỏ ---> HCl, H2SO4 ( nhóm 1 ), Còn lại NaCl, Na2SO4( nhóm 2) không làm quì tím đổi màu.
- Cho nhóm 1 tác dụng dd BaCl2, nếu đung dịch nào xuất hiện kết tủa --> H2SO4, còn lại HCl không tác dụng.
_ Cho nhóm 2 tác dụng với dung dịch BaCl2, nếu dung dịch nào xuất hiện kết tủa --> Na2SO4. Còn lại NaCl không hiện tượng
PTHH : H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl
Na2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2NaCl
b/ Bạn chép sai đề nhé
2/a, PTHH : Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
b. nHCl = 0,05 x 3 = 0,15 mol
nMg = 1,2 : 24 = 0,05 mol
Lập tỉ lệ theo PT -> HCl dư , Mg hết
Theo Pt , ta có: nH2 = nMg = 0,05 mol
=> VH2 ( đktc) = 0,05 x 22,4 = 1,12 lít
c/ Ta có: dung dịch sau pứ gồm MgCl2 và HCl(dư)
nHCl(dư) = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol
=> CM(HCl)= 0,05 : 0,05 = 1M
Theo PT, nMgCl2 = nMg = 0,05 mol
=> CM(MgCl2)= 0,05 : 0,05 = 1M
4HCl + Mn O 2 → Mn Cl 2 + 2 H 2 O + Cl 2
a mol Mn O 2 → a mol Cl 2
16HCl + 2KMn O 4 → 2KCl + 2Mn Cl 2 + 8 H 2 O + 5 Cl 2
2 mol KMn O 4 → 5 mol Cl 2
a mol KMn O 4 → 5a/2 mol
Chọn KMn O 4 đều chế được nhiều clo hơn