Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân A. F...

TH

Trí Hồ

13 tháng 4 2018

Mấy bạn giúp mình 20 câu trắc nghiệm hóa này với <3 <3 câu1 Cân chính xác 15,800g hóa chất Na2S2O3 tinh khiết hòa tan với nước và định mức vừa đủ 1lit. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch I2 hết 18,00 ml dung dịch Na2S2O3 trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch I2 . Biết phản ứng chuẩn độ: I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6 0,09 B. 0,045 ...

Đọc tiếp

Mấy bạn giúp mình 20 câu trắc nghiệm hóa này với <3 <3

câu1

Cân chính xác 15,800g hóa chất Na₂S₂O₃ tinh khiết hòa tan với nước và định mức vừa đủ 1lit. Chuẩn độ 20,00 ml dung dịch I₂ hết 18,00 ml dung dịch Na₂S₂O₃ trên. Tính nồng độ mol/l của dung dịch I₂ .

Biết phản ứng chuẩn độ:

I₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

1. 1. 0,09 B. 0,045

C. 0,0225 D.0,01125

Câu 2

Độ tan của một chất rắn trong dung môi nước tăng khi:

Tăng nhiệt độ đối với quá trình hòa tan tỏa nhiệt
Giảm nhiệt độ đối với quá trình hòa tan thu nhiệt
Tăng nhiệt độ đối với trường hợp ΔH_ht > 0
Giảm nhiệt độ đối với trường hợp ΔH_ht > 0

Câu 3 Chọn phát biểu sai

Dung dịch có áp suất hơi bão hòa cao hơn dung môi.

Dung dịch có áp suất thẩm thấu cao hơn dung môi

Dung dịch có nhiệt độ đặc thấp thơn dung môi.

Dung dịch có nhiệt độ sôi cao hơn dung môi.

Câu 20 chọn câu đúng

²¹¹Astatine rất hữu ích trong điều trị một số bệnh ung thư tuyến giáp. Một bệnh nhân được chỉ định dùng 0,100 mg Astatine lúc 9 giờ sáng. Hỏi sau bao nhiêu giờ? lượng Astatine còn lại là 0,026 mg, biết half-life của ²¹¹At là 7,21h và phản ứng là bậc nhất (first order):

A- 8 giờ.

B- 14 giờ.

C- 16 giờ.

D- 17 giờ.

Câu 19

Để nâng nhiệt độ của 105 gam Mg

từ 25 ⁰C lên 250 ⁰C, cần nhiệt lượng là

24100 J. Nhiệt dung riêng của Mg là:

A. 1, 020 J/g⁰C

B. 0, 101 J/g⁰C

C. 0, 929 J/g⁰C

D. 0, 002 J/g⁰C

Câu 18 Chọn câu đúng

2 A + 3 B → 4 C + 2 D

Tại thời điểm, vận tốc tạo ra chất C là 0,036 mol/L.s thì vận tốc thay đổi của chất A, Chất B và chất D lần lượt là:

A. - 0,018 ; - 0,012 ; - 0,018 (mol/L.s)

B. - 0,018 ; - 0,012 ; + 0,018 (mol/L.s)

C. - 0,036 ; - 0,036 ; + 0,036 (mol/L.s)

D. - 0,018 ; - 0,027 ; + 0,018 (mol/L.s)

Câu 17 chọn câu đúng

Cho phản ứng 2 O₃ (k) → 3 O₂ (k)

Nếu tốc độ tạo ra oxy là 6,94 .10^-1 M/s thì sự phân huỷ ozon là:

A. 2,080 M/s. ; B. 0,231 M/s.

C. 0,463 M/s. ; D. 0,104 M/s.

Câu 16 Chọn câu đúng:

Cho cơ chế phản ứng sau

X + YO₂ → XO + YO

XO + YO₂ → XO₂ + YO

YO + O₂ → YO₂ + O

YO + O → YO₂

Chất trung gian trong phản ứng tạo XO₂ là

A. YO₂và XO

B. YO và O₂

C. YO

D. XO và YO

Câu 15 Phản ứng sau đây thu nhiệt là:

A. 2 H₂(k) + O₂(k) → 2 H₂O(k)

B. H₂O(r) → H₂O(l)

C. CaCl₂(r) + H₂O (l) → dung dịch ion

D. 2 H₂O(k) → 2 H₂O(l)

Câu 14: theo phản ứng:

Biết nhiệt cháy: C₂H₂(k) = - 1300 kJ/mol,

H₂(k) = - 286 kJ/mol và C₂H₆(k) = - 1560 kJ/mol.

Biến đổi enthalpy của phản ứng

C₂H₂(k) + 2 H₂(k) → C₂H₆(k) là:

A. + 26 kJ

B. + 312 kJ

C. – 26 kJ

D. – 312 kJ

Câu 13 Từ các dữ kiện sau:

a.C (gr) + O₂ (k) → CO₂ (k) ΔH⁰ = - 393,5 kJ

b.H₂ (k) + ½ O₂ (k) → H₂O(l) ΔH⁰ = - 285,8 kJ

c.CH₃OH (l) + 3/2O₂(k)→CO₂(k) + 2H₂O(l) ΔH⁰= - 726,4 kJ

Enthalpy tạo thành tiêu chuẩn của methanol bằng:

A.+ 726,4 kJ.

B.– 238,7 kJ.

C.+ 47,1 kJ.

D.– 147,1 kJ.

Câu 12 chọn câu đúng

Biến đổi enthalpy (ΔH) của phản ứng dưới đây từ các năng lượng liên kết trung bình đã biết:

CH₄ (k) + 2Cl₂ (k) → CH₂Cl₂ (k) + 2HCl (k)

Liên kết: C-H Cl-Cl H-Cl C-Cl

Năng lượng liên kết (kJ/mol) lần lượt là:

413 242 432 339

A- ΔH = + 578 kJ.

B- ΔH = + 232 kJ.

C- ΔH = - 232 kJ.

D- ΔH = - 578 kJ.

Câu 11 Chọn câu đúng

Dự đoán giá trị nhiệt sinh (∆H_f⁰) của các chất sau:

A-Br₂ (k) có ∆H_f⁰ > 0.

B-Br₂ (l) có ∆H_f⁰ = 0.

C-I₂ (r) có ∆H_f⁰ = 0.

D-Cả A, B, C đều đúng.

Câu 10:

Tính pH của dung dịch muối NaCN 0,01M. Biết K_a của HCN bằng 6,2.10^-10.

9,60
10,60
11,60
12,60

Câu 9

Acid H₃PO₄ có 3 bậc hằng số điện ly như sau: K₁ = 7,5.10^-3; K₂ = 6,3.10^-8; K₃ = 1,3.10^-13. Tính pH của dung dịch muối Na₂HPO₄ 0,1M.

10,04
9,04
8,04
7,04

Câu 8

Dung dịch NaCl 0,05M có độ điện ly α là 0,9. Tính áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 250C

2,32

3,32

4,32

5,32

Câu 7

Dung dịch CH₃COOH 0,01 M (K_a = 1,8Í10^-5) có giá trị pH là:

1,37.
2,37.
3,37.
4,37.

Câu 6

Trộn 450 ml dung dịch NH3 0,1M với 550 ml dung dịch NH4Cl 0,1M thu được dung dịch A. Dẫn tiếp 0,02 mol khí HCl vào dung dịch A. Tính pH dung dịch thu được sau cùng? Biết K của NH3 là 1,76.10-5

A. 4,28 B. 4,48

C. 4,68 D. 4,88

Câu 5

Cần hòa tan bao nhiêu gam đường saccarozơ C12H22O11 vào 1000g nước để giảm nhiệt độ đông đặc 10C?

Biết nước có Kđ = 1,860C.mol/kg.

A. 163,9g B. 183,9g

C. 123,9g D. 143,9g

Câu 4

Áp suất thẩm thấu của máu ở 37⁰C là 7,45 atm. Cần hòa tan bao nhiêu gam đường glucozơ vào nước thành 100 ml dung dịch để khi tiêm vào cơ thể, glucozơ cũng có áp suất thẩm thấu như máu.

A. 5,675g B. 5,817g

C. 5,275g D. 5,417g

#Hóa học lớp 12

0

DM

Dương Mộc Trà

29 tháng 1 2017

Câu 1: (2 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 26 hạt. Tổng số hạt mang điện của nguyên tử A nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử B là 28 hạt. Hỏi A, B là những nguyên tố nào? Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau: a. NaHSO4 + ...

Đọc tiếp

Câu 1: (2 điểm) Cho biết tổng số hạt proton, nơtron và electron trong 2 nguyên tử của nguyên tố A và B là 78. Trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 26 hạt. Tổng số hạt mang điện của nguyên tử A nhiều hơn tổng số hạt mang điện của nguyên tử B là 28 hạt. Hỏi A, B là những nguyên tố nào?

Câu 2: (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. NaHSO₄ + BaSO₃ --- > BaSO₄ + Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O

b. C_xH_yO_z + O₂ --- > CO₂ + ?

c. Fe₂O₃ + CO --- > Fe_xO_y + ?

d. Cu + HNO₃ --- > Cu(NO₃)₂ + NO₂ + ?

e. Fe_xO_y + HCl --- >

f. FeS₂ + O₂--- >

Câu 3: (2 điểm) Cho các chất sau: Mg, H₂O, Na, CuO,Fe₂O₃ dung dịch H₂SO₄ loãng, dung dịch NaCl. Hãy viết PTHH điều chế khí H₂, Cu,Fe, FeSO₄ từ các chất trên.

Câu 4: (2 điểm) a. Có 5 lọ đựng 5 chất bột màu trắng riêng biệt Na₂O, P₂O₅, MgO.Al,NaCl Hãy nêu phương pháp hóa học để nhận biết ba chất trên.

b. Nêu cách tách từng chất riêng ra khỏi hỗn hợp gồm NaCl,Fe,Cát(SiO₂)

Câu 5: (2 điểm) Hãy xác định công thức hóa học trong các trường hợp sau:

a. Một hợp chất có thành phần các nguyên tố là: 40% Cu, 20% S, 40% O

b. Một oxit của kim loại M chưa rõ hóa trị trong đó oxi chiếm 20% về khối lượng

Câu 6: (2 điểm) Để đốt cháy hoàn toàn 0,648 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân hủy 7,11 gam KMnO₄. Hãy xác định kim loại R.

Câu 7: (2 điểm) Cho 1,965 gam hỗn hợp kim loại A gồm Mg, Zn, Al tác dụng hết với axit clohiđric. Sau phản ứng thu được m gam hỗn hợp muối và 1344 ml khí H₂ (ở đktc).

a. Tính m?

b. Lượng khí H₂ sinh ra ở trên vừa đủ để khử hoàn toàn 3,92 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit của sắt. Sau phản ứng thu được chất rắn chỉ là các kim loại. Lượng kim loại thu được cho phản ứng với axit sunfuric loãng lấy dư thì thấy có 1,28 gam một kim loại màu đỏ không tan. Xác định công thức hóa học của oxit sắt và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp ban đầu

câu 8.(2 điểm) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp gồm CuO và một oxit sắt bằng khí H₂ thấy còn lại 1,76 gam chất rắn. Hòa tan hoàn toàn chất rắn đó bằng dung dịch HCl thì thấy thoát ra 0,448 lít khí đktc. Xác định công thức oxit sắt. Biết số mol của hai oxit trong hỗn hợp bằng nhau.

Câu 9.(2 điểm) Khử hoàn toàn 6,96 gam oxit của kim loại M cần dùng 2,688 lít khí H₂. Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với axit HCl dư thu được 2,016 lít khí H₂ (đktc). Xác định kim loại và CTHH của oxit đó.

#Hóa học lớp 12

1

CN

com nguyễn

11 tháng 3 2017

câu 1

gọi p, e, n, e', p', n' lần lượt là số p số e số n trong A và B

Ta có:

p+e+n+p'+n'+e'=78

(p+e+p'+e')-(n+n')=26

(p+e)-(p'+e')=28

=>2p+2p'+n+n'=78(1)

2p+2p'-(n+n')=26(2)

2p-2p'=28

Cộng (1) (2) ta có :

4p+4p'=104

2p-2p'=28

=>p=20

p'=26

vậy A là canxi B là cacbon

Đúng(0)

L

Leeluck

18 tháng 4 2018

Câu 1 a) Hãy cho biết thế nào là đơn chất? Hợp chất? b) Trong số các công thức hóa học sau: CO2, O2, Zn, CaCO3, công thức nào là công thức của đơn chất? Công thức nào là công thức của hợp chất? Câu 2 : Lập công thức hóa học và tính phân tử khối của: a) Fe (III) và O. b) Cu (II) và PO4 (III). Câu 3 Thế nào là phản ứng hóa học? Làm thế nào để biết có phản ứng hóa học xảy ra? Trả...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

3

TD

Trần Đức Mạnh

18 tháng 4 2018

Câu 1

Đơn chất là những chất tạo bởi 1 nguyên tố hóa học.
Hợp chất là những chất tạo bởi 2 nguyên tố hóa học trở lên.
- Công thức của đơn chất: O₂, Zn
- Công thức của hợp chất: CO₂, CaCO₃.

Câu 2

Fe₂O₃ = 2.56 + 3.16 = 160 (đvc)

Cu₃(PO₄)₂ = 3.64 + 2(31 + 4.16) = 382 (đvc)

Đúng(0)

NA

Nguyễn Anh Thư

18 tháng 4 2018

2.

a. Fe₂O₃ PTK: ( 56.2 ) + (16.3 ) = 160 (đvC)

b. Cu₃(PO₄)₂ PTK: ( 64.3) + (31.2) + (16.4.2) = 382 (đvC)

Đúng(0)

Y

Yuri

29 tháng 11 2018

Cân bằng phản ứng hóa học sau ( Viết rõ cách cân bằng ) :

a) Fe₃O₄ + H₂ ---> Fe_xO_y + H₂O

b) Fe_xO_y + H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

#Hóa học lớp 12

0

NK

Nguyễn Khánh Linh

20 tháng 3 2019

1) a) H2+ ? -) H2O b) ? + H2SO4 -) Al2(SO4)3 + H2 c) KClO3 -) KCl + ? d) Fe3O4 + ? -) Fe + H2O 2) Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí không màu là CO3 , H2 , O2 . Hãy trình bày cách nhận biết các chất khí trong mỗi lọ. 3) Cho 19,5g kẽm vào bình đựng dung dịch HCl dư thì thấy bọt khí H2 thoát ra và tạo thành ZnCl2 a) Viết phương trình phản ứng b) Tính thể tích khí H2 thoát ra (đktc)? c) Nếu dùng toàn bộ lượng chất...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

3

NK

Nguyễn Khánh Linh

20 tháng 3 2019

Mọi người cái chỗ câu 2 á là CO₂ nha mọi người

Với lại giải nhanh giùm mình nha, mai mình kiểm tra rồi

Đúng(0)

NK

Nguyễn Khánh Linh

20 tháng 3 2019

Với lại mọi người ơi cái chỗ câu 3c) á là sắt(III)oxit nha

Đúng(0)

NC

Nguyễn Công Vinh

19 tháng 3 2018

Từ các chất sau Cu , C, S, O₂,H₂S,FeS_2,H₂SO₄,Na₂SO₄viết các phương trình phản ứng có thể điều chê SO₂ ,ghi rõ điều kiện

#Hóa học lớp 12

0

HD

Hạ Du

2 tháng 12 2017

Câu 1 : Nhận biết 4 kim loại : Mg , Al , Fe , Ag

Câu 2 : Bằng phương pháp hóa học nào nhận biết 4 kim loại sau : Al , Zn , Cu , Fe

Câu 3 : Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí sau : CH4 , C2H4 , CO , H2

#Hóa học lớp 12

3

NH

Nguyễn Huy Hoàng

2 tháng 12 2017

Câu 1 :

- Dùng dung dịch HCl thì nhận ra được :

+ Kim loại Ag vì không có phản ứng

+ 3 kim loại còn lại đều tạo khí

PTHH :

\(Mg+2HCl->MgCl2+H2\uparrow\)

\(2Al+6HCl->2AlCl3+3H2\uparrow\)

\(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

- Dùng vài giọt dung dịch NaOH thì nhận ra được

+ Dung dịch MgCl2 ( có chứa kim loại ban đầu là Mg ) với hiện tượng có kết tủa trắng xuất hiện

PTHH : \(MgCl2+2NaOH->Mg\left(OH\right)2\downarrow+2NaCl\)

+ Dung dịch AlCl3 ( có chứa kim loại ban đầu là Al ) với hiện tượng có kết tủa keo trắng sau đó tan dần

PTHH : \(AlCl3+4NaOH->NaAlO2+3NaCl+2H2O\) (PTHH viết gộp )

+ Dung dịch FeCl3 ( có chứa kim loại ban đầu là Fe) với hiện tượng có kết tủa màu trắng xanh xuất hiện , sau đó chuyển sang màu nâu khi để lâu ngoài không khí

PTHH : \(FeCl2+2NaOH->Fe\left(OH\right)2\downarrow+2NaCl\)

Đúng(2)

NH

Nguyễn Huy Hoàng

2 tháng 12 2017

Câu 2 :

- Dùng dung dịch NaOH thì nhận ra được

+ Kim loại Fe và Cu ( nhóm 1 ) vì không có hiện tượng gì

+ Kim loại Al và Zn (nhóm 2 ) vì có khí thoát ra

PTHH :

\(2Al+2NaOH+2H2O->2NaAlO2+3H2\uparrow\)

\(Zn+2NaOH->Na2ZnO2+H2\uparrow\)

- Dùng vài giọt dung dịch NH3 vào 2 dd NaAlO2 và Na2ZnO2 thì nhận ra được

+ Na2ZnO2 ( ban đầu kim loại đem thử là Zn ) vì td được vs dd NH3

PTHH : Zn(OH)2 + 4NH3 \(->\) Zn[(NH3)4](OH)2 ( tan )

+ NaAlO2 ( ban đầu kim loại đem thử là Al ) vì không có PƯ

- Dùng vài giọt dung dịch HCl thì nhận ra được :

+ Kim loại Cu vì không có PƯ

+ Kim loại Fe vì có bọt khí thoát ra

PTHH : \(Fe+2HCl->FeCl2+H2\uparrow\)

Đúng(0)

NE

Nguyễn Ễn Dũng Ũng

28 tháng 7 2017

Câu 1 (2,0 điểm). Nêu và giải thích hiện tượng trong các trường hợp sau: a) Cho một sợi dây đồng nhỏ vào dung dịch H2SO4 98% dư. b) Sục từ từ đến dư khí CO2 vào dung dịch nước vôi trong. c) Trộn dung dịch Na2CO3 với dung dịch Al2(SO4)3. d) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl3. Câu 2(1,0 điểm).Bổ túc chuổi phản ứng và viết các phương trình phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng). Cho biết B...

Đọc tiếp

Câu 1 (2,0 điểm). Nêu và giải thích hiện tượng trong các trường hợp sau:

a) Cho một sợi dây đồng nhỏ vào dung dịch H₂SO₄ 98% dư.

b) Sục từ từ đến dư khí CO₂ vào dung dịch nước vôi trong.

c) Trộn dung dịch Na₂CO₃ với dung dịch Al₂(SO₄)₃.

d) Sục khí H₂S vào dung dịch FeCl₃.

Câu 2(1,0 điểm).Bổ túc chuổi phản ứng và viết các phương trình

phản ứng (mỗi mũi tên là một phản ứng). Cho biết

B là khí dùng để nạp cho các bình chữa lửa (dập tắt lửa).

A là khoáng sản thường dùng để sản xuất vôi sống.

Câu 3 (2,0 điểm): Hoà tan hoàn toàn 30 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO₃, thu được dung dịch Y và 4,48 lít hỗn hợp khí Z ở đktc gồm N₂O và NO có tỉ khối so với hydro là 18,5. Cô cạn dung dịch Y thu được 127 gam hỗn hợp muối khan.

1. Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

2. Tính số mol HNO₃ bị khử trong các phản ứng trên

Câu 4(1 điểm): Cho hỗn hợp gồm Na, Al có tỉ lệ mol là 1:2 vào nước dư.Sau khi các PU xảy ra hoàn toàn thu được 8,96 lít H₂(đktc) và m gam chất rắn không tan.Tính m.

Câu 5(2 điểm). Cho hỗn hợp gồm Al, oxit sắt thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được hỗn hợp rắn B có khối lượng 1,82 gam. Chia B làm 2 phần bằng nhau.

Phần 1: Tác dụng với lượng dư dd NaOH thu được 1,68 lit khí.

Phần 2: Tác dụng với lượng dư dd HCl thu được 3,472 lit khí H₂. Tìm CTHH của oxit sắt.

Câu 6(1 điểm).Hỗn hợp A gồm Al₂O_3,MgO, Fe₃O₄, CuO.Cho khí CO dư đi qua A nung nóngđược chất rắn B.Hòa tan B vào dd NaOH dư được dd C và chất rắn D.Cho dd HCl dư vào ddC, hòa tan chất rắn D vào dd HNO₃ loãng (PU tạo khí NO) .viết PTPU xảy ra.

Câu 7.(1 điểm) Cho dd Mg(HCO₃)₂ lần lượt t/ d với các dd sau HNO3, Ca(OH)2, NaHSO4 dư. viết PTPU xảy ra.

*Giúp e với mọi người...

#Hóa học lớp 12

0

NN

Ngô Ngọc Bích

27 tháng 10 2018

Cho các chất sau: Al, ddCuSO₄, ddHCl, Cl₂ ,O₂, CuO, H₂O, Na₂O, dd NH₄OH.

- Những chất nào tác dụng vs nhau từng đôi một.

- Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết chất nào trong các chất trên bằng phương pháp hóa học.

#Hóa học lớp 12

0

BT

Bình Trần Thị

15 tháng 12 2015

cân bằng phương trình hóa học của mỗi phản ứng ôxi hóa khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron và cho biết chất khử , chất ôxi hóa ở mỗi phản ứng : a) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 tạo thành Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O ; b) FeS2 + O2 tạo thành Fe2O3 + SO2...

Đọc tiếp

#Hóa học lớp 12

2

PV

Pham Van Tien

15 tháng 12 2015

HD:

Fe⁺² -1e ---> Fe⁺³ (FeSO4 là chất khử)

Mn⁺⁷ + 5e ---> Mn⁺² (KMnO4 là chất oxy hóa)

---------------------------------

5Fe⁺² + Mn⁺⁷ ---> 5Fe⁺³ + Mn⁺²

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ---> 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

Đúng(0)

PV

Pham Van Tien

15 tháng 12 2015

b)

Fe⁺² - e ---> Fe⁺³ (FeS2 là chất khử)

S^-1 -5e ---> S⁺⁴

2O⁰ +4e ---> 2O^-2 (O2 là chất oxy hóa)

--------------------------------

FeS2 -6e ---> Fe⁺³ + S⁺⁴

2O⁰ + 4e ---> 2O^-2

--------------------------------------

4FeS2 + 11O2 ---> 2Fe2O3 + 8SO2

Đúng(0)

Chúng tôi đề xuất

Tài nguyên

Ứng dụng mobile

Bảng xếp hạng

Các khóa học có thể bạn quan tâm

Yêu cầu VIP