Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
\(n_{SO_3}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\) mol
\(n_{H_2SO_4}\text{ban đầu}=\dfrac{10m}{100}=0,1m\) mol
\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)
0,4 --------------> 0,4
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}\text{sau}=0,1m+0,4\) mol
\(\Rightarrow\dfrac{0,1m+0,4}{m}=\dfrac{17,2}{100}\Rightarrow m=5,56\) gam
gọi số mol \(Ba\left(OH\right)_2\) ở dung dịch 1 là n\(_1\);dung dịch 2 là \(n_2\) ta có:
\(\frac{n_1+n_2}{0,5}=2,6\) \(\Leftrightarrow n_1+n_2=1,3\)(1)
ta có:
\(\frac{n_1}{V_1}=2\Leftrightarrow n_1=2V_1\)
\(\frac{n_2}{V_2}=3\Leftrightarrow n_2=3V_2\)
thế vào (1) ta được:
\(2V_1+3V_2=1,3\)(\(1'\))
mặt khác thể tích \(Ba\left(OH\right)_2\) là 0,5(l) nên:
\(V_1+V_2=0,5\left(2\right)\)
từ (1') và (2) ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}2V_1+3V_2=1,3\\V_1+V_2=0,5\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_1=0,2\left(l\right)\\V_2=0,3\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3 + 3H2
nAl = 8,1/27 = 0,3 mol; nH2SO4 = 200.14,7/100/98 = 0,3 mol.
Như vậy, Al dư và H2SO4 đã hết. Dung dịch thu được là dung dịch của Al2(SO4)3.
mdd = mAl(tan) + 200 - mH2 = 27.0,2 + 200 - 2.0,3 = 204,8 g.
C% = 342.0,1/204,8 = 16,7%.
Thể tích dung dịch: V = mdd/d = 204,8/0,8 = 256 ml = 0,256lit.
---> CM = nAl2(SO4)3/V = 0,1/0,256 = 0,39M.
-mNaOH(dd2)= (200*23,56%)/100%=47,12(gam)
-mdd1=(47,12*100%)/20%=235,6(gam)=> a= 235,6(gam)
=> mNaOH(dd1)=mNaOH(dd2)=47,12(gam)
-PTHH: Na + H2O -> 2NaOH(dd1)
-mNaOH=(gam) => nNaOH=47,12/40=1,178(mol)
-Theo pt: nNa=1/2nNaOH => nNa=1/2*1,178=0,589(mol)
=> mNa= 0,589*23=13,547(gam) => m=13,547 (gam)