Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
Axit mạnh HNO3 phân ly hoàn toàn : HNO3 == > H+ + NO3-, [H+] = 0,1 M
Axit yếu HNO2 phân ly không hoàn toàn HNO2 < == > H+ + NO2-, [H+] < 0,1 M
[H+]HNO3 > [H+]HNO2
đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Axit mạnh \(HNO_3\) phân ly hoàn toàn : \(HNO_3\) \(\Rightarrow H++NO_3-,\left[H+\right]=0,1M\)
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng [H+] < 0,10M vì Axit yếu CH3COOH phân ly không hoàn toàn CH3COOH <=> CH3COO- + H+ [H+] < 0,1 M
đối với dung dịch axit yếu CH3COOH 0,10M , nếu bỏ qua sự điện ly của nước thì ta nên đánh giá nồng độ mol ion của chất này như thế nào là đúng ?
Đánh giá đúng \(\left[H+\right]< 0,10M\) vì Axit yếu \(CH_3COOH\) phân ly không hoàn toàn \(CH_3COOH\) \(\Leftrightarrow CH_3COOH-+H+\left[H+\right]< 0,1M\)
vì CH3COOH là chất điện li yếu nên chỉ có một phần phân tử bị hoà tan phần còn lại tồn tại ở dạng phân tử nên nồng độ mol các ion của chất này < 0,10M
- Đáp án D
- Do CH3COOH là chất điện li yếu nên trong nước chỉ phân li một phần
CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO-
Vì vậy [H+] < [CH3COO-]= 0,1M
Đáp án D