Hãy nhập câu hỏi của bạn vào đây, nếu là tài khoản VIP, bạn sẽ được ưu tiên trả lời.
2A+6HCL-> 2ACl3+3H2 2=n/0,45 => n= 0,9
0.3 <-0,9 0,45
M=8,1/0,3=27 (Al)
Vh2= 0,45.22,4=10,08(L)
VH2=0,45.22,4.80%=8,064(l)
HX=0,45/0,15=3%
1.
\(Br_2+SO_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)
Phần 1
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)
0,02_____________0,02___________
\(n_{BaSO_4}=\frac{4,66}{137+32+16.4}=0,02\left(mol\right)\)
Phần 2
\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2H_2O\)
\(Ba\left(OH\right)_2+2HBr\rightarrow BaBr_2+2H_2O\)
Ta thấy chia 2 phần bằng nhau mà kết tủa(BaSO4) phần 2 nhiều hơn phần 1
\(\rightarrow\) Phần 2 có SO2 tác dụng với Ba(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3+H_2O\)
___________0,03_____0,03____________
\(m_{BaSO3}=1,17-4,66=6,5\left(l\right)\)
\(n_{BaSO3}=\frac{6,51}{137+32+16.3}=0,03\left(mol\right)\)
Tổng nSO2=2.(0,02+0,03)=0,1 (Vì chia làm 2 phần bằng nhau nên khi tính mol ban đầu phải nhân 2 nha bạn)
\(CM_{SO2}=\frac{0,1}{0,2}=0,5M\)
\(n_{Br2}=0,02.2=0,04\)
\(C\%_{Br2}=\frac{0,04.160}{32}=20\%\)
2.
a)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(BaCO_3+2HCl\rightarrow BaCl_2+CO_2+H_2O\)
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2+H_2O\)
\(BaCO_3\rightarrow BaO+CO_2\)
\(MgCO_3\rightarrow MgO+CO_2\)
b)
\(n_{hh_{khi}}=\frac{2,464}{22,4}=0,11\left(mol\right)\)
\(n_{CO2}=\frac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\)
Gọi a là số mol Al b là số mol BaCO3 c là số mol MgCO3 trong 0,2 mol
Ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b+c=0,2\\b+c=0,16\end{matrix}\right.\rightarrow a=0,04\left(mol\right)\)
\(\%n_{Al}=\frac{0,04}{0,2}.100\%=20\%\)
Gọi x là số mol Al y là nBaCO3 z là nMgCO3 trong 10,65 g X
Ta có
\(27x+197y=84x=10,65\)
\(1,5x+y+z=0,11\)
\(x=0,2.\left(x+y=z\right)\)
\(\rightarrow x=0,02;y=0,03;z=0,05\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,02.27}{10,65}.100\%=5,07\%\)
\(\%m_{BaCO3}=\frac{0,03.197}{10,65}.100\%=55,49\%\)
\(\%m_{MgCO3}=39,44\%\)
3.
\(H_2+Cl_2\rightarrow2HCl\left(1\right)\)
______0,03___ 0,06
\(HCl+AgNO_3\rightarrow AgCl+HNO_3\left(2\right)\)
\(n_{AgCl}=\frac{0,17}{108+35,5}\)
\(n_{HCl\left(1\right)}=\frac{0,17}{108+35,5}.\frac{20}{5}=\frac{34}{7175}\)
\(n_{H2}=\frac{1}{22,4}\)
\(n_{Cl2}=\frac{0,672}{22,4}=0,03\left(mol\right)\)
\(H=\frac{34}{7175}/0,06.100\%=7,9\%\)
Các phản ứng xảy ra:
Hỗn hợp khí Z gồm H2S và H2. Đặt nFe=1mol. Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy vì số mol khí sinh ra luôn là 1 mol với bất kì hiệu suất và tỉ lệ a:b nào nên:
Nếu 
thì x + y luôn bằng 1. Ta có hệ:
Theo đề bài hiệu suất phản ứng là 50% nhưng do chưa biết Fe hay S dư nên phải xét hai trường hợp. Tuy nhiên khi nhìn vào đáp án có thể thấy số mol sắt lớn hơn số mol lưu huỳnh nên hiệu suất được tính theo lưu huỳnh. Bảo toàn lưu huỳnh suy ra nS phản ứng:
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+6H_2O\)
2x ___ 6x ______ x___________3x____________
\(Fe+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3FeSO_4\)
y ______ y ____________3y
\(\rightarrow n_{Fe}=2x+y=37,5\%.6x\)
\(m_{muoi}=400\left(x-y\right)+152.3y=8,28\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\\y=0,005\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow n_{Fe}=2x+y=0,045\)
\(\rightarrow m_{Fe}=2,52\left(g\right)\)
n CO2 = 1,5 mol
n H2O = 1,4 mol
=> Số C trong 2 chất = 1,5 / 0,5 = 3 C
C3H8O ( Ancol )
C3HxO2 ( Axit )
Đặt y ; z là số mol của 2 chất C3H8O và C3HxO2
{ y + z = 0,5
{ 4y + xz/2 = 1,4
Ta thử thế x = 2 ; 4 ; 6 ; 8
Thì chỉ có x = 4 mới ra thỏa mãn điều kiện số mol của Y lớn hơn số mol của X
=> C3H4O2 --> CH2 = CH - COOH ( 0,3 mol )
=> C3H8O --> CH3 - CH2 - CH2 - OH ( 0,2 mol )
Chọn n Ancol
=> m Este = 0,2 x 80% x 114 = 18,24 g --> D
n CO2 = 1,5 mol
n H2O = 1,4 mol
=> Số C trong 2 chất = 1,5/0,5 = 3C
C3H8O (Ancol)
C3HxO2 ( Axit)
Đặt y , z là số mol của 2 chất C3H8O và C3HxO2
y + z = 0,5
4y + xz/2 = 1,4
Ta thử thế x = 2 ; 4 ; 6 ; 8
Thì chỉ có x = 4 mới ra thỏa mãn điều kiện số mol của Y lớn hơn số mol của X
=> C3H4O2 ---> CH2 = CH - COOH (0,3 mol)
=> C3HO8 ---> CH3 - CH2 - CH2 - OH (0,2 mol)
=> m Este = 0,2 x 80% x 114 = 18,24g
Vậy chọn D
nB=0,2 mol
M(B) = 9,4.2=18,8
Áp dụng sơ đồ đường chéo
CO2 (44) 18,8-2=16,8
18,8
H2 (2) 44-18,8=25,2
nCO2 : nH2 = 16,8:25,2 = 2:3
=> nCO2 = 2/5 .0,2=0,08 mol
nH2=3/5 .0,2= 0,12 mol
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
0,12....0,12......................0,12
MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + H2O + CO2
0,08...........0,08...................................0,08
=> m=0,12.65+0,08.84=14,52 g
nH2SO4 =0,2 mol
=> mH2SO4=19,6g
=> m ddH2SO4 = 19,6:12%=163,33333 g
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{m_{KMnO_4}}{M_{KMnO_4}}=\dfrac{47,4}{158}=0,3mol\)
\(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,3}{80\%}=0,375mol\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
2 16 2 2 5 8 ( mol )
0,375 > 2,5 ( mol )
0,375 0,9375 ( mol )
\(V_{Cl_2}=n_{Cl_2}.22,4=0,9375.22,4=21l\)
\(n_{KMnO_4\left(bd\right)}=\dfrac{47,4}{158}=0,3\left(mol\right)\) => \(n_{KMnO_4\left(pư\right)}=\dfrac{0,3.80}{100}=0,24\left(mol\right)\)
PTHH: 2KMnO4 + 16HCl --> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
0,24------------------------------------->0,6
=> \(V=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)